今天我们来聊聊高中化学方程式配平,以下6个关于高中化学方程式配平的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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化学方程式的配平方法高中
化学方程式的配平方法高中： 1、零价法。 用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 2、平均标价法。 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 4、逆向配平法。 若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。 5、有机反应的配平法。 有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。 6、缺项方程式的配平。 如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
高中化学方程式如何进行配平？高中化学方程式配平方法大全
高中化学方程式在高中化学中属于“大佬”级别的人物，因为各位同学想要学好高中化学就一定要学好化学方程式。这要才能披荆斩棘，在创新高，但是各位同学在学习化学方程式时会遇到一只“拦路虎”就是—配平。如果我们不对化学方程式进行配平有可能会对我们的解题带来困扰。但是这是很多同学的弱项，现在我给大家总结一下化学方程式的配平方法，供大家参考。 高中 化学方程式配平方法—最小公倍数法 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O?前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO?==2KCl+3O?↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO?”写在等号上方;“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替) 高中 化学方程式配平方法—奇偶配平法 这种方法适用于高中化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可2C2H2+5O2==4CO2+2H2O 高中 化学反应方程式配平方法—观察法 通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。这种方法只适用于比较简单的化学方程式，如：H2+O2→H2O我们通过简单的观察就可以知道在H2和H2O前面加上2就可以。方程式变为：2H2+O2=2H2O 高中 化学防护层会配平方法—归一法 找到高中化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
高中化学方程式配平方法与技巧
高中化学方程式配平方法与技巧如下： 一、最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。 二、奇数配偶法 适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 三、定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤： （1）先配平化合物中各元素的原子； （2）用分数配平单质元素的原子； （3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 五、 代数法（又叫待定系数法） 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 六、观察法配平 适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。 配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式配平有：最小公倍数法、奇数配偶数法、电子得失法等。
一、最小公倍数法
1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
二、奇数配偶数法
1、找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数。
2、选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化。
3、由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
三、电子得失法
1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
高中化学方程式配平方法技巧
化学方程式不管是在化学学习中还是考试中都非常重要，如果方程式不配平的话做题就会出错，以下我整理了一些化学方程式配平的方法供大家参考。 1、最小公倍数法 首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，口算出这两个数字的最小公倍数。 技巧：该原子在反应物和生成物中都分别只存在于一种物质中。 如：“磷”和“氧气”生成“五氧化二磷”的反应，反应物“氧气”中的氧原子个数为2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子个数为5，算出2和5的最小公倍数为10。然后分别调整“氧气”和“五氧化二磷”的系数，使等号两边氧原子个数相等。 再根据“五氧化二磷”配出的系数调整“磷”的系数，使磷原子守恒。最后注明反应条件（标明箭号），将短线改为等线。 2、系数定“1”或“a”法 配平化学方程式时，将方程式中含原子种类和数目最多的化学式的化学计量数规定为“1”或“a”，以该化学式中各原子的数目为准，将化学方程式中各种原子的原子数配平。例如：配平化学方程式：C4H10 + O2 CO2 + H2O 该化学方程式左边“C4H10”中原子数最多，将它前的化学计量数规定为1。左边碳、氢原子数分别为4、10，则给右边“CO2”和“H2O”前分别配4和5；C4H10 + O2 4CO2 + 5H2O右边氧原子总数为13，给左边“O2”前配化学计量数13÷2=13/2C4H10 +13/2 O2 4CO2 + 5H2O给各化学计量数都乘以2，将各化学计量数化学整数，使方程式配平2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O若将“C4H10”前的计量数定为a,该化学方程式先配为：aC4H10 + 13a/2O2 4a CO2 + 5aH2O给化学方程式中各化学式前的计量数都乘以2/a，使各化学计量数化简，即得2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O。 3、奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知c2h2前2，式子变为：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，写明条件即可： 2c2h2+5o2==4co2+2h2o 我推荐： 快速配平方程式的方法 4、观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化学式较复杂，显然，fe3o4中fe来源于单质fe，o来自于h2o，则fe前配3，h2o前配4，则式子为：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑ 5、不管用什么方法配平化学方程式，必须注意以下几点： （1）选择化学方程式两边原子数目最大或原子数目差值最大的原子先进行配平；（2）配平时先从含原子种类和数目最多的化学式入手；（3）若化学方程式中有单质，含单质元素的原子放在最后一步配平；（4）化学方程式配平后，各化学式前的化学计量数必须化为最简整数比；（5）化学方程式配平后要认真检查。
高中化学方程式配平技巧
高中化学方程式配平技巧：
1、定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
2、最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6。
因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
3、奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
4、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
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