今天我们来聊聊复分解反应的条件,以下6个关于复分解反应的条件的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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复分解反应的条件
发生条件
基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
扩展资料：
复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的。
即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。
这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应
硅化镁和盐酸反应【Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4】（SiH4，硅烷，其中Si为+4价，H为-1价）
参考资料:百度百科----复分解反应
复分解反应的条件是什么？
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，复分解反应发生的条件是：有水生成或有沉淀生成或有气体放出． 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。 1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。 2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。 4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。 5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）. 如： 2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应. 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
复分解反应的三个条件
复分解反应的三个条件是：反应中有沉淀盐跟盐、气体或水生成。
一、概念
在无机盐工业中，不同离子的两种盐（或碱和盐、酸和盐）在液相（或液－固相）中进行离子交换，生成另外两种盐（或碱和盐、酸和盐）的反应过程。碱和盐、酸和盐的复分解反应过程，通常分别称为碱解和酸解。
二、应用
（1）利用复分解反应制取所需产品，一般要求作为反应物的两种盐在水中溶解度比较大，作为生成物的盐溶解度比较小，且在一定温度范围内能成为固体析出。根据生成物状态也可有三种情况：析出的固体结晶就是所需产品；复分解所得溶液需进一步加工才能得到产品；生成物的两种盐都是沉淀，它们的混合物就是产品。
（2）盐在水溶液中的饱和浓度与温度有关。除了生成物是溶解度很小的盐外，复分解反应过程中，原料盐的一次利用率通常不会很高，需要将分离固体结晶后的母液循环使用，以提高总利用率。采用复分解反应生成无机盐，一般是在带有机械搅拌的槽式反应器中进行，操作可以是间歇的，也可以是连续的。复分解反应生产无机盐的过程中，常用到过滤等化工单元操作。
复分解反应条件是什么？
复分解反应条件：
1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
（1）酸碱中和反应
规律：酸＋碱→盐＋水
条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
（2）碱性氧化物与酸反应
规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水
条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
（3）碱与盐的反应
规律：碱＋盐→新盐＋新碱
条件： 参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
（4）酸与盐的反应：
规律：酸＋盐→新盐＋新酸
条件： 反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
（5）盐与盐的反应
规律：盐＋盐→新盐＋新盐
条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。
扩展资料
部分酸、碱、盐的溶解性表
1、钾、钠、铵、硝遇水溶（含有K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的盐都溶）。
2、氯化物不溶亚汞、银（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都溶）。
3、硫酸盐不溶硫酸钡。
4、微溶还有钙和银（硫酸盐中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均溶），
5、碳酸盐只溶钾、钠、铵。
6、还有碳酸镁是微溶（碳酸盐中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水外，其它都不溶）。
7、溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O外其它碱都不溶于水）。
参考资料来源：百度百科-复分解反应
复分解反应的条件是什么？
复分解反应的条件包括：
反应物溶液的pH值：复分解反应通常需要中性或稍微酸性的溶液，这可以确保反应的顺利进行。
反应温度：复分解反应的温度可能需要在特定范围内，以确保反应速度和效率。
浓度：复分解反应通常需要适当的反应物浓度，以确保有足够的反应物参与反应。
光照：有些复分解反应需要光照条件，以促进反应的进行。
时间：复分解反应的时间可能需要在特定范围内，以确保反应得到足够的时间完成。
以上是复分解反应的一般条件，但实际情况可能因反应种类而异，因此需要仔细阅读相关实验指南和参考文献以确定所需的具体条件。
复分解反应的条件有哪些?
复分解反应要达到什么基本条件，复分解反应的实质又是什么呢？不知道的小伙伴们看过来，下面由我为你精心准备了“复分解反应的条件有哪些?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯! 发生条件 基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。 1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。 2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 3、酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。 4、碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。 5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 拓展资料 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H和OH结合生成了难电离的水，而使溶液中H和OH的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了。
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