今天我们来聊聊二氧化碳的制取,以下6个关于二氧化碳的制取的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
本文目录
怎样制取二氧化碳？
1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
4、方法（4）碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）
扩展资料
1、二氧化碳的工业制法： 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
2、实验室制取二氧化碳的方法
药品：石灰石与稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳应注意
①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
求17种二氧化碳的制取方法......
分解型 1、CaCO3=高温=CO2↑+CaO 2、2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 3、NH4HCO3=加热=NH3↑+H2O+CO2↑ 4、Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ 燃烧型 5、C+O2=点燃=CO2 6、2CO+O2=点燃=2CO2 7、CH4+2O2=点燃=2H2O+CO2 C与浓硫酸或浓硝酸反应 8、C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H20 9、C+4HNO3(浓)=加热=CO2↑+4NO2↑+2H2O 正盐或酸式盐与酸反应 10、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 11、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 正盐或酸式盐与酸式盐反应 12、Na2CO3+2NaHSO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ 13、NaHCO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ C、CO还原金属氧化物 14、C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 15、3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe 双水解型 16、3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==6NaCl+2Al(OH)3↓+3CO2↑ 17、3NaHCO3+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑ 甲醛被Cu(OH)2氧化 18、HCHO+4Cu(OH)2=加热=2Cu2O↓+5H2O+CO2↑ 草酸被酸性KMnO4氧化 19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==10CO2↑+K2SO4 +2MnSO4+8H2O 特殊型 20、CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑ 你选择一下吧
二氧化碳可以怎么制取？
1、盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2
2、盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
3、稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
扩展资料
实验室制取：
大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。
参考资料：百度百科——二氧化碳
实验室制取二氧化碳的化学方程式是什么？
初中化学-实验室制取二氧化碳
制取二氧化碳方程式
制取二氧化碳方程式可以参考如下：
制取二氧化碳3个化学方程式：CaCO₃=CaO+CO₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。
1、制取二氧化碳3个化学方程式
高温煅烧石灰石化学反应方程式：CaCO₃=CaO+CO₂↑(条件为高温)；大理石或石灰石(主要成分是CaCO₃)与稀盐酸化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；小苏打(主要成分是碳酸氢钠)和白醋化学反应方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。
2、二氧化碳的相关知识点
二氧化碳是一种碳氧化合物，是空气中常见的化合物。常压下为无色、无味、不助燃、不可燃。略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。二氧化碳的化学性质：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态。
3、二氧化碳的产生途径
有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
制取CO2的所有化学方程式
1、工业上：焦炭燃烧：C+O2=CO2
2、实验室：石灰石和盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
3、煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2
4、碳酸盐和盐酸、硝酸等强酸反应：譬如：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾等等和盐酸、或醋酸、或硝酸等等。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
5、碳酸氢盐分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
6、有机物燃烧：譬如甲烷燃烧得到二氧化碳。等等
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