今天我们来聊聊高中化学元素周期表,以下6个关于高中化学元素周期表的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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化学元素周期表一到二十号元素分别是什么?
一到二十号化学元素符号如下：
1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼
6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷
16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
扩展资料：
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
参考资料：百度百科-化学元素
化学元素周期表一到二十是什么？
一到二十号元素是：H氢；He氦；Li锂；Be铍；B硼；C碳；N氮；O氧。
F氟；Ne氖；Na钠；Mg镁；Al铝；Si硅；P磷；S硫；Cl氯；Ar氩；K钾；Ca钙。
电子式如图：
扩展资料：
电子式的书写：
（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。
（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。
（3）不能漏写未参与成键的电子对。
书写电子式的注意事项：
无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
化学元素周期表
元素周期表前20号元素：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。五个五个的背比较好：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝锌（Zn）铁（Fe），锡（Sn）铅（Pb）氢，铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）。其中氢前面的金属单质可与稀硫酸，稀盐酸等反应置换出里面的氢。
具有相同化学性质的元素：氢锂钠钾铷铯（最外层电子数有一个，容易失去该电子变成稳定结构）；氟氯溴碘（最外层电子数有七个，容易得到一个电子变成稳定结构）。
高中化学元素周期表需要背多少?
1、前20号元素，元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
2、某些特殊元素，像卤族元素，金属性最强的元素。
3、21~30的元素原子外围电子排列要知道，第五周期以前，包括第五周期的主族元素。
4、了解元素周期 表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。
5、以第三周期元素为例，熟记同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。
扩展资料：
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科-元素周期表
高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀
知识改变命运，想要了解高中化学元素周期表的小伙伴赶紧来看看吧！下面由我为你精心准备了“高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！ 高一化学元素周期表知识点 1、元素周期表 1）周期表的编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 2）周期表的结构： ①七个横行，7个周期——三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全； ②18个纵行（列），16个族。 7个主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）； 7个副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）； Ⅷ族：3个纵行，（8、9、10列）； 零族：稀有气体（18列）； 另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素； 3）元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 周期序数=原子的电子层数。 主族序数=最外层电子数=最高正价数（O、F除外）=价电子数。 非金属的负价的绝对值=8-主族序数（限ⅣA～ⅦA）。 4）由原子序数确定元素位置的规律 主族元素：周期数=核外电子层数；主族的族序数=最外层电子数； 确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。 2、元素周期律 1）实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下： 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小； 同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大； 在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，，非金属性逐渐增强； 在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱； 同一族的元素性质相近。 2）原子半径大小比较 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增； 阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 3）金属性、非金属性强弱的判断方法 A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断；②由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强；③由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜；④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律；⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强；⑥由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极；⑦由电解池的放电顺序判断。 B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强；③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易，非金属性越强；⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；⑥由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；⑦由置换反应判断。 高中化学元素周期表记忆口诀 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在； 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。 拓展阅读：高一化学怎么学习 一、认真阅读化学课本化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书 ，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。看化学书的程序一般分三步。 1．全面看全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。 2．抓关键在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。 3．理思路看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。总之，看书的程序可概括为：“整体-部分-整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。 二、化学实验的学习方法 （一）实验——学习化学的手段化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。 （二）观察实验要与思考相结合化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。 （三）化学实验操作中的“一、二、三”1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。2．实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。3．在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。 三、化学用语的学习 （一）化学用语是学习化学的工具，化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。 （二）写好记好化学式的方法 1．掌握单质化学式的写法。 2．掌握化合物化学式的写法。 （三）掌握写好记好化学方程式的方法 1．抓住反应规律。 2．联系实验现象写好记好化学方程式。
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