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阿伏加德罗常数是什么？
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数（一般为原子或分子），记做NA。因此，它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。其数值为：
国际单位制数值（2019年，人为定义）：6.02214076×10²³ mol⁻¹
CODATA建议数值（2006年，基于实际测量所得）：6.02214857(74)×10²³ mol⁻¹
扩展资料
历史
较早的针对化学数量的定义中牵涉到另一个数，阿伏伽德罗数，历史上这个词与阿伏伽德罗常量有着密切的关系。一开始阿伏伽德罗数由让·佩兰定义为一克原子氢所含的分子数；后来则重新定义为12克碳-12所含的原子数量。
因此，阿伏伽德罗数是一个无量纲的数量，与用基本单位表示的阿伏伽德罗常量数值一致。在国际单位制（SI）将摩尔加入基本单位后，所有化学数量的概念都必需被重定义。阿伏伽德罗数及其定义已被阿伏伽德罗常量取代。
阿伏伽德罗常数？
阿伏加德罗常量（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。它的数值为：6.022 141 29 ±0.000 000 27×10²³（2010年CODATA数据），一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。
历史上，将¹²C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro，1776~1856）得名。
现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
中文名
阿伏伽德罗常量
外文名
Avogadro constant
别称
阿伏伽德罗常数
提出者
阿莫迪欧·阿伏伽德罗
提出时间
1811年
阿伏加德罗常数
1、阿伏伽德罗常量（Avogadroconstant），又名阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。它的精确数值为：6.02214076×10?，一般计算时取6.02×10??或6.022×10??。
2、阿伏伽德罗常量是12克12C所含的原子数量。将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。
3、现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量（NA）。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
4、阿伏伽德罗常量因阿莫迪欧·阿伏伽德罗而得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家，在1811年他率先提出，气体的体积（在某温度与压力下）与所含的分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关。法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他。佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法。
阿伏加德罗常数简介
目录 1 拼音 2 注解 1 拼音 ā fú jiā dé luó cháng shù 2 注解 阿伏加德罗常数的符号是NA，单位是每摩（mol1），数值是 NA（6.0221367±0.0000036）×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法，X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如，用含Ag 的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量（此个值叫做法拉第常数F）。已知每个电子的电荷是1.60217733×1019C，则
阿伏加德罗常数
阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。
阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。公式为 n=N/NA。
数值测定：
阿伏伽德罗常数指摩尔微粒(可以是分子、原子、离子、电子等)所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。12.000g12C中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol。
例如1mol铁原子，质量为55.847g，其中含6.0221367×10^23个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g，其中含6.0221367×10^23个水分子;1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子;1mol电子含6.0221367×10^23个电子。
阿伏伽德罗常数是什么？
阿伏加德罗常数因为意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗而得名，他在1811年率先提出，气体的体积（在某温度与压力下）与所含的分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关。那么阿伏伽德罗常数是什么呢？
1、 在物理学和化学中，阿伏伽德罗常量（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N，与它所含的物质的量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即1摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常量用于代表1摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量。
2、 阿伏伽德罗常数的定义值是指0.012千克¹²C所含的原子数，6.02×10²³。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为/mol。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得。
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