今天我们来聊聊离子反应,以下6个关于离子反应的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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离子反应是什么
1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型(1)离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
(2)离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。 如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl-、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
(3)有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。 非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br-之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2;Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。 这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。离子反应本质:反应物的某些离子浓度减少。
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离子反应有哪些
1、复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
2、氧化还原反应：氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；
3、置换反应的离子反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；
4、络合反应：络合反应是电子对给予体与电子接受体，互相作用而形成各种络合物的过程。
什么是离子反应？
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
扩展资料：
离子符号：
在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。
硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号（往往正负电的数字写在正负号的前面）。
参考资料来源：百度百科-离子
参考资料来源：百度百科- 离子反应
离子反应的实质
离子反应的实质是：某些离子浓度发生改变。 1、离子反应发生的条件： ①生成气体→生成易挥发的物质（生成从反应混合物中逸出的物质）； ②产生沉淀→生成难溶物质（生成难溶于反应溶液的物质）； ③生成水→生成难电离的物质（生成弱电解质）； ④发生氧化还原反应。 2、判断离子反应发生的标准是“溶液中某些离子的浓度减小”，所以只要电解质交换成分或发生氧化还原反应后生成的物质比原来的物质更难电离、更难溶解、更易挥发，某些离子的浓度就会减小，离子反应就能够发生。 3、但要特别注意理解“难溶物质≠难溶于水的物质”，难溶物质包括难溶于水的物质，也包括难溶于其他溶剂或难溶于某种溶液的物质。一种溶质在某种水溶液中的溶解度往往不同于它在水中的溶解度。所以在制碱过程中，NaHCO3在饱和NaCl水溶液中因为难溶而析出。 4、溶剂不同，离子反应发生的机理就不同。 5、离子结合成比原来的物质更难电离（或更难溶，或更易挥发）的物质→溶液中部分反应物离子浓度减小→化学平衡向生成更难电离（或更难溶，或更易挥发）的物质方向移动→发生离子反应。
离子反应方程式
离子反应方程式如下：
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
[1] 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。 [1]
中文名
离子方程式
外文名
ionic equation
意义1
揭示离子反应的本质
意义2
表示同一类型离子反应
原则1
客观事实原则
原则2
质量守恒原则
原则3
电荷守恒原则
原则4
定组成原则
目录
1 基本步骤
2 正误判断
▪ 依据四原则
▪ 看拆分正误
3 书写错误
4 易错分析 基本步骤
编辑 播报
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
请点击输入图片描述
离子方程式
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 [2]
正误判断
编辑 播报
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
⑵质量守恒原则
如Na + H2O==Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2H2O。 [3]
十个离子反应方程式
十个离子反应方程式举例如下：
1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的离子方程式：
CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-
2、氯气与石灰乳反应的离子方程式：
Cl2 + Ca（OH）2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O
3、氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式：
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4、碳酸钙和醋酸反应的离子方程式：
CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
5、氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
6、铜和浓硫酸的离子反应方程式：
Cu + 2H2SO4（浓） = Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O（条件：加热）
7、氧化铝和硫酸反应的离子方程式：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O
8、铜与浓硝酸反应的离子方程式：
Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O
9、碳酸钙和水和二氧化碳反应的离子方程式：
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
10、氧化亚铁与浓硝酸反应的离子方程式：
FeO + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO2↑
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