今天我们来聊聊化学方程式,以下6个关于化学方程式的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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35个化学方程式
35个化学方程式举例如下：
1、2H2+O2=2H2O（条件：点燃）
2、H2+F2=2HF
3、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）
4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、Ba+2H2O=Ba（OH）2+H2↑
6、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
7、3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
8、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
9、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
10、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
11、2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）
12、3Mg+N2=Mg3N2（条件：点燃）
13、C+2CuO=CO2↑+2Cu（条件：高温）
14、2H2O2=2H2O+O2↑
15、H2O+Cl2=HCl+HClO
16、N2+O2=2NO（条件：放电）
17、3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）
18、AgF+HI=AgI↓+HF
19、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
20、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
21、S+O2=SO2（条件：点燃）
22、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
23、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
24、4Na+O2=2Na2O2
25、KOH+HBr=KBr+H2O
26、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
27、KHSO4+KOH=K2SO4+H2O
28、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ （条件：加热）
29、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
30、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
31、BaO+H2O=Ba（OH）2
32、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
33、2H2O+2SO2+O2=2H2SO4
34、4P+5O2=2P2O5（条件：点燃）
35、3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑（条件：高温）
化学反应方程式有哪些？
九上化学方程式如下： 1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。 2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。 3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。 4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。 5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。 6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。 7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。 9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。 10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）。 11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）。 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）。 13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）。 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。 15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。 16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）。 23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。 化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）。 25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。 26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。 27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）。 28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）。 29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。 30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）。 31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 。 32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O 。 33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O。 以上内容参考：百度百科-化学方程式
常见的化学方程式
常见的化学方程式如下：
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O
10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O
11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O
12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O
14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3+H2O
化学反应方程式有哪些
化学反应方程式在初中化学的学习中是很重要的，我整理了一些比较重要的知识点。 化学方程式 也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 表达意义 1、表明了反应物、生成物、反应条件； 2、通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比； 3、反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算 初中常见的化学反应方程式 1、单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O4 铜在氧气中受热：2Cu+O2加热=2CuO 铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃=2Al2O3 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃=2P2O5 硫在氧气中燃烧：S+O2点燃=SO2 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃=2CO 2、氧气与化合物的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO2 甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O 以上是我整理的化学反应方程式的知识点，希望能帮到你。
所有化学方程式都有哪些
（1） 单质与氧气反应：
1. 镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜空气受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷空气燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉空气燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳氧气充燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气反应：
10. 氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几解反应：
13. 水直流电作用解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸稳定解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几氧化原反应：
19. 氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
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四．单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另种金属 + 另种盐
34. 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另种酸 + 另种盐
59．理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另种碱 + 另种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热解：CuSO4`5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2O
化学方程式
1、CH₃-CH₃+Cl₂→（hv）→CH₃-CH₂Cl+HCl（取代反应） 2、CH≡CH+H₂→CH₂＝CH₂（加成反应） CH₂＝CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl （加成反应） 3、CH≡CH+Br₂→CHBr=CHBr （加成反应） CHBr=CHBr +Br₂→CHBr₂-CHBr₂ （加成反应） 4、CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl （加成反应） CH₂=CHCl→(一定条件）→-[-CH₂--CHCl -]-n （聚合反应）。
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