今天我们来聊聊高中化学实验题,以下6个关于高中化学实验题的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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高中化学实验题：硫酸亚铁制备
我个人的看法，不知道对不对。 往铁屑中加入硫酸至过量，然后再加入铁粉过量，充分反应后过滤沉淀
高中化学实验题的解答技巧 高中化学实验题大归纳
《基础教育课程改革纲要》指出，新的一轮课程改革的目标之一是培养学生分析、解决问题的能力。解决化学实验问题能力是从事化学科学研究的基础，因此高考对实验能力的考察特别重视。解决化学实验问题能力，绝非简单的实验操作技能，重视实验能力的培养提高，也决不是单一的训练操作技能[1]。 如果再查阅往年的资料，几乎年年的高考化学年报基本上都有相同的报道：化学实验题两道大题，考生拿高分的并不多，是全卷中失分最多的试题。其实再反思一下我们平常的教学，都知道实验题分值高、对学生来讲难度比较大，因此花在实验上的时间都比较多。这就出现了一种矛盾，通俗一点说就是“高投入、低产出”。为什么会出现这一现象？由于近年来，在高中化学学习或高考中，学生做实验题时答题不规范，导致的失分，因此规范答题显得尤为重要。高中化学实验题，要求学生联系所学过的实验知识和技能，进行知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能设计出出正确的实验方案和回答提出的问题。下面我谈谈解答思路和技巧： 完成化学实验设计，不仅要求具有较为扎实的实验知识和技能，而且还要善于从题目中获取信息，并在分析评价的基础上，选择、调用已有的化学知识，将新信息和已有知识有机地结合起来，从而科学合理地进行实验设计。从信息加工的角度和解答要求看，解答实验设计问题的大致过程与思路如下： 第一阶段：接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。这一阶段主要要解决以下三个问题： 一是明确实验课题。从题目信息中，区分实验设计和其他化学知识与技能的问题，区分实验设计和实验基础知识、基本技能的问题，明确实验设计的具体课题，并根据相关内容归类； 二是要明确实验条件。从题目信息中，分析整理出实验设计的条件，明确实验对象、限定的范围、可供选择的仪器、可进行的操作以及新情境的实验事实和反应条件等； 三是明确实验要求。从题给信息中，找出实验设计的要求，明确具体设计哪些内容以及作答方式与详略等。 第二阶段：在分析加工的基础上，实现指定的实验设计。这一阶段要求筛选、提取有关的知识，进一步分析加工，以选定实验方法，完成实验设计。从设计的要求和解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次： 一是实验方法的确定。实验方法取决于实验原理，并受实验条件的限制，在综合考虑题给实验原理、实验条件两者的基础上，确定适合本实验研究的实验方法。 二是实验装置和实验操作的设计。装置和操作是实验方法的具体表现。解题时，要联系题目规定的或自行选择的实验方法和条件，并且联系已有的仪器装置类别、功能、适用范围、装配与使用方法，以及相关装置和操作应用的实例，通过比较、选择、改进或组合，从而完成实验装置和操作的设计。 最后，要科学合理地组织语言文字，按照题目要求合理作答。对于实验设计作答的表述，务必做到思路清晰、条理明确、逻辑性强、文字精练、突出关键。作答时，一方面要明确答什么，另一方面要搞清实验设计的假设与预期、结果与结论，明确实验的原因与结果的关系，合理叙述。 例1：观察Na2 S2O3可看成是Na2SO4中的一个O原子被一个S原子取代而成。某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似。 【提出猜想】 猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究，填写下列空白： 【实验结论】Na2 S2O3溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 分析：本题中有要求回答实验操作，预期的现象和书写离子方程式，是对学生所学知识的综合考查。在实验探究①中，， A。测定溶液的PH的实验操作，应是：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点到pH试纸中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。但学生回答时多是：用PH试纸测定，只答方法，不答操作，不合题意。在B中反应的离子方程式是：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O，在预期的现象中已给出生成物的颜色与状态，但学生书写时却容易忽略，错误书写。 在实验探究②实验中， C预期实验现象是：新制氯水的黄绿色变浅，而学生却只答成氯水褪色，应该能观察到的颜色变化过程没答出，造成错误。 例2在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧，描述实验中能观察到的所有现象。 分析：这是一个比较典型的实验现象描述问题，在描述现象时，往往是只将主要现象描述出来，如产生红棕色及气球逐渐变大，而忽视部分现象，如铜本身的变化及表面出现的现象、溶液的颜色变化等。要全面描述，必须掌握其反应原理：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，并结合所发生的反应，得出预期的现象： 1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。 2、溶液由无色变为蓝色。 3、试管内产生红棕色气体。 4、气球体积逐渐变大。 描述现象要全方位，本实验应从试管下部逐渐往上描述，并要准确、简洁。 总结：做实验题时如何做到规范答题？一是书写所选试剂要规范，溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”，固体及气体可用中文写出名称，也可直接写化学式；二是有必要时还需指明试剂的浓度和用量；三是规范书写操作过程程，做到让别人看后能按你的描述进行实验操作；四要规范书写实验现象，要求全面、准确，有时需要指明何处。 鉴于上述讨论，我认为：让学生在真实的实验问题情景和实际的实验问题解决活动任务中得到全面的培养和锻炼，这是提高学生解决实验问题能力培育创新精神的最佳途径之一，实践证明这也是深受学生喜爱和欢迎的。
高中化学实验题：制备1，2—二溴乙烷
（1）温度计 （2）加热B装置，若F装置中导管冒气泡且停止加热后水倒吸入导管一定高度不变，说明装置气密性良好 （3）C中水面会下降，玻璃管b中的水柱会上升，甚至溢出 CO2、SO2 氢氧化钠溶液 除去E装置中挥发出的少量溴 （4）防止易挥发的有机物燃烧引起火灾 （5）蒸馏 （6）不能，如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管 （7）先将F中导管脱离液面，再熄灭酒精灯 26
高一化学必修二。实验题
SO2 品红溶液 乙烯与溴如果发生取代反应，产物为HBr，此时溶液呈酸性。
高中化学 实验题液封作用是什么？
液封装置1:防止氢氧化钠吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致变质，也是为了固定装有浓NaOH的瓶子
液封装置2：防止氨气溢出是为了不污染空气，另一方面则是处理尾气
高中化学实验题
1）反应方程式：3Fe+4H2O(g)==高温==Fe3O4+4H2 还原剂：Fe 氧化剂：H2O 2）导管放入水槽，加热，有气泡，停止加热，导管内回吸段水且短时间内液面不下降 3）产生水蒸气 防止爆沸 4）先酒精灯，再酒精喷灯。 原因：先让装置中充满水蒸气排除装置中空气，再点燃酒精喷灯，让Fe于水蒸气反应，若反之，Fe与装置内空气反应。 5）无水硫酸铜 干燥（除水蒸气） 纯手打，望采纳。
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