CaCO3=高温=CaO+CO2↑，在高温下加热可分解为氧化钙和二氧化碳。碳酸钙（CaCO₃）是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。存储方法 1.食品级塑料袋外套编织袋包装。 2.贮存于阴凉、干燥通风处。 3.不与毒害化学物品，液体酸类共贮。注意防潮。氧化钙用途 1.可作填充剂，例如:用作环氧胶黏剂的填充剂。 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。 3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物。 4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥。 6.还可用于耐火材料、干燥剂。 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂。 8.用于酸性废水处理及污泥调质。 9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护。 10.可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，属于化合反应。

碳酸钙受热分解的化学方程式

CaCO3=高温=CaO+CO2(上升符号，气体)。在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳。碳酸钙白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。碳酸钙碳酸钙（CaCO₃）是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。 1、在一大气压下百将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳。 2、碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，并生成氯化钙、水和二氧化碳。 3、碳酸钙悬浊液通入过量二氧化碳，会生度成碳酸氢钙溶液。 4、碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。 5、把二氧化碳通入氢氧化钙会生成碳酸钙和水。

碳酸钙加热后产生什么？

碳酸钙加热生成二氧化碳和氧化钙，方程式：CaCO3==加热==CaO+CO2↑

一般在530度开始分解，910度时会急剧分解

碳酸钙纯化过程中加热两次的目的？

第一次加热的目的是去除杂质和水分。对原始含有碳酸钙的矿物进行加热可以将其内部的水分和一些挥发性杂质驱除出去。在一些情况下，这一步也可以帮助将有机物质等不稳定的杂质分解掉。

第二次加热的目的是进行煅烧，也就是将碳酸钙分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。这个过程通常发生在比第一次加热更高的温度下。这个步骤是纯化过程中的关键，因为它可以将碳酸钙转化为氧化钙，而氧化钙具有更多的工业应用，并且它比碳酸钙更稳定，更不易吸湿。

然后，如果需要，氧化钙可以通过水化反应再转化为氢氧化钙（Ca(OH)2），或者再通过二氧化碳的吸收反应转化回碳酸钙。这些步骤都可以在控制条件下进行，以得到高纯度的产品。

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