今天我们来聊聊弱电解质,以下6个关于弱电解质的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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弱电解质是什么意思
弱电解质是在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
弱电解质有：
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。
电解质：
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
弱电解质有哪些？
弱酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO(次氯酸)等。
弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。
弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。
个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。
弱电解质的定义是什么？
弱电解质（weak electrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。
弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。通常包含四类物质：
1、 弱酸：如、硅酸。
2、 弱碱：如一水合氨、氢氧化铜。但氢氧化镁为强电解质。
3、 极少数盐：如醋酸铅、氯化亚汞、氯化汞。
4、 水。
注：水属于极弱电解质。
通常指在溶液中导电的物质，而固态可导电的物质不算电解质。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。
与此相对地，在溶液中可溶解但不导电的物质则被成为非电解质（英语：non-electrolyte; anelectrolyte）。
强电解质(strong electrolyte)
1、 强酸：如硫酸、硝酸等。
2、 强碱：如氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾。
3、 大多数盐：如氯化钠、氯化钾。
注：是否是强电解质与溶解性无关。如硫酸钙、氢氧化镁和氯化银，虽为难溶物，但其溶于水的部分完全解离了，所以将其划分为强电解质。
常见的弱电解质有哪些
1、常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐。 2、弱电解质（weakelectrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。
弱电解质有哪些？
弱电解质有HF（氢氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。
在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。
一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。
决定电解质强弱的因素：
1、键型：
电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
2、键能：
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。
化学的弱电解质都有哪些?
如果你现在是高中（应该是高一吧）学生，你就记住以下几种常见的弱电解质：
1. 水（是一种极弱的弱电解质）
2. 弱酸类：H3PO4、H2SO3（亚硫酸）、H2CO3、CH3COOH、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HAlO2（偏铝酸）、HCOOH（甲酸）、草酸（乙二酸）等。
3. 弱碱类：Al（OH）3、NH3·H2O（一水合氨）、Fe(OH)3、Fe(OH)2等
4. 个别盐：(CH3COO)2Pb（醋酸铅）、HgCl2.
其中，“个别盐”不必死记，如果试题中有超出课本要求的弱电解质，会提示给你。
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