今天我们来聊聊胶体,以下6个关于胶体的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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胶体是什么？
胶体（Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。 分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。 胶体不一定都是胶状物，也不一定是液体。如：氢氧化铁胶体、云、雾等。 扩展资料： 胶体溶液临床应用： 1、维持血浆中正常的胶体渗透压。 2、扩张血浆容量，增加血容量，提高血压。 3、改善微血管循环，可用于抗休克。 4、增加血红蛋白的携氧功能。 5、低分子溶胶具有离散红细胞凝集作用，但不能溶解血栓。 参考资料来源：百度百科-胶体溶液 参考资料来源：百度百科-胶体
胶体的解释胶体的解释是什么
胶体的词语解释是：胶体jiāotǐ。(1)一种物质(如凝胶、蛋白或淀粉)，虽然易溶于水或其这液体，但不能扩散透过膜或非常缓慢，并显示出其他一些特性(如对液体的冻点或蒸气压无显著影响)。
胶体的词语解释是：胶体jiāotǐ。(1)一种物质(如凝胶、蛋白或淀粉)，虽然易溶于水或其这液体，但不能扩散透过膜或非常缓慢，并显示出其他一些特性(如对液体的冻点或蒸气压无显著影响)。结构是：胶(左右结构)体(左右结构)。拼音是：jiāotǐ。注音是：ㄐ一ㄠㄊ一ˇ。
胶体的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：
一、网络解释【点此查看计划详细内容】
胶体胶体（Colloid）又称胶状分散体（colloidaldispersion）是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。在废水处理中也能应用到胶体的相关知识，有的废水中的污染物质是以胶体的形式存在的，因此很多污水深度处理设备旨在研究如何快速高效去除废水中以胶体形式存在的污染物质。胶体不一定都是胶状物，也不一定是液体。如：氢氧化铁胶体、云、雾等。
关于胶体的成语
胶胶扰扰歙漆阿胶折胶堕指鼓瑟胶柱鸾胶凤丝胶漆相投如胶似漆胶柱鼓瑟胶鬲之困
关于胶体的词语
鼓瑟胶柱胶漆相投胶柱鼓瑟陈雷胶漆煎胶续弦折胶堕指似漆如胶如胶似漆歙漆阿胶鸾胶凤丝
关于胶体的造句
1、胶体粒子尺寸先由大变小，再由小变大胶体中氢氧化钙相对含量与胶粒的大小成反比。
2、如何破坏纤维与胶体等物质形成的蓄水结构，将不易去除的吸附水、毛细管水转为易去除的重力水是粪便生物脱水重点研究方向。
3、去死皮凝胶虽然被用的非常广泛，但是大部分高分子胶加上阳离子型界面活性剂，因为胶体附带阴电性，碰到阳离子就会产生沉淀，让大家误以为是老废角质。
4、介绍了近年来国内外对膜污染产生机制及膜污染模型的研究进展状况，其中包括蛋白质污染、悬浮固体污染、胶体污染、有机物污染及生物污染等。
5、目的研究体外循环中过敏患者的血浆胶体渗透压变化。
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胶体的性质是什么?
胶体的性质是：丁达尔现象，布朗运动，电泳现象，凝聚。
胶体又称胶状分散体，是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。
相关信息：
1、丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的通路。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说，因分散质微粒太小，当光线照射时，光可以发生衍射，绕过溶质，从侧面就无法观察到光的通路。
2、布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动，其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，是胶体稳定的一个原因，布朗运动属于微粒的热运动的现象。
3、电泳现象：同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
4、凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当电解质，胶体中胶粒相互聚集成沉淀。
胶体有什么性质呢?
胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续.分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系.
胶体的性质：1.均一、大多数胶体透明、较稳定;2.丁达尔效应； 3.胶体粒子能够通过滤纸而浊液不能,胶体粒子不能够通过半透膜而溶液能.4.胶体粒子带电：胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷.•由于胶体粒子带电所以胶体粒子之间相互排斥,胶体粒子带点性是胶体稳定存在的一个因素.•注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电.•不是所有的胶粒都带电.•例如：Fe(OH)3胶体带正电,河水（泥沙）带负电,土壤带负电.•淀粉胶体蛋白质胶体不带电.
