今天我们来聊聊焰色反应,以下6个关于焰色反应的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
本文目录
焰色反应有哪些？
常见的焰色反应： 含钠离子Na 黄
含锂离子Li 紫红 含钾离子K 浅紫（透过蓝色钴玻璃）
含铷离子Rb 紫 含钙离子Ca 砖红色
含锶离子Sr 洋红 含铜离子Cu 绿
含钡离子Ba 黄绿 含铯离子Cs 紫红
含铁离子Fe 无色
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。
处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。
在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。
利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。这就是物质检验中的焰色反应。
本生除了利用煤气火焰外，还利用煤炭火焰、氢氧焰、氢焰等。经过对焰色反应的详细研究后，他还发现一种元素即使处于不同的化合物中，即使在火焰中发生了化学变化，即使火焰的温度不同，即使所使用的火焰类型不同，但这些因素对某一元素的特征焰色都没有影响。
后来，本生在好友物理学家基尔霍夫的建议下，通过观察光谱实现了对元素的定性检验，开创了分析化学的一个重要分支：光谱分析。
什么是焰色反应
Na的焰色反应呈黄色
钠———钾———
钙———
钡———
锶———
铜———
锂———
铷
黄色—
浅紫色—
砖红色—
黄绿色—
洋红色—
绿色——
紫红色—
紫色
焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
实质：离子跃迁
焰色反应是个元素的性质。是原子中电子跳跃所引起的光现象
焰色反应的原理
金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。焰色反应不是化学变化。
观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。
焰色反应之一
是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.
焰色反应之二
(1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色.
焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.
(2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).
(3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色.
(4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).
焰色反应是物理变化
因为焰色反应是原子核外电子跃迁引起的，物质并没有改变也没有生成新的物质。
焰色反应是什么？
焰色反应，焰色反应是物理变化。
1、钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
2、钾的焰色为紫色，应通过蓝色钴玻璃观察焰色。
3、钾的焰色为橙黄色
4、钡的焰色为黄绿色钡焰。
也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。
其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝盛载样本，再放到无光焰中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
扩展资料
焰色反应的原理：电子跃迁。
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道。
但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
参考资料：百度百科-焰色反应
常见的焰色反应和它的应用
焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.
编辑本段焰色反应的原因
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出.而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm）,因而能使火焰呈现颜色.但由于碱金属的原子结构不同,电子跃迁时能量的变化就不相同,就发出不同波长的光,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.
编辑本段焰色反应的实验
(1)实验用品：铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、浓盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用).
(3)操作过程：①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察,因为大多数情况下酒精灯的火焰是黄色的,黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了.
编辑本段焰色反应的应用
焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.
编辑本段常见的焰色反应
钠Na 黄
锂Li 紫红
钾K 浅紫
铷Rb 紫
铯Cs 紫红
钙Ca 砖红色
锶Sr 洋红
铜Cu 绿
钡Ba 黄绿
稀有气体放电颜色
He 粉红
Ne 鲜红
Ar 紫
焰色反应检验离子
一. 钠离子：
钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦.因为钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色.即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰,一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色.要明显看到钠的黄色火焰,可用如下方法.
⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉,下同）吸少许酒精（95％乙醇,下同）,把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细）,点燃.
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰,②用该端铁丝沾一下水,再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末,③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯）,④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰.以上做法教师演示实验较易做到,但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰.
二. 钾离子：
⑴方法一（烧杯－酒精法）：
取一小药匙无水碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上,滴加5～6滴酒精,点燃,可看到明显的浅紫色火焰,如果隔一钴玻璃片观察,则更明显看到紫色火焰.
⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：
取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿内,加入1毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观察效果更好,到酒精快烧完时现象更明显.
⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：
取少许碳酸钾粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钾,放在酒精灯外焰上灼烧,透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰.
⑷方法四（铁丝法）：
同钠的方法二中的学生实验方法.该法效果不如方法一、二、三,但接近课本的做法.
观察钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不明显.
三. 锂离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满Li2CO3粉末,点燃.
⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同.
四. 钙离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
同钠的方法一.
⑵方法二（烧杯-酒精法）：
取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水,如果的确一点水也没有,则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上,滴加7～8滴酒精,点燃.⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧.
五. 锶离子：
方法一、二：同碳酸锂的方法一、二.
六. 钡离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述糊状氯化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧,可看到明显的黄绿色钡焰.
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：
跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状氯化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点燃.可与棉花＋酒精燃烧比较.
七. 铜离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同.
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法.
⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一.
⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三.
焰色反应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解,是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不用加水溶解了.
常见的焰色反应有哪些？
常见的焰色反应的金属有：钠Na（黄色）、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、铷Rb（紫色）、钙Ca（砖红色）、锶Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、钡Ba（黄绿）、铯Cs（紫红）。
焰色反应，也称作焰色测试或焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
原理是每种元素都有其特别的光谱。样本通常使用的是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，经常用来测试某种金属是否存在于化合物。
应用
（1）利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。
（2）不同的金属及其化合物对应不同的焰色反应且颜色艳丽多彩，因此可用于制作节日燃放的烟花等。
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰。
以上内容参考：百度百科-焰色反应
焰色反应是一种什么反应
焰色反应是一种某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。
其原理是每种元素都有其个别的光谱，样本通常是粉或小块的形式，用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。
焰色反是一种非常古老的定性分析法，早在中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456 —536) 在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。
由于当时及以后的许多年里，生产力水平不高，这种方法一直没有得到广泛的应用及发展。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
发展历程：
到18 世纪以后欧洲的近代化学时期，由于冶金、机械工业的巨大发展，要求提供数量更大，品种更多的矿石；同时，也为了降低生产成本，合理使用原材料及提高产品质量，因而对分析化学提出了新的要求。德国人马格拉夫（1709～1782） 是这一时期的著名的定性分析化学家。
他的一项重要的研究成果是观察到了植物碱（草木灰，即碳酸钾）与矿物碱（苏打，即碳酸钠）的区别。1762 年他系统地对比了这2 种碱转化生成的各种钾盐与钠盐的晶形、潮解性和溶解度，并发现钠盐和钾盐可以分别使火焰着上各自特征的焰色。
从此以后利用焰色反应鉴别钾、钠盐就成为常用手段了。后来有不少人也注意到，有很多的盐类、氧化物在火焰中也能呈现不同的颜色。
例如格梅林在1818 年发现锂盐呈深红色、铜盐呈蓝绿色，但却不明白其中的道理。而锂盐和锶盐都使火焰呈红色，这又影响了焰色反应检验物质的可靠性。
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