今天我们来聊聊氧化剂和还原剂,以下6个关于氧化剂和还原剂的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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什么是氧化剂,什么又是还原剂.
凡能氧化其他物质,亦即在氧化-还原反应中得到电子的物质称为氧化剂。无机化学反应中,可以由电子的得失或化合价的变化来判断氧化-还原反应。但在有机化学反应中,由于大多数有机化合物,都是以共键组成的,它们分子内的原子间没有明显的电子得失,很少有化合价的变化。所以在。有机化学反应中常把与氧的化合或失去氢的反应称为氧化反应,而将与氢的化合或失去氧的反应,称为还原反应。把在反应中失去氧或获得氢的物质称为氧化剂,把获得氧或失去氢的物质称为还原剂。
分类 各种氧化剂的氧化性能强弱有所不同,有的氧化剂很容易得到电子,有的则不容易得到电子。有以下两种分类法:
(1)氧化剂按化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂两大类。
(2)每类氧化剂按氧化能力强弱,又各分为两级。
危险性
(1)易产生原子氧。有些氧化剂的分子含有过氧基(—O—O—),性质很不稳定,其分子容易分解出强氧化性的原子氧。当过氧化物遇水或酸的时候,便立即发生反应,有过氧化氢生成,过氧化氢更容易分解为水和原子氧,如无机氧化剂过氧化钠的反应如下:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
H2O2=H2O+[O]
原子氧有很强的氧化性,遇易燃物质或还原剂很容易引起燃烧或爆炸。如果不与其他物质作用,原子氧便自行结合,生成氧气:
[O]+[O]=O2
氧气的助燃作用,会促使引起火灾和爆炸。无机氧化剂和有机氧化剂中,都有不少过氧化物类的氧化剂,有机氧化剂由于含有过氧基,受到光和热的作用,容易分解析出氧,常因此发生燃烧和爆炸。如过氧化苯甲酰(C6H5CO) 2O2,受热、摩擦、撞击就发生爆炸,与硫酸能发生剧烈反应,引起燃烧并放出有毒气体。
(2)硝酸盐类。氧化剂的硝酸盐分子中含有硝酸根离子( ),硝酸根离子中的氮化合价是+5价,这种高价态氮离子很容易获得电子使化合价降低,加上硝酸盐一般不太稳定,易分解,所以这类氧化剂的氧化性通常是很强的,不少硝酸盐被列入一级氧化剂。如硝酸钾、硝酸锂、硝酸脲[CO(NH2) 2HNO3]等。以硝酸钾为例,在受热时分解为亚硝酸钾和原子氧,遇易燃品或还原剂时容易发生燃烧或爆炸,并且还可以促使硝酸盐的进一步分解,从而扩大其危险性。原子氧在不进行其他反应时便立即自行结合为氧。
(3)其他盐类和氧化物。除上述硝酸盐类外,还有高锰酸盐类、氯的含氧酸及其盐类、卤素含氧酸及其盐类等,这些氧化剂中含有高价态锰离子(Mn+7),高价态氯离子(Cl+1,Cl+3,Cl+5,Cl+7)等,也都容易获得电子变为低价态。还有一些性质不稳定的氧化物,如氧化银(Ag2O),五氧化二碘(I2O5)等,易分解析出氧气。
(4)氧化剂氧化性强弱的规律,对于元素来说,一般是非金属性强,其氧化性就越强。因为非金属元素具有获得电子的能力,如I2、Br2、Cl2、F2等元素的氧化性分别依次增强;离子所带的正电荷越多,越容易获得电子,氧化性也就越强。如四价锡离子(Sn+4)比二价锡离子(Sn+2)具有更强的氧化性;化合物中若含有高价态的元素,而且这个元素化合价越高,其氧化性就越强。如氨(NH3)中的氮是-3价,亚硝酸钠(NaNO2)中的氮是+3价,硝酸钠(NaNO3)中的氮是+5价,则它们的氧化性分别依次增强。
(5)氧化剂的危险性综合起来主要有以下几方面:
1)氧化性或助燃性 氧化剂具有强烈的氧化性能,如接触易燃物、有机物或还原剂时,能发生氧化反应,剧烈时会引起燃烧。
2)燃烧爆炸性 许多氧化剂,特别是有机氧化剂,当它们受热、撞击、摩擦等作用时,容易迅速分解,产生大量气体和热量,因此有引起爆炸的危险。大多数有机氧化剂是可以燃烧的,在遇明火或其他爆炸力作用下,容易引起火灾。
3)毒害性和腐蚀性 许多氧化剂不仅本身有毒,而且在发生变化后能产生毒害气体,例如三氧化铬(铬酸)既有毒性也有腐蚀性。活泼金属的过氧化物、各种含氧酸等,有很强的腐蚀性,能够灼伤皮肤和腐蚀其他物品。
防护原则
(1)氧化剂在贮存和运输时,应防止受热、摩擦、撞击。在贮运中应注意通风降温,不摔碰、不拖拉、不翻滚、不剧烈摩擦及远离热源、电源等。
(2)有些氧化剂遇水(如过氧化物)、遇酸(如含氧酸盐)能降低它们的稳定性和增强氧化性,对此类氧化剂在贮运时应注意通风干燥、防潮湿,并且应与酸碱还原剂、可燃粉状物等隔离,防止发生火灾和爆炸。
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物,如用氢气还原氧化铜的反应,氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝电子少,钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断:所含元素化合价升高的物质为还原剂。
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂的概念如下:
1、氧化剂的定义。
在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂、溴化剂等亦然。
(注:这两种定义有不同,前者强调电子的得失,后者则强调氧元素的得失。根据前者定义,一些物质,如二氟化氙是强氧化剂,而根据后者定义,则为氟化剂。本词条主要描述前者)含有容易得到电子元素的物质,即氧化性强的物质常用氧化剂。总之,氧化剂具有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。
2、还原剂的定义。
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性,被氧化其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物,所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
