今天我们来聊聊高一化学必修二,以下6个关于高一化学必修二的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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高一年级化学必修二重点知识点
【 #高一# 导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。 无 高一频道为正在努力学习的你整理了《高一年级化学必修二重点知识点》，希望对你有帮助！ 1.高一年级化学必修二重点知识点 氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。 2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。 得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等， 常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化还原强弱判断法 ①知反应方向就知道“一组强弱” ②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱) ③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。 2.高一年级化学必修二重点知识点 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 242molC中约含有1.204×10个碳原子 231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n 2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项 (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 (3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 (4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 3.高一年级化学必修二重点知识点 海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴 浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。 有关反应方程式： ①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl; ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4; ③2HBr+Cl2=2HCl+Br2. 4、海带提碘 海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法： (1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。 (2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 (3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 (4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。 证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O. 4.高一年级化学必修二重点知识点 基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羟基- 双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖 纤维素无醛基 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质 植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪C17H35、C15H31较多固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓-显-灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 5.高一年级化学必修二重点知识点 能源的分类： 形成条件利用历史性质 一次能源 常规能源可再生资源水能、风能、生物质能 不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源 新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源核能 二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 6.高一年级化学必修二重点知识点 加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体. (7)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (8)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (9)打片可治疗胃酸过多。 (10)液可洗涤油污。 (11)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高一化学必修二知识点归纳笔记
【 #高一# 导语】许多同学在复习高一化学时，因为之前没有对知识进行系统的整理归纳，导致复习时的效果不明显。 考 网为各位同学整理了《高一化学必修二知识点归纳笔记》，希望对你的学习有所帮助！ 1.高一化学必修二知识点归纳笔记 篇一 铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3fe+2o2=(点燃)fe3o4 铁与硫反应：fe+s=(△)fes 2.铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑离子方程式：fe+2h+=fe2++h2↑ 铁与cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu离子方程式：fe+cu2+=fe2++cu 3.铁和水蒸气：3fe+4h2o(g)=(高温)fe3o4+4h2_ 4.氧化亚铁与盐酸反应：feo+2hcl=fecl2+h2o离子方程式：feo+2h+=fe2++h2o 5.氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o离子方程式：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o 6.co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2 2.高一化学必修二知识点归纳笔记 篇二 几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色. (2)Cl-能与XX银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀XX,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+. (3)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白__aSO4沉淀,不溶于XX. (4)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白__aSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体. (5)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体. 3.高一化学必修二知识点归纳笔记 篇三 分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.高一化学必修二知识点归纳笔记 篇四 钠及其化合物的性质： 1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象： ①钠浮在水面上; ②熔化为银白色小球; ③在水面上四处游动; ④伴有嗞嗞响声; ⑤滴有酚酞的水变红色。 4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 5.高一化学必修二知识点归纳笔记 篇五 化学能与热能 1、化学能转化为热能的形式及原因 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (1)E(反应物总能量)>E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。 (2)E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化; ②酸碱中和反应; ③金属与酸或水反应; ④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。 (2)常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O; ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。 ⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。 6.高一化学必修二知识点归纳笔记 篇六 1、化学反应的速率 ⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系： VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。 ⑵影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：外界条件对化学反应速率有一定影响 ①温度：升高温度，增大速率; ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。 ③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。 ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。 ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度 ⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。 ⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。 ③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。 ⑶外界条件对反应限度的影响 ①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率; ②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。 3、反应条件的控制 ⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率; ⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。
高一化学必修二知识点笔记
1.高一化学必修二知识点笔记 篇一 氧化物 1、Al2O3的性质： 氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。 Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 2、铁的氧化物的性质： FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2.高一化学必修二知识点笔记 篇二 1.周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径的元素：P。 2.常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H;最轻的金属单质的元素：Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。 ⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 3.高一化学必修二知识点笔记 篇三 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 4.高一化学必修二知识点笔记 篇四 离子的检验： ①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Cl-(用AgNO3溶液、稀XX检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀XX沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀XX酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。 ③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。 5.高一化学必修二知识点笔记 篇五 1.原子的电子构型与周期的关系 (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除 226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 根据核外电子排布 ①分区 原子结构与性质 ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。 6.高一化学必修二知识点笔记 篇六 化学反应的限度——化学平衡 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 判断化学平衡状态的标志： ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
高一年级必修二化学知识点整理
