今天我们来聊聊必修一化学方程式,以下6个关于必修一化学方程式的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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高中化学必修一化学方程式是什么？
高中化学必修一化学方程式是如下：
1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应）。
2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应）。
3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应）。
4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应）。
5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应）。
高中化学必修一方程式总结
【 #高一# 导语】高中化学最主要的就是掌握化学反应方程式，为了便于大家复习查阅， 整理了以下人教版高中化学必修一化学方程式，希望对大家有所帮助。 高中化学必修一方程式——钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o2 2.钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑ 3.钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑ 4.氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑ 7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3 ③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh ④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl 高中化学必修一方程式——镁的提取与应用 1.与非金属o2、cl2、s、n2等反应 2mg+o2=(点燃)2mgomg+cl2=(点燃)mgcl2 mg+s=(△)mgs3mg+n2=(点燃)mg3n2 2.与热水反应：mg+2h2o（热水）=(△)mg(oh)2+h2↑ 3.与稀硫酸反应：mg+h2so4=mgso4+h2↑离子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑ 4.与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu 5.与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo 6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2 离子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+ 7.电解mgcl2：mgcl2(熔融)=(电解)mg+cl2↑ 高中化学必修一方程式——铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o3 3.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑ 4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o 6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o 7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o 8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o 9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_ 10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4 离子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋ 11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl alcl3溶液中加入过量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o 12.往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3 13.电解氧化铝：2al2o3=(电解)4al＋3o2↑ 高中化学必修一方程式——铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4 铁与硫反应：fe+s=(△)fes 2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑ 铁与cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu离子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu 3.铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_ 4.氧化亚铁与盐酸反应：feo＋2hcl=fecl2+h2o离子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o 5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o离子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o 6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2
高一化学必修一所有化学方程式
以下是 无 为大家整理的《高一化学必修一所有化学方程式》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
高一化学必修一化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
※⑤2Na＋O2 Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
※⒂2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 2Al2O3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋
Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明矾净水
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
3、铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2 2FeCl3
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3胶体＋3H＋(净水)
Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
①Si＋O2 SiO2
②SiO2＋2C Si＋2CO↑
※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）
④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
⑤SiO2＋CaO CaSiO3
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl
SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－
⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2O＋SiO2
H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O
5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3
②Cu＋Cl2 CuCl2
③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
点燃
或光照
④H2＋Cl2 2HCl
※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
光照
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
光照
※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O2↑
Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO
6、硫及其化合物的转化关系
①S＋O2 SO2
②2H2S＋SO2=3S＋2H2O
※③SO2＋O2 2SO3
④SO3＋H2O = H2SO4
⑤SO2＋CaO CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
⑥SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O
SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2 2CaSO4
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(浓) Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
高温或放电
※①N2＋O2 2NO
※②2NO＋O2 = 2NO2
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3
※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
光照
Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
C＋4HNO3(浓) CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2 2NH3
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径
⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐
（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4
※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
☆⑨4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
人教版化学必修一常见化学方程式 人教版化学方程式大全
人教版化学必修一需要背的方程式非常多，而且内容很容易混到一起，所以考生应该掌握背化学方程式的技巧，下面是我为大家整理的人教版必修一化学方程式大全，希望对学生有帮助。 人教版必修一钠及其化合物的性质 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 人教版必修一氯及其化合物的性质 1.铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3 2.氟气与氢气反应：H2+F2=2HF 3.氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 4.次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：2HClO==【光照】2HCl + O2↑ 5.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 6.氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)：MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O 7.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 人教版必修一铁及其化合物的性质 1.铁与硫加热反应：Fe + S==【加热】FeS 2.铁与氧气加热反应：3Fe+2O2==【加热】Fe3O4 3.铁在氯气中加热反应：2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3 4.HNO3与Fe的反应:Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 5.Fe与稀HNO3反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 6.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 7.高温下铁与水反应:3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2 8.氧化铁溶于盐酸中:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 9.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ 10.氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀):4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 11.氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 12.氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3 + Fe =3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 人教版必修一铝及其化合物的性质 1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O3 2.铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 3.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3 5. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 6.硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 7. ①氢氧化铝溶液中加盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O 人教版必修一硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
求高一化学必修一所有化学方程式(要详细并且点明方程内容)
一、化学方程式以及离子方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是 强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－ (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀） Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na＋ Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe ＋ 3Cl23FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H2＋ Cl2 2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－ 17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ 21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑ 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2＋ 3H2 2NH3 25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 28、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O 32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑ 33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 37. 铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O 44. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋ 51 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)
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