今天我们来聊聊电极反应式,以下6个关于电极反应式的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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电极反应方程式
这里要和大家一起分享的就是化学原电池电极方程式，这块内容比较重要，还容易弄错，所以同学们一定要记清楚，以免弄混。
1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)
负极：4Al-12e-=4Al3+;
正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-;
总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;
正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;
总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知电池总反应式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。
试写出正、负极反应式：
负极：4Li-4e-=4Li+;
正极：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，则：
负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;
正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。
阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;
阳极：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li+导电固体为电解质)
已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则
负极：Li-e-=Li+;
正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。
阴极：Li++e-=Li;
阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则：
负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;
正极：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。
阴极：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-;
阳极：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。
7.氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O;
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-;
总反应方程式：2H2+O2=2H2O。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2-4e-=4H+;
正极：O2+4H++4e-=2H2O;
总反应方程式：2H2+O2=2H2O。
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极：2H2-4e-=4H+;
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-;
总反应方程式：2H2+O2=2H2O。
8.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2+8e-+4CO2=4CO32-;
负极：CH4-8e-+4CO32-=5CO2↑+2H2O;
总反应方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2+8e-+8H+=4H2O;
负极：CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+;
总反应方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。
(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-;
负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
总反应方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。
9.甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-;
负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;
总反应方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2+12e-+12H+=6H2O;
负极：2CH3OH-12-+2H2O=12H++2CO2;
总反应方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
http://10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2=2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-;
负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：O2+4e-+4H+=2H2O;
负极：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+。
原电池的电极反应式和总反应式
1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）
负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）
总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）
负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）
总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。
两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
扩展资料：
碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。
充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
参考资料来源：百度百科——电极反应式
一些常见化学电池电极反应式
1、Cu-H₂SO4-Zn原电池
正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑
负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺
总反应式：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑
2、Cu-FeCl₃-C原电池
正极：2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺
负极：Cu-2e⁻→Cu²⁺
总反应式：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺
3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2Fe-4e⁻→2Fe²⁺
总反应式：2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂
4、氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2H₂-4e⁻+4OH⁻→4H₂O
总反应式：2H₂+O₂→2H₂O
5、氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O
负极：2H₂-4e⁻→4H⁺
总反应式：2H₂+O₂→2H₂O
6、氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2H₂⁻4e⁻→4H⁺
总反应式：2H₂+O2→2H₂O
7、铅蓄电池（放电）
正极 (PbO₂) ：PbO₂+2e⁻+SO4²⁻+4H⁺→PbSO4+2H₂O
负极 (Pb) ：Pb-2e⁻+SO4²⁻→PbSO4
总反应式：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO4²⁻=2PbSO4+2H₂O
8、Al-NaOH-Mg原电池
正极：6H₂O+6e⁻→3H₂↑+6OH⁻
负极：2Al-6e⁻+8OH⁻→2AlO²⁻+4H₂O
总反应式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO²⁻+3H₂↑
9、CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O₂+4H₂O+8e⁻→8OH⁻
负极：CH₄-8e⁻+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O
总反应式：CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O
10、熔融碳酸盐燃料电池（Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐作电解液，CO作燃料）
正极：O₂+2CO₂+4e⁻→2CO₃²⁻(持续补充CO2气体)
负极：2CO+2CO₃²⁻-4e⁻→4CO₂
总反应式：2CO+O₂=2CO₂
参考资料来源：百度百科-原电池
碱性氢氧燃料电池电极反应式
碱性氢氧燃料电池电极反应式：总反应式：2H2 + O2 == 2H2O；正极：O2 + 2H2O + 4e-→4OH-；负极：2H2 - 4e- + 4OH-→4H2O。
酸性：总反应式：2H2 + O2 == 2H2O；正极：O2 + 4H+ + 4e-→2H2O；负极：2H2 - 4e-→4H+。
化学电池分类
一、锌锰电池
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn– 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ +2e- === 2NH3 ↑+ H2↑ H2O + 2MnO2 + 2e- === 2MnOOH+ 2OH-
总反应：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === Zn(NH3)2Cl2↓+2MnOOH
二、铅酸蓄电池
1、放电时为原电池
负极：Pb + SO42--2e- === PbSO4↓
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- === PbSO4↓+ 2H2O
总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 ↓+ 2H2O
2、充电时为电解池
阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- === PbO2 + 4H+ + SO42-
阴极：PbSO4 + 2e- === Pb + SO42-
总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4
铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。
3、锌银电池
负极：Zn + 2OH--2e-=== ZnO + H2O
正极：Ag2O + H2O + 2e-=== 2Ag + 2OH-
电池的总反应式为：Ag2O+ Zn ====== 2Ag + ZnO
4、氢氧燃料电池
负极：2H2 + 4OH-- 4e-=== 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e-=== 4OH-
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
化学电极反应式怎么写
电极反应式的书写
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循:
1.加和性原则:两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2. 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH， H 在方程式的左边还是右边。
同时还有1.根据电池装置图书写电极反应2.根据电池总反应书写电极反应3.二次电池电极反应的书写4.燃料电池电极反应的书写等。
一些常见化学电池电极反应式
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原发布者:曙光jds
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，
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