【 #高一# 导语】高一新生要作好充分思想准备，以自信、宽容的心态，尽快融入集体，适应新同学、适应新校园环境、适应与初中迥异的纪律制度。记住：是你主动地适应环境，而不是环境适应你。因为你走向社会参加工作也得适应社会。以下内容是 考 网为你整理的《高一年级必修二化学知识点整理》，希望你不负时光，努力向前，加油！ 1.高一年级必修二化学知识点整理 元素的一些特殊性质 1.周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径的元素：P。 2.常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H;最轻的金属单质的元素：Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。 ⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 2.高一年级必修二化学知识点整理 化学现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色) 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟 13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色 15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 18、在空气中燃烧： S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象： 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 3.高一年级必修二化学知识点整理 化学结构 1、半径 ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。 ③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 ①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 ②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。 4.高一年级必修二化学知识点整理 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。) 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂) 乙烯聚合 nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂) 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃) 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和氢气 C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式) 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 5.高一年级必修二化学知识点整理 加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体. (7)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (8)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (9)打片可治疗胃酸过多。 (10)液可洗涤油污。 (11)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结 “化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是我整理的高一化学必修二知识点总结，希望大家认真阅读! 一、 元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的`主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。 ④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应 2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。 四、 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)= = ①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)判断化学平衡状态的标志： ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z )
高一化学必修二化学方程式总结
化学方程式是 高一化学 必修二的重点知识。该如何进行 总结 ？下面是我为您带来的高一化学必修二化学方程式总结，希望对你有所帮助。 高一化学必修二化学方程式总结(一) 1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O 2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O 4、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应： NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O 6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O 8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O 9、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3 10、明矾溶液中加入过量的氨水： 2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 11、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 12、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 13、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O 14、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液： CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O 15、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 16、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 17、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 18、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸： Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 19、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中： 2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O 20、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 高一化学必修二化学方程式总结(二) 1、Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2、Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3、澄清石灰水中通入CO2： ①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量：CO2+OH-=HCO3- 4、稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液： ①混合：NH4++OH-=NH3•H2O;②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O 5、NaAlO2溶液中通入CO2: ①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 6、H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 7、FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 8、AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)： ①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 9、乙醛跟银氨溶液反应： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 10、FeBr2溶液中通入Cl2： ①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 11、稀硝酸与Fe反应： ①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 12、NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 13、NaOH溶液中滴入AlCl3溶液： ①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 14、Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2) ①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- ②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 15、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液: ①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 16、NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应： 少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 17、CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- 18、Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 19、饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 20、Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 高一化学必修二化学方程式总结(三) 1、硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 (氧化还原反应)设备沸腾炉、接触室、吸收塔 2、合成氨工业：N2+3H2 2NH3 (氧化还原反应) 设备合成塔 3、硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO (氧化还原反应) 设备氧化炉吸收塔 4、氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑(阴极)+Cl2↑(阴极) 设备离子交换膜 5、侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化还原反应) 6、酸性氧化物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 7、不成盐氧化物NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O 8、酸 HCl+HClO=Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O 9、非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→(两种沉淀) ③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等 10、氧化还原反应：①单质+H2SO4(浓)→②单质+HNO3 →③SO2(或H2S)+HNO3→ ④Cl2(或S)+NaOH→ ⑤HCl(浓)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2 等)→ 11、有机反应 ①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 12、非氧化还原反应： ①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 (X为NaOH) 或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 (X为HCl) ②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) (B为其他碳酸盐亦可) 或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 (X为NaOH) ③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ (A为锌铜等盐亦可) (相反过程同①) 13、氧化还原反应 ①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S(或H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3 ③N2(或NH3)+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 (以上X为O2) ④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X为Cl2) ⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X为H2O ) ⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X为Fe) ⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X为Zn) ⑨C2H5OH(或CH2=CH2)+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH (X为O2,B为其他醛亦可) ⑩Fe2O3(或Fe3O4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X为CO)或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu 14、Na2CO3的水Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH 15、硫氢化钠的水NaHS+ H2O H2S+ NaOH 16、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 17、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑ 18、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O 19、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O 20、甲烷和氯气发生取代反应
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