实验室制取氧气(实验室制取氧气的装置图)

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摘要今天我们来聊聊实验室制取氧气,以下6个关于实验室制取氧气的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。本文目录实验室如何制取氧气?实验室制取氧气方程式?实验室里制取氧气的三种方法,要化学方程式如何实验室制取...

今天我们来聊聊实验室制取氧气,以下6个关于实验室制取氧气的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。

本文目录

  • 实验室如何制取氧气?
  • 实验室制取氧气方程式?
  • 实验室里制取氧气的三种方法,要化学方程式
  • 如何实验室制取氧气?
  • 实验室制氧气的化学反应方程式
  • 实验室制取氧气方法有?
  • 实验室如何制取氧气?

    实验室制取氧气有三种反应,反应原理如下:

    氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气:

    2KClO3=(MnO2)2KCl+3O2↑

    高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气:

    2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑

    电解水生成氢气和氧气:

    2H2O=2H2↑+O2↑

    反应原理:

    1、加热氯酸钾制取氧气

    发生装置和收集装置:和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

    验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。

    (用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。

    检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。

    2、加热高锰酸钾制取氧气

    发生装置:由于反应物是固体,反应需要加热,所以选择加热固体制备气体的装置。

    收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体的装置。

    由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

    步骤: ①查:检查装置的气密性。

    ②装:将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

    ③定:将试管固定在铁架台上。

    ④点:点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。

    ⑤收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

    ⑥移:把导管移出水槽。

    ⑦熄:熄灭酒精灯。

    验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。

    (用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。

    检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。 注意事项:

    1、停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。

    2、加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞。

    3、棉花不要离高锰酸钾太近,否则会导致发生装置爆炸。

    实验室制取氧气方程式?

    实验室制氧气的方法有三种,分别为分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾,方程式如下:

    1、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:

    2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

    2、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:

    2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑

    3、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:

    2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    检验方法:

    检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,证明是O2。

    验满:用带火星的木条放在集气瓶瓶口,如果木条复燃,证明O2已满。

    实验室里制取氧气的三种方法,要化学方程式

    常见的方法有 一 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 采用固固加热装置,用排水法收集 原理 2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 二 加热高锰酸钾 装置同上 原理 2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 三 在二氧化锰的催化下分解过氧化氢 装置采用固液型, 用排水法 原理 2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法,至于还有一些其他的方法(如过氧化钠和二氧化碳 ,超氧化钾和二氧化碳等

    如何实验室制取氧气?

    实验室制氧气的实验装置有:试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。

    分析:用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体。

    化学方程式:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)。

    反应的注意要点:

    1、试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。

    2、药品平铺在试管的底部:先预热(均匀受热),之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。

    3、铁夹夹在离管口约1/3处。

    4、导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm)。

    5、试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管,使所制得气体无法较好排出。

    6、排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气,防止收集气体不纯)。

    7、实验结束时,先导气管出水,再灭酒精灯:防止冷凝水回流试管炸裂。

    8、用向上排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。

    以上内容参考:百度百科-实验室制氧气

    实验室制氧气的化学反应方程式

    在实验室制取氧气一般会有以下三种方法

    (1)加热氯酸钾和二氧化锰,化学方程式为:2KClO3=MnO2.△=2KCl+3O2↑.

    (2)高锰酸钾,化学方程式为:2KMnO4 = △ =K2MnO4+MnO2+O2↑.

    (3)过氧化氢和二氧化锰,化学方程式为:2H2O2= MnO2 = 2H2O+O2↑.

    实验室制取氧气方法有?

    实验室制取氧气方法有四种。

    1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气

    2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气

    3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气

    4水通电生成氢气与氧气

    1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2↑

    2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 ↑

    3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

    4.2 H2O==通电==2 H2↑+O2↑

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