今天我们来聊聊氨气和氧气,以下6个关于氨气和氧气的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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氨气与氧气反应
反应方程式：4NH₃+5O₂===催化剂，高温===4NO+6H₂O
2NO+O₂===2NO₂，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
总：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃
氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素）
氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氧气常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
扩展资料：
氨在水中的反应可表示为：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl
HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
与氧化物反应：
3CuO+2NH₃==加热==3Cu+3H₂O+N₂
这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。
参考资料来源：百度百科——氨气
参考资料来源：百度百科——氧气
氨气和氧气反应的方程式？？
氨气和氧气反应的方程式有两种：
1、氨气在纯氧中燃烧：
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
（条件点燃）
2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化：
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
（条件是催化加热或高温）
扩展资料：
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备；实验室快速制得氨气的方法用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。
氨水对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为其在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
氨气氧气反应方程式
氧气和氨气反应的化学方程式为：
①4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃；
② 4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件为催化、高温。
反应①的反应现象是产生黄色火焰；
反应②是工业制HNO3的基础反应。
氨气和氧气反应方程式 氨气和氧气反应方程式简述
氨与氧气有以下两种反应：
1、是氨的催化氧化。方程式为：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。
2、另一种是氨气在纯氧中燃烧，方程式为：4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2。
氨气和氧气反应
氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 氨气和氧气反应 1、氨气在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃 2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化 4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温） 氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。 氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 氨气的物理性质 1、无色有刺激性气味的气体 氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。 2、密度比空气小 氨的密度为0.771g/L（标准状况下） 3、沸点较低 氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的 4、易溶于水 氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
氨与氧气反应的化学方程式
氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。
1、4NH₃+5O₂ === 4NO + 6H₂O
催化剂
2、4NH₃+3O₂===(点燃）6H₂O+2N₂
失升氧，得降还。
N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。
o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。
扩展资料：
主要用途
冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
参考资料来源：百度百科-氨气
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