氧化剂和还原剂的元素:
1、氧化剂物质。
(1)活泼非金属单质:X2、02、S。
(2)高价金属离子:Fe3+、Sn4+。
(3)不活泼金属离子:Cu2+、Ag+。
(4)其它:【Ag(NH3)2】+、新制Cu(OH)2。
(5)含氧化合物:NO2、N205、MnO2、Na202、H202、HC10、HN03、浓H2S04、NaC10、Ca(C10)2、KC103、KMn04、王水。
2、还原剂物质。
(1)活泼金属单质:Na、Mg、A1、Zn、Fe。
(2)某些非金属单质:C、H2、S。
(3)低价金属离子:Fe2+、Sn2+。
(4)非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I-、HI、NH3、C1-、HC1、Br-、HBr。
(5)低价含氧化合物:CO、S02、H2S03、Na2S03、Na2S203、NaNO2、H2C204。
(6)含—CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。
氧化剂和还原剂各是什么?(其概念)
氧化剂和还原剂是化学反应中最常见的,氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程,是逐步深化的。下面变宝网小编带大家学习氧化剂和还原剂相关知识。
一、氧化剂和还原剂的分类
1、氧化剂有哪些
常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有:
活泼非金属单质:X2、O2、S;
高金属离子:Fe3+、Sn4+;
不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2;
含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水。
2、还原剂有哪些
活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe;
某些非金属单质:C、H2、S;
低金属离子:Fe2+、Sn2+;
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡,草酸,硼氢化钾,硼氢化钠,乙醇等。
常见的氧化剂
(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);
(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;
(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。
常见的还原剂
(1)活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等;
(2)活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4;
(3)某些非金属单质:如H2,C,Si等;
(4)碱金属单质:如Li,Na,K等;
(5)处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2等。
(6)非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。
(7)处于低化合价时的盐:Na2SO3,FeSO4等。
氧化性、还原性强弱的比较
(1)通过化学反应比较:氧化性——氧化剂>氧化产物;还原性——还原剂>还原产物。
(2)依据反应条件:是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。
(3)同一种元素,一般价态越高其氧化性越强,但要注意特例。
氧化剂与还原剂如何区别
1、定义不同。在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。 2、性质不同。氧化剂具有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。 在水中,大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤:解离,亲和,合 。这三步决定了氧化反应半反应的焓,对氧化剂的氧化性有非常大的影响。 扩展资料: 氧化还原反应 是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。 此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。 参考资料来源:百度百科-还原剂 参考资料来源:百度百科-氧化剂
还原剂和氧化剂的区别
还原剂和氧化剂的区别是定义不同、性质不同。
还原剂简介:
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物,如用氢气还原氧化铜的反应,氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝电子少,钠原子的还原能力比铝原子强。
含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断:所含元素化合价升高的物质为还原剂。
氧化剂:
在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂 ,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂、溴化剂等亦然。
(注:这两种定义有不同,前者强调电子的得失,后者则强调氧元素的得失。根据前者定义,一些物质,如二氟化氙是强氧化剂,而根据后者定义,则为氟化剂。本词条主要描述前者。)含有容易得到电子元素的物质,即氧化性强的物质常用氧化剂。总之,氧化剂具有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。
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