今天我们来聊聊高一化学,以下6个关于高一化学的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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高中高一化学知识点大全
化学考试靠的是平时积累的过程，多做练习可以培养做题的手感，可以积累更多解题技巧。高中 高一化学 知识点大全有哪些你知道吗?一起来看看高中高一化学知识点大全，欢迎查阅! 高中高一化学知识点 一、重点聚集 1.物质及其变化的分类 2.离子反应 3.氧化还原反应 4.分散系胶体 二、知识网络 1.物质及其变化的分类 (1)物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种基本 方法 ，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。 (2)化学变化的分类 根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.电解质和离子反应 (1)电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 (2)离子反应 ①有离子参加的一类反应称为离子反应。 ②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 (3)离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 3.氧化还原反应 (1)氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。 (2)氧化剂和还原剂 反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。 在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 “升失氧还原剂降得还氧化剂” (3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4.分散系、胶体的性质 (1)分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 (2)胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ②胶体的特性 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。 胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。 高一化学必修一知识 一、常见物质的.学名、俗名及化学式 俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸(熔点16.6℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 高一化学的知识点 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有: (1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。 (2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。 (3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。 2.物质的分类 (1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。 (2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。 氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题: ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。 ③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO) 高中高一化学知识点大全相关 文章 ： ★ 高中高一化学知识点 ★ 高中化学知识点总结大全 ★ 高一化学必修一知识点归纳总结 ★ 高一化学知识点重点总结 ★ 高中化学知识点大全 ★ 高一化学知识点总结 ★ 高一化学必修一知识点总结 ★ 高一化学的知识点总结 ★ 高一化学重点知识点公式大全 ★ 高一化学知识点汇总
高一化学重点知识点总结
【 #高一# 导语】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和兴趣的，学好化学科目要系统的记忆和学习。 无 为各位同学整理了《高一化学重点知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！ 1.高一化学重点知识点总结 篇一 氯离子的检验 使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl-+Ag+==AgCl↓ 二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制XX的方法。 2.高一化学重点知识点总结 篇二 一、元素周期表的.规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 二、原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类。 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数 3.高一化学重点知识点总结 篇三 乙烯C2H4 1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一） 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质： （1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2+H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） 4.高一化学重点知识点总结 篇四 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 5.高一化学重点知识点总结 篇五 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 6.高一化学重点知识点总结 篇六 物质与氧气的反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
高一化学必背的有哪些
高一化学必备知识点(知识储备)
1、化合价 常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 口诀记忆：（回顾）
口诀1 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见 口诀2 常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 口诀3
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰， 二三铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降
氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写
分解
化合
复分解
置换
氧化还原反应
化学学习并不难，找准方法是关键；只要功夫能下到，实现理想在眼前。
第一步：写。
写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）
2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断
1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-）
2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）
3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）
4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 口诀记忆：（回顾）溶解性口诀 溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下沉。 溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！
5、电解质 6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
高一化学知识点有哪些？
高一化学知识点如下：
一、物质燃烧时的影响因素
1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2、氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4、物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素
1、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
2、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
3、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律
1、同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
2、同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
四、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
五、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3)、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“＝＝”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
高一化学知识点归纳
每到快要期末了，学习要学会对知点的归纳，高一的化学也不例外。下面是我整理了高一化学知识点的归纳，供你参考。 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、1做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理吸收或点燃等。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 2烫伤宜找医生处理。 3浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在面板上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 4浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在面板上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用溼抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 开启上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。开启活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 三.离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔mol: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量M1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或 g..mol-13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 2主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C浓溶液?V浓溶液 =C稀溶液?V稀溶液 一、物质的分类 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 例项 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 FeOH3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应A+B=ABB、分解反应AB=A+B C、置换反应A+BC=AC+B D、复分解反应AB+CD=AD+CB 2根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应非离子反应 3根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应 实质：有电子转移得失或偏移 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一型别的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 3、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存待学 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性或碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+或OH-。 4离子方程式正误判断六看 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表示式是否正确过量、适量 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化发生氧化反应——是还原剂有还原性 得到电子——化合价降低——被还原发生还原反应——是氧化剂有氧化性 金属及其化合物 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、A12O3为两性氧化物，AlOH3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 五、水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+CaOH2 CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 H CO3— 不反应 与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— CaCO3↓ 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皁、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、.合金：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 一、矽元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及矽酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化矽SiO2 天然存在的二氧化矽称为矽石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化矽，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化矽晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱NaOH反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、矽酸H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，矽酸应用可溶性矽酸盐和其他酸性比矽酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 矽胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、矽酸盐 矽酸盐是由矽、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3 、K2SiO3除外最典型的代表是矽酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用矽酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、矽单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体矽结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高1410℃，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体电晶体及晶片、光电池、 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有 *** 性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态。 制法:MnO2+4HCl 浓 MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能与非金属反应： 2Na+Cl2 ===点燃 2NaCl 2Fe+3Cl2===点燃 2FeCl3 Cu+Cl2===点燃 CuCl2 Cl2+H2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===光照 2HCl+O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反应有效氯70% 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子CO32-、SO32- HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O Cl-+Ag+ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺，是黄色粉末 S+O2 ===点燃 SO2 物理性质：无色、 *** 性气味、容易液化，易溶于水1：40体积比 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连线。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、 *** 性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。 十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4 十一、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======浓H2SO4 12C+11H2O放热 2 H2SO4 浓+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 浓+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3浓+Cu == CuNO32+2NO2 ↑+4H2O 8HNO3稀+3Cu 3CuNO32+2NO ↑+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物:N+4O2,HN+3O2,N+2O,N+12O,N02, N-3H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属如铁和铝使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十三、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体， *** 性气味、密度小于空气、极易溶于水且快1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===△ NH3 ↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有 *** 难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl 晶体 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水很多化肥都是铵盐，受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：干燥铵盐与和碱固体混合加热 NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑ 2NH4Cl+CaOH2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
高一化学知识点归纳大全
化学与我们的生活息息相关，我们的教学要让学生从书本走向生活，书本知识的学习和在生活实践中学习并不是完全对立的， 高一化学 知识点归纳大全有哪些你知道吗?一起来看看高一化学知识点归纳大全，欢迎查阅! 高一化学知识点归纳 化学结构 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示 方法 ① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的'元素不能形成8电子稳定结构。 ② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 高一化学的知识点 一、物质的分类 1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。 3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。 该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。 二、离子反应 1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。 2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等); 单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。 3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。 4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。 5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。 6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。 7、离子方程式正误判断主要含 ①符合事实 ②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒) ③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆) ④配比正确(量的多少比例不同)。 8、常见不能大量共存的离子： ①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成) ②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-) ③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-) ④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。 三、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。 2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂; 升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。 得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等， 常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化还原强弱判断法 ①知反应方向就知道“一组强弱” ②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱) ③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。 高一化学必背知识 一、物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。 其它 物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 高一化学知识点归纳大全相关 文章 ： ★ 高一化学知识点重点总结 ★ 高中化学知识点总结大全 ★ 高一化学主要知识点汇总 ★ 高一化学必修一知识点归纳总结 ★ 高一化学知识点总结 ★ 高一化学的常见知识点归纳 ★ 高一化学重点知识点公式大全 ★ 高一化学知识点汇总 ★ 高一化学必背必考知识点归纳 ★ 高一化学知识点总结归纳整理
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