今天我们来聊聊酸的化学性质,以下6个关于酸的化学性质的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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酸的化学性质?
酸的化学性质有:
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O
4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl
5、酸跟碱起中和反应生成盐和水:H₂SO₄+Ba(OH)₂ === BaSO₄↓(白色沉淀)+2H₂O
扩展资料
一、酸的分类
1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸,有机酸可与醇反应生成酯。
2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等,无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。
3、根据酸性强弱分为强酸,中强酸,弱酸。强酸有HCl等,中强酸有H₃PO₄等, 弱酸有H₂CO₃等。
二、酸的用途
酸的用途很广,许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。
某些反应须在恒定的pH值下进行,为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO),稍微变动就会影响健康。
参考资料来源:百度百科- 酸
酸的性质有哪些?
酸的化学性质及方程式:
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应,例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气,例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。
3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水,例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐,例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。
6、有些含氧酸易分解,一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。
酸性化合物
1、强酸
强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
2、弱酸
碳酸:碳酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸,电离常数都很小。
乙酸:也叫醋酸(36%-38%)、冰醋酸(98%),化学式CH₃COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。
次氯酸:一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,次氯酸也有很强的漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
酸的主要化学性质
酸的主要化学性质如下:
1、第一,酸与酸碱指示剂反应。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。
2、第二,酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,例如将锌加入稀盐酸中,会观察到有大量气泡产生。
3、第三,酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
4、第四,酸与碱反应生成盐和水。如向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液变红,再加入稀盐酸,溶液由红色变为无色。
酸的强弱分类:
1、强酸:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸等。
2、中强酸:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸。
3、弱酸:碳酸(有人认为是中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸(醋酸),丙酸,硬脂酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸。
4、含氧酸,将其较为常见的一种称某酸,其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧─O─O─结构而命名。
酸有哪些化学性质,能写出化学方程式的举例
1、酸能与酸碱指示剂作用:酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红; 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑; 3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 4、酸能与碱反应生成盐和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O; 5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。 能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水,则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红,与某些金属(如铁锌、锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX),在水溶液中产生水合氢离子(如H₃O)和阴离子X,强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一,极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一。
酸有哪些化学性质,能写出化学方程式的举例
1、酸能与酸碱指示剂作用:酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红;
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
4、酸能与碱反应生成盐和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水,则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红,与某些金属(如铁锌、锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX),在水溶液中产生水合氢离子(如H₃O)和阴离子X,强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一,极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一。
4目前学习了酸的哪四条化学性质?
目前我们已经学习了酸的四条化学性质:
第一,酸与酸碱指示剂反应。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色;
第二,酸能与活泼金属反应生成盐和氢气,例如将锌加入稀盐酸中,会观察到有大量气泡产生。
第三,酸与金属氧化物反应生成盐和水。例如将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
第四,酸与碱反应生成盐和水。如向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液变红,再加入稀盐酸,溶液由红色变为无色。
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