今天我们来聊聊大学有机化学,以下6个关于大学有机化学的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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大学有机化学主要讲了什么内容0
有机化学，又称碳化合物化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法和应用的科学。它是化学的一个非常重要的分支。含碳化合物被称为有机化合物，因为以前的化学家认为这些物质必须由生物体产生；然而，1828年，德国化学家弗里德里希·韦勒首次在实验室成功合成了尿素（一种生物分子）。从那时起，有机化学已经偏离了传统的定义，并扩展到碳氢化合物及其衍生物的化学。
有机化学主要介绍化学物质的科学（一些有机化学课程也将涉及高中化学学习）。有机化学物质的分类主要基于它们的决定性作用和能够代表化学物质的不同基团，即官能团。可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳烃（以上均为烃类）；卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、腈、含硫有机化合物（如硫醇、硫化物、硫酚、磺酸、砜和亚砜等），元素有机化合物，如含磷有机化合物、杂环化合物等（以上为碳氢化合物衍生物）。重点介绍了这些化合物的系统命名、化学反应、反应机理和制备方法。化学反应基本上是基团的取代。反应能否进行取决于热力学和动力学因素。制备方法主要是通过无机物、石油提取物、易制备或低成本的物质制备难以获得的物质。反应机制也是群体之间攻击和离开倾向的竞争。有机化合物和无机化合物之间没有绝对的界限。
有机化学已经成为化学中一门独立的学科，因为有机化合物确实有其内在的联系和特性。周期表中的碳元素通常通过与其他元素的原子共享外部电子来实现稳定的电子构型（即形成共价键）。这种共价键决定了有机化合物的特性。简单来说，有机化学的研究对象是“如何形成碳链”。
大学有机化学怎么学
大学有机化学怎么学如下：
一、分类归纳推导物质的通式和通性：
有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。
如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。
二、运用分子结构模型，提高空间想象能力：
为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH 等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。
三、掌握性质 注重应用：
如：乙醇的结构式为：
（虚线a、b、c、d代表易断裂的键）
它的性质与相应易断裂的键的关系为：
（1）跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。
（2）跟氢酸（HX）反应，断裂b处的键。
（3）氧化为醛，断裂a、c处的键。
（4）分子内脱水（消去反应）生成烯烃，断裂b、d处的键。
（5）分子间脱水（取代反应）生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。
大学有机化学知识点归纳
大学有机化学的知识点很重要。归纳起来可以方便我们整理思路。下面是我为你整理的大学有机化学知识点的归纳，一起来看看吧。 大学有机化学知识点归纳(一) 1) 马氏规律:亲电加成反应的规律,亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。 2) 过氧化效应:自由基加成反应的规律,卤素加到连氢较多的双键碳上。 3) 空间效应:体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。 4) 定位规律:芳烃亲电取代反应的规律,有邻、对位定位基,和间位定位基。 5) 查依切夫规律:卤代烃和醇消除反应的规律,主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。 6) 休克尔规则:判断芳香性的规则。存在一个环状的大π键,成环原子必须共平面或接近共平面, π电子数符合 4n+2 规则。 7) 霍夫曼规则:季铵盐消除反应的规律,只有烃基时,主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。当β-碳上连有吸电子基或不饱和键时,则消除的是酸性较强的氢,生成较稳定的产物(热力学控制产物)。 8) 基团的“顺序规则”。 大学有机化学知识点归纳(二) 烷烃：烷烃的自由基取代:外消旋化 烯烃：烯烃的亲电加成：溴,氯,HOBr (HOCl) ,羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成; 其它 亲电试剂：顺式+反式加成 烯烃的环氧化,与单线态卡宾的反应：保持构型 烯烃的冷稀 KMnO4/H2O 氧化：顺式邻二醇 烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成 烯烃的加氢;顺式加氢 环己烯的加成：(1-取代,3-取代,4-取代) 炔烃：选择性加氢: Lindlar 催化剂-----顺式烯烃 Na/NH3(L)-----反式加氢 亲核取代: SN1:外消旋化的同时构型翻转 SN2:构型翻转(Walden 翻转) 消除反应 E2,E1cb: 反式共平面消除
大学有机化学实验有哪些
大学有机化学实验如下：
试验一 蒸馏和沸点的测定
用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。
蒸馏是分离和提纯液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。
沸点相近的有机物，蒸汽压也近于相等。因此，不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离；对于沸点高、受热易分解的物质，可用减压蒸馏或水蒸气蒸馏来分离提纯。
试验二 重结晶及过滤
当杂质既有不溶或溶解度很小的，又有溶解度大但溶解度随温度变化不大的时，先将固体加入一定量水中，加热使之溶解，趁热过滤，将不溶的杂质除去，滤液再降温结晶，再过滤，将被提纯物质滤出，可溶性杂质就留在滤液里了。
如果在第一次趁热过滤时，操作缓慢，溶于温度降低，则会有被提纯物质析出，过滤将造成有用物质的损失。
试验三 苯甲酸的制备
试验四 1-溴丁烷的制备
试验五 正丁醚的制备
试验六 环己酮的制备
