今天我们来聊聊原电池反应,以下6个关于原电池反应的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
本文目录
原电池方程式
原电池方程式有：
1、铝—镍电池（负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2）
负极：4Al－12e－=4Al3＋；
正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；
总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
2、镁—铝电池（负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液）
负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；
正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；
总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
3、锂电池一型（负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2）
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：
负极：4Li－4e－=4Li＋；
正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
4、铁—镍电池（负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液）
已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
5、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质）
已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则
负极：Li－e－=Li＋；
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－=Li；
阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
6、高铁电池（负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质）
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；
正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO4 2-＋8H2O。
7、氢氧燃料电池
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2－4e－=4H＋；
正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：2H2－4e－=4H＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
8、甲烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种）
（1）电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）
正极：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；
负极：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2↑＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
（2）酸性电解质（电解液为H2SO4溶液）
正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；
负极：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
（3）碱性电解质（铂为两极、电解液为KOH溶液）
正极：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；
负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。
9、甲醇燃料电池
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液为KOH溶液）
正极：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；
负极：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液为H2SO4溶液）
正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；
负极：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
10、CO燃料电池（总反应方程式均为2CO＋O2=2CO2）
（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）
正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；
负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液为H2SO4溶液）
正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；
负极：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。
原电池的电极反应式和总反应式
1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）
负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）
总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）
负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）
总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。
两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
扩展资料：
碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。
充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
参考资料来源：百度百科——电极反应式
原电池反应式怎么写
"负极--铁,正极--铜,电解质溶液--稀硫酸"
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：2H+ + 2e- = H2↑
电池总反应：Zn+2H+=Zn2++ H2↑
步骤
1、先写出原电池中发生的化学反应,一般是负极和电解质溶液发生反应；
2、在改成离子方程式；
3、再标出双线桥,
4、根据双向桥上的得失电子,写出正负电极的电极反应（负极：失电子,正极：得电子）；
如果你是高一学生,那么这个“负--铁,正--石墨;电解质溶液--氯化钠溶液”就不要求掌握,
这个“负极--铜,正极--银,电解质溶液--硝酸银溶液”你可以根据我的步骤试着书写一下.
我等一下来回答；
原电池中正负极分别是什么反应
原电池的负极是发生的氧化反应，正极发生的是还原反应。
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池正极发生什么反应？
还原反应。
原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。
拓展：还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。化学上把物质氧化数降低（得电子）的反应叫做还原反应。
化学原电池的反应原理
一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看
电极反应式的书写
⑴根据原电池装置的书写
负极：
①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：
一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－＝Mn＋。
另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。
②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为
H2+2OH－－2e－＝2H2O。
正极：
首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。
⑵根据原电池反应书写
①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
②利用电荷守恒分别写出电极反应式。
③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
今天的内容先分享到这里了，读完本文《原电池反应(原电池反应)》之后，是否是您想找的答案呢？想要了解更多大学知识，敬请关注本站,您的关注是给小编最大的鼓励。
标签：原电池反应原电池方程式原电池的电极反应式和总反应式原电池反应式怎么写原电池中正负极分别是什么反应原电池正极发生什么反应?化学原电池的反应原理
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！