今天我们来聊聊氧化剂和还原剂,以下6个关于氧化剂和还原剂的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂的概念如下：
1、氧化剂的定义。
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者）含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
2、还原剂的定义。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
氧化剂和还原剂的元素：
1、氧化剂物质。
（1）活泼非金属单质：X2、02、S。
（2）高价金属离子：Fe3+、Sn4+。
（3）不活泼金属离子：Cu2+、Ag+。
（4）其它：【Ag（NH3）2】+、新制Cu（OH）2。
（5）含氧化合物：NO2、N205、MnO2、Na202、H202、HC10、HN03、浓H2S04、NaC10、Ca（C10）2、KC103、KMn04、王水。
2、还原剂物质。
（1）活泼金属单质：Na、Mg、A1、Zn、Fe。
（2）某些非金属单质：C、H2、S。
（3）低价金属离子：Fe2+、Sn2+。
（4）非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、C1-、HC1、Br-、HBr。
（5）低价含氧化合物：CO、S02、H2S03、Na2S03、Na2S203、NaNO2、H2C204。
（6）含—CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。
什么是氧化剂,什么又是还原剂.
凡能氧化其他物质，亦即在氧化－还原反应中得到电子的物质称为氧化剂。无机化学反应中，可以由电子的得失或化合价的变化来判断氧化－还原反应。但在有机化学反应中，由于大多数有机化合物，都是以共键组成的，它们分子内的原子间没有明显的电子得失，很少有化合价的变化。所以在。有机化学反应中常把与氧的化合或失去氢的反应称为氧化反应，而将与氢的化合或失去氧的反应，称为还原反应。把在反应中失去氧或获得氢的物质称为氧化剂，把获得氧或失去氢的物质称为还原剂。
分类 各种氧化剂的氧化性能强弱有所不同，有的氧化剂很容易得到电子，有的则不容易得到电子。有以下两种分类法：
(1)氧化剂按化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂两大类。
(2)每类氧化剂按氧化能力强弱，又各分为两级。
危险性
(1)易产生原子氧。有些氧化剂的分子含有过氧基(—O—O—)，性质很不稳定，其分子容易分解出强氧化性的原子氧。当过氧化物遇水或酸的时候，便立即发生反应，有过氧化氢生成，过氧化氢更容易分解为水和原子氧，如无机氧化剂过氧化钠的反应如下：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
H2O2=H2O+[O]
原子氧有很强的氧化性，遇易燃物质或还原剂很容易引起燃烧或爆炸。如果不与其他物质作用，原子氧便自行结合，生成氧气：
[O]+[O]=O2
氧气的助燃作用，会促使引起火灾和爆炸。无机氧化剂和有机氧化剂中，都有不少过氧化物类的氧化剂，有机氧化剂由于含有过氧基，受到光和热的作用，容易分解析出氧，常因此发生燃烧和爆炸。如过氧化苯甲酰(C6H5CO) 2O2，受热、摩擦、撞击就发生爆炸，与硫酸能发生剧烈反应，引起燃烧并放出有毒气体。
(2)硝酸盐类。氧化剂的硝酸盐分子中含有硝酸根离子( )，硝酸根离子中的氮化合价是+5价，这种高价态氮离子很容易获得电子使化合价降低，加上硝酸盐一般不太稳定，易分解，所以这类氧化剂的氧化性通常是很强的，不少硝酸盐被列入一级氧化剂。如硝酸钾、硝酸锂、硝酸脲[CO(NH2) 2HNO3]等。以硝酸钾为例，在受热时分解为亚硝酸钾和原子氧，遇易燃品或还原剂时容易发生燃烧或爆炸，并且还可以促使硝酸盐的进一步分解，从而扩大其危险性。原子氧在不进行其他反应时便立即自行结合为氧。
(3)其他盐类和氧化物。除上述硝酸盐类外，还有高锰酸盐类、氯的含氧酸及其盐类、卤素含氧酸及其盐类等，这些氧化剂中含有高价态锰离子(Mn+7)，高价态氯离子(Cl+1，Cl+3，Cl+5，Cl+7)等，也都容易获得电子变为低价态。还有一些性质不稳定的氧化物，如氧化银(Ag2O)，五氧化二碘(I2O5)等，易分解析出氧气。
(4)氧化剂氧化性强弱的规律，对于元素来说，一般是非金属性强，其氧化性就越强。因为非金属元素具有获得电子的能力，如I2、Br2、Cl2、F2等元素的氧化性分别依次增强；离子所带的正电荷越多，越容易获得电子，氧化性也就越强。如四价锡离子(Sn+4)比二价锡离子(Sn+2)具有更强的氧化性；化合物中若含有高价态的元素，而且这个元素化合价越高，其氧化性就越强。如氨(NH3)中的氮是－3价，亚硝酸钠(NaNO2)中的氮是+3价，硝酸钠(NaNO3)中的氮是+5价，则它们的氧化性分别依次增强。
(5)氧化剂的危险性综合起来主要有以下几方面：