试验七 乙酸乙酯的制备
实验八 硝基苯的制备
实验九 乙酰水杨酸的制备
如何学好大学有机化学？
首先，要有信心，不要怕！其实有机很好学的，比物化和结构化学简单多了。
我考研考过有机，总结下来就两点：多练题、多做笔记
1.有机学习初级者就是按照官能团顺序学习（基本上也就是课本上的编排）逐个击破，并把课后习题做完，看到一个人名反应就能够想起它的反应以及机理。
2.中级：分专题训练，有机题不外乎就是命名、写出反应式、分离和鉴别、比较各种酸碱性和反应活性（SN1SN2E1E2）、机理题、推断、合成。
以上专题各花两天就能解决（除了合成，因为它的综合性最强），关键是多练题，我推荐《有机化学考研指津》，记得总结并做笔记，题目做多以后就发现那些无外乎就是这些东西，我做题做到最后都腻了，几乎没有没做过的题目。最后练合成题，做合成的前提是你充分了解反应机理的前提。
3.高级：推荐你用刑其毅的书，比如命名，怎么英文命名，怎么命名超复杂的立体结构等希望你有能力自己去体会高级境界。
祝你学好有机
大学有机化学反应？
有机反应（organic reaction）即涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。几种基本反应类型为：取代反应、加成反应、消除反应、周环反应、重排反应和氧化还原反应。
中文名
有机反应
外文名
organic reaction
基本类型
取代反应、加成反应、消除反应
含义
涉及有机化合物的化学反应
领域
化学领域
快速
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基础知识
类型
机理
定义
早期的有机反应，包括有机燃料的燃烧反应，以及制造肥皂所用的皂化反应。当今有机反应已愈发复杂，其中几个获得诺贝尔化学奖的反应为：1912年的格氏反应、1950年的狄尔斯-阿尔德反应、1979年的维蒂希反应及2005年的烯烃复分解反应。
基础知识
决定因素
决定有机反应反应性的因素与其他化学反应的类似，特别之处涉及：①反应物和产物的稳定性——因素包括共轭效应、超共轭效应和芳香性等；②活性中间体的产生及稳定性——如自由基、碳负离子和碳正离子。
存在现象
有机化学中普遍存在同分异构现象，因此为了合成具有某一特定结构的目标分子，需要引入区域选择性、非对映异构选择性和对映异构选择性的概念。用伍德沃德-霍夫曼规则可以判断周环反应能否发生，而马氏规则和查伊采夫规则则分别可作为亲电加成反应和消除反应的参考规则。
反应是药物合成的基础
有机反应是药物合成的基础。根据2006年的一份回顾，有机反应中，大约有20%涉及氮和氧原子上的烷基化反应，20%涉及保护基的引入和脱去，11%涉及新碳-碳键的生成，10%涉及官能团的互相转化。
类型
（两种分类方式）
1 有机反应是旧键的断裂和新键的生成。根据共价键的断裂方式的不同，可以把有机反应分为自由基型、离子型和协同反应。
共价键的断裂方式有两种。一种是成键的一对电子平均分给两个成键的原子或基团，这种断裂方式称均裂(homolysis)。均裂一般在光或热的作用下发生。均裂产生的未成对电子的原子或基团．称为自由基(或游离基)。
另一种断裂方式是成键的一对电子完全为成键原子中的一个原子或基团所占有，形成正、负离子，这种断裂方式称为异裂(heterolysis)。酸、碱或极性溶剂有利于共价键的异裂。当成键两原子之一是碳原子时，异裂既可生成碳正离子．电可以生成碳负离子。自由基、碳正离子和碳负离子都是在反应过程中暂时存在的活性中间体。在有机反应中，根据生成的中间体的不同，将反应分为自由基型反应和离子型反应。通过共价键均裂生成自由基中间体的反应．称为自由基型反应；通过共价键异裂生成碳正离子或碳负离子中间体而进行的反应称为离子型反应。离子型反应又根据试剂的类型不同．分为亲核反应和亲电反应两大类型。由亲核试剂进攻而发生的反应，叫做亲核反应；由亲电试剂进攻而发生的反应．叫做亲电反应。在这两大类型反应中．又根据反应进行的方式分为取代反应、加成反应、消除反应等，分别称为亲核取代、亲核加成、亲电取代、亲电加成、亲核消除和亲电消除等。
还有一类反应。反应过程中旧键的断裂和新键的生成同时进行．无活性中间体生成．这类反应称为协同反应[1] 。
2 a 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团代替的反应。包含的小类型和发生反应的有机物类别如下：
卤代：烷烃、环烷烃、苯及其同系物、酚类、醇类（与卤化氢）等。
硝化：苯及其同系物、酚类等，一般是含有苯环的物质。
酯化：酸(无机含氧酸或羧酸)与醇生成酯和水的反应。
水解：酯类（醇酯和酚酯）、卤代烃、糖类、二肽、多肽、蛋白质的水解等。
其他：醇之间脱水成醚、羧酸之间脱水成酸酐等。
b 加成反应：有机分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。加而成之，类似化合反应。
不饱和碳原子：该碳原子所连的原子或原子团少于4个，不一定是碳碳双键或碳碳 叁键。
（1）含－C=C－、－C、－－的物质：可与H2、X2、HX、H2O等加成。包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等一切含上述官能团的物质。
（2）醛基、酮类中的碳氧双键：可与H2等加成。
（3）苯及其同系物、含苯环的物质：可与H2等加成苯环。
c 消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、HX等），而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应。 特点：脱去小分子后，有不饱和碳原子生成。
d 氧化反应、还原反应
氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
（1）醇的氧化：R－CH2OH 机物加－CHO 去氢氧化
（2）醛的氧化：2R－CHO 化：机－COOH 加氧氧化
（3）有机物的燃烧、使酸性KMnO4褪色（含碳碳双键、碳碳叁键的物质、苯的同系物等）的反应。
（4）醛类及其含醛基的有机物与新制Cu(OH)2、银氨溶液的反应。
（5）苯酚在空气中放置转化为粉红色物质。
还原反应：指有机物加氢或去氧的反应。
（1）烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。
e 聚合反应：由小分子生成高分子的反应。
（1）加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。
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