今天我们来聊聊电解质,以下6个关于电解质的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
本文目录
电解质是什么
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
扩展资料：
强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
强弱因素：
1、键型，电解质的键型不同，电离程度就不同。
2、键能，相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
3、溶解度，电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
参考资料来源：百度百科-电解质
电解质是什么？
一、根据概念区分：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：
（1）电解质和非电解质都必须是化合物。
（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。
（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。
（4）电解质与导电性无确定关系。
二、根据物质的类别判断。
1.属于电解质的物质
（1）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等；
（2）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；
（3）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等；
（4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；
（5）水。
2.属于非电解质的物质
（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等；
（2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等；
（3）少数非金属氢化物，如NH3。
电解质是什么
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电。某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
电解原理：
电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这一过程是将电能转变为化学能的过程。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路。
以上内容参考：百度百科--电解质
电解质有哪些？
常见的电解质包括钠离子（Na+）、钾离子（K+）、氯离子（Cl-）、钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）等。
电解质包括哪些物质
电解质包括强酸、强碱，活泼金属氧化物、大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。
电解质的定义
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。
1、“溶于水”是一个与物质溶解度大小无关的条件，一个难溶物质哪怕只有极少的量溶于水，那么也是满足“溶于水”的条件的。
2、“熔融”是将物质加热至熔化的状态，广义上来说一个物质如果处于液态，我们都可以将其视为熔融状态。
3、“化合物”是对物质的种类进行限定，另外化合物一定是纯净物。
电解质在人体中的作用及平衡调节：
1、维持体液渗透压和水平衡。
钠离子、氯离子是维持细胞内液渗透压的主要无机盐离子。正常人体细胞内、外液渗透压基本相等，由此维持细胞内、外液水的动态平衡。
2、维持体液的酸碱平衡。
体液电解质组成缓冲对调节酸碱平衡。
3、维持神经、肌肉的应激性。
神经、肌肉的应激性需要体液中一定浓度和比例的电解质来维持。当钠离子、钾离子过低时，神经肌肉应激性降低，可出现四肢无力甚至麻痹；钙离子、镁离子过低时，神经、肌肉应激性增高，可出现手足抽搐。
4、维持细胞正常的物质代谢。
多种无机离子作为金属酶或金属活化酶的辅助因子，在细胞水平对物质代谢进行调节。
今天的内容先分享到这里了，读完本文《电解质(电解质水是啥水)》之后，是否是您想找的答案呢？想要了解更多大学知识，敬请关注本站,您的关注是给小编最大的鼓励。
标签：电解质电解质是什么电解质是什么?电解质有哪些?电解质包括哪些物质电解质的定义
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！