今天我们来聊聊化学平衡状态,以下6个关于化学平衡状态的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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化学平衡状态的判断
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 扩展资料 化学反应达到平衡状态标志 1.同一物质的生成速率和分解速率相等。 2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。 3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。 4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的.时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。 5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。 6.转化率相同。 7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。
化学平衡状态的判断
化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 可用Δ rGm =Σ νΑμΑ =0判断，μ A 是反应中A物质的化学势。 根据吉布斯自由能判据，当Δ rGm =0时，反应达最大限度，处于平衡状态。
一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
怎么看化学反应达到平衡状态？
第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：
(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可龚定夺剐懿溉额税帆粳逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；
(5)从断键角度描述：如h2＋i2
2hi的反应，单位时间内断裂一个h—h键的同时，形成一个h—h键，或形成一个i—i键，或断裂2个h—i键；
(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。
第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：
(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；
(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；
(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；
(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于ma(g)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：
(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；
(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；
(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)
(15)总物质的量保持不变；
(16)总分子数保持不变。
特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。
参考资料：www.xgpczx.net/readnews.asp?newsid=737
化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。本文对化学平衡状态的判断 方法 进行了较为全面的归纳。下面就来跟着我一起学习一下吧。 化学平衡状态判断 方法大全 一、判断化学平衡状态的标志 1、什么是化学平衡状态 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。 2、平衡状态的判断方法 : (1)直接判定: V正=V逆 ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。 例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B ) A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 ) (2)间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 总之：能变的量保持不变说明已达平衡。
化学平衡的特征
1、化学平衡的建立和特征
(1)可逆反应
①定义:在同一反应体系中，在相同条件下，既能向正反应方向自动进行又能向逆反应方向自动进行的反应。
②特点
➊可逆反应必须是同一条件下既能正反应方向进行又能逆反应方向进行的反应，对于在不同条件向向正、逆两个反应方向进行的反应则不认为是可逆反应;
❷可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化。
(2)化学平衡状态
①定义:在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡;
②化学平衡的建立
对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)， 在一定条件下都会达到v(正) = v(逆) 的状态。当v(正) 和v(逆)相等时，单位时间内同一物质消耗和生成的量完全相等，因而各物质的浓度和含量保持一定， 即达到平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。
(3)化学平衡的特征
逆:只有可逆反应才能达到化学平衡状态;
动:是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行;
等: v(正=v(逆)≠0;
定:各组分的浓度及百分含量保持不变;
变:当影响化学平衡的外界条件发生变化使v(正≠v(逆)时，平衡便会发生移动使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。
2、化学平衡的移动
(1)化学平衡移动的含义
当一个可逆反应达到平衡后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件，原来的平衡状态被破坏，化学平衡发生移动，平衡混合物种各组分的质量分数也随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡的移动。
可以归纳为:某条件下的化学平衡一> 平衡被破坏一段时间后 一→“新条件下的新化学平衡
(2)化学平衡移动与化学反应速率的关系
当与化学平衡体系有关的外界条件发生改变以后，
v(正> v(逆)，平衡向正反应方向移动;
v(正= v(逆)，化学平衡不发生移动;
v(正< v(逆)，化学平衡向逆反应方向进行。
(3)影响化学平衡移动的因素
①浓度
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以是化学平衡向逆反应方向进行。
②压强
对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
例如: 高温高压，cat,N2(g) + 3H2(g)二2NH3(g)
加压，v(正)增大、v(逆)增大， v(正)增大的倍数大，平衡向正反应方向移动;若减压，v(正)、 v(逆)均减小，v(正)减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v- t关系图像如下图:
③温度
在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动。
对于2NO2(g)=N2O4(g) ΔH < 0，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时v一t关系图像如下图:
④催化剂
由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，U一t图像为:
3、勒夏特列原理
(1)原理内容
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。
(2)分析思路
(3)适用范围
平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡
(4)注意事项
①平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化;
②v(正)增大并不意味着平衡一定正反应方向移动， 只有V(正>V(逆)时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
③当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数并不一定增大(因为反应物或生成物总量增大了)， 增大一种反应物的浓度会提高另外- -种反应物的转化率;
④存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
4、化学平衡常数
(1)定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一-个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，符号为K。
(2)表达式
对于某可逆反应
aA(g) + bB(g)=pC(g) + qD(g)，在一定温度下，达到平衡时K =
(3)注意事项
①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做"1”而不代入公式;
③化学平衡常数是指某- -具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。
化学平衡知识点总结
化学平衡 一、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H2 + O2 2H2O；2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α= 该反应物起始量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。 ④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。 二、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。 ②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molC(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的'浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据） 三.等效平衡 (1)、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同，这就是等效平衡的原理。 由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。 (2)、等效平衡规律 ①在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 ②在定温、定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。（主要是指转化率相同） ③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 练习：1、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥ 2、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量的浓度为nmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C仍未nmol/L的是（） A 2molA+1molBB 6molC+2molDC 3molC+1molDD 4molA+2molB+3molC 3、（2004年北京）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2 的起始浓度增大为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是（ ） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02 4、一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO2)=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时,n(O2)=0.08mol,n(SO3)=1.4mol。此时SO2的物质的量应为（ ） A 0.4molB 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol 5、（2003年高考）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A 均减半B 均加倍C 均增加1mol D 均减少1mol 6、（2004年高考）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体体积为716.8L（标准情况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， N始:N平= （4）原混合气体中，a:b= （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= 7、（2003年高考）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+B(g)=C(g) （1） 若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol （2） 若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol （3） 若开始时放入xmolA,2molB和1molC,达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和3amol，则x=mol,y=mol.平衡时，B的物质的量为 甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙 小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol 作出此判断的理由是 （4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，带再次达到平衡后，C的物质的量得分数是 。 Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB，达到平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较。
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