胶体的其他性质：胶体的电泳 定义：胶体粒子可以选择性的吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷,带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动这种现象叫做电泳.胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时,就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
胶体是什么
胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同相态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
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常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3
分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散质、分散剂都是气态物质：如SO2扩散在空气中
液溶胶——分散质、分散剂都是液态物质：如Fe(OH)3胶体
固溶胶——分散质、分散剂都是固态物质：如有色玻璃、合金
3、区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应
胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。
胶粒带有电荷
胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。
由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动，这种运动现象叫电泳。
胶体的种类很多，按分散剂状态的不同可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。如：云、烟为气溶胶，有色玻璃为固溶胶。中学研究的胶体一般指的是液溶胶。胶体的性质体现在以下几方面：
①有丁达尔效应
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液。
②有电泳现象
由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电。当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动。
利用此性质可进行胶体提纯。
胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷。
③可发生凝聚
加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制生活必需品。如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。
④发生布朗运动
含义：无规则运动（离子或分子无规则运动的外在体现）
产生原因：布朗运动是分子无规则运动的结果
布朗运动是胶体稳定的一个原因
胶体的知识与人类生活有着极其密切的联系。除以上例子外还如：
①土壤里发生的化学过程。因土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②国防工业的火药、炸药常制成胶体。
③石油原油的脱水、工业废水的净化、建筑材料中的水泥的硬化，都用到胶体的知识。
④食品工业中牛奶、豆浆、粥都与胶体有关。
总之，人类不可缺少的衣食住行无一不与胶体有关，胶体化学已成为一门独立的学科。
Fe(OH)3胶体制备:将25毫升的蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入1-2毫升的饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
相关化学式:Al3+ +3H2o=Al(OH)3(胶体)+3H+
胶体电性
正电:
Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3
负电:
As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt
胶体的制备
A物理法：如研磨（制豆浆，研墨），直接分散（制蛋白质胶体）
B水解法：
如向煮沸的蒸馏水滴加FeCl3饱和溶液，得红褐色Fe（OH）3胶体（此法适用于制金属氢氧化物胶体）
1.不可过度加热，否则胶体发生凝聚。
2.不可用自来水。
C.复分解+剧烈震荡法
胶体简介
目录 1 拼音 2 注解 附： * 胶体药品说明书 1 拼音 jiāo tǐ 2 注解 分散相微粒的直径在1～100nm之间的分散体系叫做胶体。也有一种观点认为，胶体是指微粒直径在1～1000nm之间的分散系统。胶体的分散相和分散介质可以是气体、液体或固体。分散介质是气体的叫气溶胶（如烟、雾），是液体的叫溶胶，是固体的叫固溶胶（如水晶、有色玻璃）。胶体中的微粒（一般指胶核）是许多分子的集合体，一般由103～109个原子组成。例如，氢氧化铁的胶核是由几百万个氢氧化铁分子组成的集合体。有些高分子有机物的直径很大（如淀粉、蛋白质），达到胶体微粒的大小。这些物质溶于水（或其他溶剂）得到的溶液也有胶体的性质。例如，分子量为36000的胰岛素（球状）分子的直径是4.0nm；分子量为42000的蛋白质（椭球）分子的直径是11nm。高分子溶液的稳定性较好，常常叫亲液胶体。前者稳定性较差，常称为疏液胶体。胶体的结构分胶核、胶粒和胶团。以碘化银胶体为例，把碘化钾溶液加入硝酸银溶液中（当硝酸银过量时），大量的碘化银形成胶体颗粒（称胶核），它的表面有选择性地吸附跟它有共同组成的离子，这样使胶核成为带电粒子。在胶核周围又吸附带相反电荷的离子，形成比较紧密的吸附层和比较松散的扩散层。胶团的结构示意如下： 胶体有不同于溶液和浊液的一些特性，如有丁铎尔效应、布朗运动、电泳等现象（参见本篇有关条目）。制备胶体有多种方法。①分散法就是用研磨、溶解、超声波或电弧等方法把粗大物料分散研细。②凝聚法就是把分子或离子聚集成胶体粒子。制淀粉溶胶属于分散法，制氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶属于凝聚法。
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