1)氧化性或助燃性 氧化剂具有强烈的氧化性能，如接触易燃物、有机物或还原剂时，能发生氧化反应，剧烈时会引起燃烧。
2)燃烧爆炸性 许多氧化剂，特别是有机氧化剂，当它们受热、撞击、摩擦等作用时，容易迅速分解，产生大量气体和热量，因此有引起爆炸的危险。大多数有机氧化剂是可以燃烧的，在遇明火或其他爆炸力作用下，容易引起火灾。
3)毒害性和腐蚀性 许多氧化剂不仅本身有毒，而且在发生变化后能产生毒害气体，例如三氧化铬(铬酸)既有毒性也有腐蚀性。活泼金属的过氧化物、各种含氧酸等，有很强的腐蚀性，能够灼伤皮肤和腐蚀其他物品。
防护原则
(1)氧化剂在贮存和运输时，应防止受热、摩擦、撞击。在贮运中应注意通风降温，不摔碰、不拖拉、不翻滚、不剧烈摩擦及远离热源、电源等。
(2)有些氧化剂遇水(如过氧化物)、遇酸(如含氧酸盐)能降低它们的稳定性和增强氧化性，对此类氧化剂在贮运时应注意通风干燥、防潮湿，并且应与酸碱还原剂、可燃粉状物等隔离，防止发生火灾和爆炸。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
常见的氧化剂和还原剂有哪些
常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。
常见的氧化剂
(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；
(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；
(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
常见的还原剂
(1)活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等；
(2)活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4；
(3)某些非金属单质：如H2，C，Si等；
(4)碱金属单质：如Li，Na，K等；
(5)处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。
(6)非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。
(7)处于低化合价时的盐：Na2SO3，FeSO4等。
氧化性、还原性强弱的比较
（1）通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。
（2）依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。
（3）同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。
氧化剂和还原剂口诀是什么？
氧化剂和还原剂口诀：升（化合价）,失（电子）,氧（氧化物氧化反应）,降（化合价）,得（电子）,还（还原物还原反应）,若说剂,正相反。
氧化剂和还原剂原理：
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
氧化剂与还原剂如何区别
1、定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。 2、性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。 在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合 。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。 扩展资料： 氧化还原反应 是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。 参考资料来源：百度百科-还原剂 参考资料来源：百度百科-氧化剂
氧化剂与还原剂的区别
区别： 1、定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。 2、性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。 在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合 。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。 扩展资料氧化剂应用： 1、氧化剂遇热分解，易引起燃烧爆炸，所以不得受热。 2、许多氧化剂易爆炸，如氯酸盐类、硝酸盐类，特别是有机过氧化物等，经摩擦、撞击、震动等作用后，易引起爆炸，所以要轻装轻卸。 3、遇有机物、易燃物品、可燃物等会发生强烈反应，甚至会引起燃烧爆炸。所以氧化剂的包装材料、仓库和运输车辆等，必须彻底清扫干净，以防混入杂质，发生危险。 参考资料来源：百度百科——氧化剂 参考资料来源：百度百科——还原剂
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