今天我们来聊聊制取氧气,以下6个关于制取氧气的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
本文目录
氧气的制取方法三种
氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧，高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。
一、氯酸钾制取氧气
化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）。
优点：利用率高。
二、高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+02（气体上升符号）。
优点：不需要催化剂。
三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H202==（催化剂Mn02写在横线上方）2H20+02。
优点：不需要加热，环保节能。
氧气的收集注意事项
1、用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可。用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
2、用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
3、停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。
4、收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。
5、用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
如何制作氧气？，，？？
氧气的制作方法如下：
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O2，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30ml氧气。
氯酸钾制取氧气化学式：2KCl03==（催化剂MnO2写在横线上方）
2KCl+302（气体上升符号）优点：利用率高
常用的制取氧气的三个化学方程式怎么写？
1、高锰酸钾制备氧气，.药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、与二氧化锰（黑色粉末）。高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。
2、二氧化锰与氯酸钾共热，氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）。制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已经删掉该制取方法；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ。
3、过氧化氢溶液催化分解，药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）。
氧气的制取注意事项
实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂。
扩展资料
一、氧气收集方法：
1、排水法（不易溶于水）；
2、向上排空法（密度比空气大）。
二、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
参考资料来源：百度百科-氧气
制取氧气的方法
制取氧气的方法有：固液常温型、固固加热型。 1、固液常温型，利用过氧化氢与二氧化锰在常温下就能发生反应产生氧气而制得。 （1）查：利用装置内外气压相等，液体不回落的原理检查装置的气密性。 （2）装：取下橡胶塞，向锥形瓶内装入二氧化锰，再塞好橡胶塞。 （3）定：按照从下到上、从左到右的顺序连接好气体发生装置和收集装置。 （4）注：由长颈漏斗向锥形瓶内注入过氧化氢溶液。 （5）收：用向上排空气法（气体密度大于空气）或排水法（气体难溶于水）收集氧气。 2、固固加热型，利用加热氯酸钾和二氧化锰（或者加热高锰酸钾）分解产生氧气来制备。 （1）查：利用气体受热膨胀的原理检查装置的气密性。 （2）装：取下橡胶塞，向试管内装入氯酸钾和二氧化锰（或者高锰酸钾），再塞好橡胶塞。 （3）定：按照从下到上、从左到右的顺序连接好气体发生装置和收集装置。 （4）点：点燃酒精灯，试管预热后再固定在药品部位加热。 （5）收：用向上排空气法（气体密度大于空气）或排水法（气体难溶于水）收集氧气。 检验方法： 1、检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。 2、验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。
实验室常用什么方法制取氧气
实验室常用制取氧气的方法如下：
一、化学方法：
1、双氧水制取法
过氧化氢：H2O2二氧化锰：MnO2（催化剂）
化学反应方程式：2H202==MnO2===2H2O+021
反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。
优缺点：无需加热，可以控制实验反应开始与结束，可以随时添加液体。同时操作方便，节能节源，并且产物只有水，对环境无污染。第二种：氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气。
2、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气
氯酸钾：KCIO3
二氧化锰：MnO2（催化剂）
氯化钾：KCI
化学反应方程式：2KClO3===加热MnO2===2KCI+3021
反应原理：氯酸钾在加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，所以加入二氧化锰作为催化剂加热，能够加速氯酸钾分解成氯化钾和氧气反应的进行。优缺点：需要加热，控制实验反应开始与结束。
3、高锰酸钾加热法
高锰酸钾：KMnO4
锰酸钾：K2MnO4
二氧化锰：MnO2
化学反应方程式：2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2t
反应原理：高锰酸钾在加热的条件下，会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
优缺点：需要加热，不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。
4、电解水制成氧气
水：H2O
化学反应方程式：2H20==通电==2H21+O21
反应原理：水在通电的情况下，可以生产氢气和氧气。
二、物理方法：
液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氩气先挥百发，剩下的为氧气。
怎么制取氧气？
制氧方法:
1、加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
2、分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
3、膜分离技术
膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。
4、分子筛制氧法（吸附法）
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。
首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。
5、过氧化氢溶液催化分解:生成水和氧气。
扩展资料:
氧气冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
参考资料来源:百度百科-氧气
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