今天我们来聊聊离子反应方程式,以下6个关于离子反应方程式的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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化学离子反应方程式汇总？
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。那么你知道有关离子的化学方程式都有哪些吗?下面我为大家带来高考，供各位考生备考复习。 离子反应方程式：碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca***ClO***2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。 离子反应方程式：氢氧化铝的两性 2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al***OH***3↓ 过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al***OH***3↓ 过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al***OH***3沉淀，一定控制好酸碱的用量。 离子反应方程式：酸式盐与碱 4、NaHSO4和Ba***OH***2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、NaHCO3和Ca***OH***2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6、Ca***HCO3***2和Ca***OH***2 石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7、Mg***HCO3***2和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg***OH***2↓ NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg***OH***2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 离子反应方程式：复盐与碱 8、KAl***SO4***2和Ba***OH***2 沉淀的物质的量最大***Al3+沉淀完全***： 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓ 沉淀的质量最大***SO42-沉淀完全***： Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl***SO4***2和Ba***OH***2 1：1反应 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓ 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 离子反应方程式：氧化还原顺序 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 9、FeBr2溶液中通入Cl2***Fe2+比Br-还原性强*** 少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- FeI2溶液中通入少量Cl2***I-比Fe2+还原性强***2I-+Cl2==I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
常见离子方程式
高中常见离子方程式
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2常见离子方程式
一、复分解反应
一水解反应与电离
11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑
小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有： Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。
离子反应方程式
离子反应方程式如下：
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
[1] 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。 [1]
中文名
离子方程式
外文名
ionic equation
意义1
揭示离子反应的本质
意义2
表示同一类型离子反应
原则1
客观事实原则
原则2
质量守恒原则
原则3
电荷守恒原则
原则4
定组成原则
目录
1 基本步骤
2 正误判断
▪ 依据四原则
▪ 看拆分正误
3 书写错误
4 易错分析 基本步骤
编辑 播报
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
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离子方程式
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 [2]
正误判断
编辑 播报
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
⑵质量守恒原则
如Na + H2O==Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2H2O。 [3]
离子反应方程式 方程式是什么
1、以下方程式：硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓。钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。 2、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-。
离子反应方程式如何书写？
离子方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O。 离子方程式的书写过程： 1、先写方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。 2、然后拆开：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。 3、约去两边相同的离子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。 4、两边同时除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。 易错分析 ①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。 ②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。 ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。 ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
求化学离子方程式总结
一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2共同点：①溶液中发生反应②盐+盐→新盐和新盐③都生成AgCl沉淀分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐) ②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) ③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例1.“写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO32.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体写化学式(氧化物写化学式)Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面：+2+(-2)=0(电荷)右面：0(电荷)
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