今天我们来聊聊必修一化学方程式,以下6个关于必修一化学方程式的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
本文目录
高中化学必修一化学方程式汇总
化学方程式是高中化学知识点的重要内容，那么这部分的内容应该怎样记忆呢?下面是由我为大家整理的“高中化学必修一化学方程式汇总”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 高中化学必修一化学方程式汇总 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳) 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2 28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ 29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓ 35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe 36、溶洞的形成： CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ 37、NaHCO3+BaCl2➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸) 38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温 39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水) 40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂 41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水) 42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO 43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红) 44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH- 45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl 46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂 47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下) 48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ 49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ 50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸) 51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处) 52、铜与硝酸的反应： Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮) 53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ 54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2) 55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水) 56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ 57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ 59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味) 60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ 61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ 62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸) 66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃 67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭) 68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅) 70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2) 71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4 72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2 73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃) 75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温 76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 77、工业制玻璃： CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温 78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃 79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨) 80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠) 82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀) 83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子) 85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物) 86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色) 88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ 89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ 90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质) 91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末) 92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓ 95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大) 96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水) 拓展阅读：高中化学方程式的记忆方法 应该从直观到抽象的方法去记忆，记忆最快的方法就是通过化学实验，实验出来的反应就是化学方程式的组成，所以重视实验对记忆化学方式也很好。我们可以找到很多相应的规律。理解这个化学方程式为什么这么写，为什么会出现这种反应都是需要我们去记忆的。 而且记忆化学方式，也是有一定的口诀的，我们把口诀记住，就会知道怎么去写方程式，你也可以把化学的口诀写成数字的方式，只要你自己觉得简单，不论你怎么写都是可以的，只要你在写的时候，不出错就可以了。 记忆化学方式的时候，最好能够上课的时候认真听课，注意老师是怎么把化学方式分解的，然后下课的时候去把每个方式多写几遍，然后找到相关的习题，多练习几遍，只要你在课下的时候，能够把课上的知识多巩固几遍，相信记忆一定会深刻。记忆化学方程式，一定要经常回顾，不能做一次就可以了，每个一段时间去回顾一下，记住一些化学反应，对我们提高化学方程式的记忆也有帮助。
求高一化学必修一所有化学方程式总结（有现象的加上现象）,越全越好!
1、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 2、KOH + HCl = KCl + H2O 3、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 4、2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 5、2CuO＋C =2Cu＋CO2↑ 6、H2O + C = H2 + CO 7、CuO＋H2 = Cu＋H2O 8、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 9、2Na + Cl2 = 2NaCl 10、MnO2 + 4HCl（浓） =MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 11、2HgO =2Hg + O2↑ 12、WO3 + 3H2 =W + 3H2O 13、4Na + O2 = 2Na2O 14、2Na + O2 = Na2O2 15、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 16、3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4 H2 17、2Al +2NaOH+2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑ 18、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 19、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 20、Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 +3H2O 21、Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O 22、Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 23、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 24、Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2H2O 25、2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 26、FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 27、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 28、4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 29、2Fe(OH)3=F e2O3 + 3H2O 30、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 31、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 32、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 33、SiO2 +4HF = SiF4↑+ 2H2O 34、SiO2 + CaO =CaSiO3 35、SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H2O 36、Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体）+2NaCl 37、2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 38、Cu +Cl2 = CuCl2 39、Cl2+H2O = HCl+HClO 40、2HClO =2H Cl + O2↑ 42、Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 43、2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 44、Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HclO 45、S＋O2 =S O2 46、SO2 + H2O =H2SO3 47、2SO2＋O2=2 SO3 48、SO3＋H2O = H2SO4 49、SO3＋CaO = CaSO4 50、SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O 51、N2＋O2 = 2NO 52、2NO＋O2 = 2NO2 53、3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 54、N2＋3H2=2 NH3 55、NH3 + H2O = NH3·H2O 56、NH3·H2O=N H3 + H2O 57、NH3＋HCl = NH4Cl 58、NH4Cl =NH3↑＋HCl↑ 59、NH4HCO3 =N H3↑+H2O+CO2↑ 60、NH4NO3 ＋ NaOH = NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 61、4NH3 + 5O2 =4 NO +6H2O 62、C + 2H2SO4（浓） =CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 63、Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 64、3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 人教版必修1大约有这些方程式,关键要理解记忆,一般从物质分类和氧化还原两角度理解.
人教版化学必修一常见化学方程式 人教版化学方程式大全
人教版化学必修一需要背的方程式非常多，而且内容很容易混到一起，所以考生应该掌握背化学方程式的技巧，下面是我为大家整理的人教版必修一化学方程式大全，希望对学生有帮助。 人教版必修一钠及其化合物的性质 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 人教版必修一氯及其化合物的性质 1.铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3 2.氟气与氢气反应：H2+F2=2HF 3.氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 4.次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：2HClO==【光照】2HCl + O2↑ 5.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 6.氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)：MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O 7.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 人教版必修一铁及其化合物的性质 1.铁与硫加热反应：Fe + S==【加热】FeS 2.铁与氧气加热反应：3Fe+2O2==【加热】Fe3O4 3.铁在氯气中加热反应：2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3 4.HNO3与Fe的反应:Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 5.Fe与稀HNO3反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 6.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 7.高温下铁与水反应:3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2 8.氧化铁溶于盐酸中:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 9.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ 10.氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀):4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 11.氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 12.氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3 + Fe =3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 人教版必修一铝及其化合物的性质 1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O3 2.铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 3.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3 5. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 6.硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 7. ①氢氧化铝溶液中加盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O 人教版必修一硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
高一 化学《必修一》里的所有的化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相关反应：
6、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
10、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO3 ＝ Na2SO4
11、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
12、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑
14、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
19、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；
二、经典Al三角：
有关反应有：
22、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3
23、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
24、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
25、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
27、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O
28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
29、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－
30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
31、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O
32、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
35、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
36、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
37= 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
38、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2
39、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
40、FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O
41、Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
42、 Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O
Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
43、 FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
44、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）
45、4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
46、不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O
Fe2＋ 、Fe3＋ 之间的转化：
47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
48、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
49、用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）
50、印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
一、无机非金属材料的主角——硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
2、Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
（8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）
（9）硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 ＋ H2O
（10）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
二、富集在海水中的元素——氯
（一）氯气
（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（13）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl
（14）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl
（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯气与水反应
（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（18）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
（19）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－
（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑
C、氯气和碱和的反应：
（21）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
（23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、硫和氮的化合物：
（24）硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S
（25）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
（26）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
（28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
（32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
（34）工业合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3
（35）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
（36）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4＋ + OH－
（37）氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
（38）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（39）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
（41）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋H2O
（44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
（45）二氧化氮溶于水 ：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
（46）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（47）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（48）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H2O
5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
（49）Cu与浓HNO3加热 ：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O
（50）Cu与稀HNO3反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O
（51）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
（52）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
（53）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
人教版高一化学必修一化学方程式
高中化学合集百度网盘下载
链接：
提取码：1234
简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
高一必修一化学所有方程式
高一化学方程式总结（一）
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、 Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、 足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、 氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、 氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4
今天的内容先分享到这里了，读完本文《必修一化学方程式(必修一化学方程式和离子方程式总结)》之后，是否是您想找的答案呢？想要了解更多大学知识，敬请关注本站,您的关注是给小编最大的鼓励。
标签：必修一化学方程式高中化学必修一化学方程式汇总求高一化学必修一所有化学方程式总结(有现越全越好...
免责声明：本文由用户上传，如有侵权请联系删除！