今天我们来聊聊质子守恒,以下6个关于质子守恒的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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什么是质子守恒
质子守恒介绍如下：
质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系 。
书写方法
由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。
例如：Na2CO3溶液。
①电荷守恒： c(Na+) +c(H+)===c(OH-) +2c(CO32-) +c(HCO3-) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： c（Na+)= 2c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
①-②得 质子守恒： c(OH-) =c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3) 水电离出的H+=OH-
NaHCO3溶液 。
① c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
② c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}
方法一：两式相减①-②得。
c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论。
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。
又如NaH2PO4溶液。
原始物种：H2PO4-，H2O。
消耗质子产物：H3PO4 H+产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.快速书写。
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质，若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物 ，得质子产物和失质子产物相差的质子数。
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数。
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。
什么是质子守恒 质子守恒是什么
1、质子守恒原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。 2、质子是带有一点六乘十的负十九次方库仑正电荷的亚原子粒子，属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。 3、求质子条件式的方法有两种： （1）由物料守恒式和电荷守恒式推导，质子守恒等于电荷守恒减物料守恒。 （2）直接根据质子得失的关系得出，选择适当的物质作为考虑质子传递的参照物，选择在溶液中大量存在并参与质子传递的物质，如溶剂本身，这些物质称为参照水准或零水准。从零水准出发，根据得失质子的物质的量相等的原则，即可写出质子条件式。
什么是质子守恒?
问题一：什么是质子守恒？什么是质子？ 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
质子可以说就是氢离子
写质子守恒从水成生的H和OH应该相等的着手
举个例子
碳酸钠水溶液的质子守恒
首先 H2O=H+OH
然后碳酸根 CO3+H=HCO3
. HCO3+H=H2CO3
从水成生的H和OH应该相等的着手
水生成的H被CO3消耗了一部分
生成一个HCO3 要耗一个H
生成一个H2CO3要通过生成HCO3再耗一个H
也就是生成一个H2CO3耗2个H
所以OH 就是等于 剩下的H 加生成的 H2CO3(耗2个就是2倍) 和 HCO3
即质子守恒是
c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
问题二：什么是质子守恒原理 所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较
问题三：什么是“质子守恒”？ 失去氢原子的粒子和得到氢原子的粒子数相等
问题四：质子守恒是什么意思 质子守恒是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，与物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。
??
问题五：如何理解质子守恒 你好，
用不着酸碱质子论，这样解释反而弄复杂了
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
在盐类的水解中，就是水电离的H+和OH-数相等，
H+是 *** 的一个原子核，核中只有一个质子，
所以称为质子守恒，即H+守恒
如在CH3COONa溶液中，溶液中的H+全部来自水的电离，电离出来的部分H+和CH3COO-结合生成
CH3COOH，一部分游离（其实是形成H3O+）
所以质子守恒式为C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)
希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳
质子守恒定律公式
电荷守恒：c(NH₄+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) 物料守恒：c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-) 质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-) 物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 1、化合物中元素正负化合价代数和为零。 2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 3、除六大强酸，三大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。 4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。 扩展资料： 物料守恒： 1、含特定元素的微粒（离子或分子）守恒。 2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。 3、特定微粒的来源关系守恒。 快速书写质子守恒的方法： 第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。 第二步：看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数。 第三步： 列出质子守恒关系式：得质子数=失质子数。 第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。 很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项。 所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较。 参考资料来源：百度百科——质子守恒 参考资料来源：百度百科——物料守恒
质子守恒是什么意思？
质子守恒料守恒和电荷守恒之间的关系如下：
质子守恒是利用物料守恒与电荷守恒推出，而区别在于质子守恒是质子数目相同，物料守恒是分子浓度相等，电荷守恒是负电荷总数相等。
电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。
物质守恒
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。后来演变成为了自然界普遍存在的基本定律之一。
什么是质子守恒原理
质子守恒原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。
例：在碳酸氢钠溶液中，H+
由两部分提供，一部分是水电离得到的，一部分是HCO3-电离得到的。且HCO3-电离时每生成一个H+离子，同时生成一个CO32-离子。所以溶液中由水电离出的氢离子浓度为：C（H+）
-
C（CO32-）＞
在碳酸氢钠溶液中，OH-
也由两部分提供，一部分是水电离得到的，另一部分是HCO3-水解得到的。且HCO3-水解时每生成一个OH-
离子，同时生成一个H2CO3离子。所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为：C（OH-）
-
C（H2CO3）＞
根据质子守恒可得：C（H+）
-
C（CO32-）
=
C（OH-）
-
C（H2CO3）
根据上述三种守恒关系式：
C（Na+）+
C（H+）
=
C（OH-）+
C（HCO3-）
+
2C（CO32-）
C（Na+）
=
C（HCO3-）
+
C（CO32-）
+
C(H2CO3)
C（H+）
-
C（CO32-）
=
C（OH-）
-
C（H2CO3）
可以得出所有微粒浓度的相对大小。
C（Na+）＞C（HCO3-）＞
C（OH-）＞
C（H+）＞
C（H2CO3）＞
C（CO32-）
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