高中化学必修一试题(高中化学必修一试题题库)

今天我们来聊聊高中化学必修一试题,以下6个关于高中化学必修一试题的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。

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高中必刷题化学必修一答案

高中必刷题化学必修一答案 【答案】C【答案解析】试题分析：A、保险丝是用铅锑合金制作，电阻较大，熔点比较低，不能用铜丝．铁丝代替保险丝，不符合题意．B、用试电笔辨别火线与零线时，手指没有碰到笔尾的金属体，电流不能形成回路，即使接触火线氖管也不会发光，不符合。 全品学练考高中化学必修一答案 我也想要,你找到没 高中必刷题必修一的英语3～4页的答案 一、。 1. B 2. D 3. C. 4. C 5. A. 二、 1. I can’t wait to tell you 2. Iam afraid (that) 3. I often feel a bitsad 4. I am quite tall, with longhair 三、 1. In Central Park. 2. For a coffeeand a hamburger. 3. Because he thoughtthe man was a pickpocket. 4. On thetable at home. 5. He was honest, bravebut careless. undefined 四、 1. A 2. D 3. B 4. A 5. A 6. C 7. A 8. A 9. B 10. C 五、My Favourite Teacher I’ve got many good teachers. But my favourite one is ourEnglish teacher, Miss Lin. She’s about thirty years oldand she looks very pretty. She is quite tall with short hair and a pair ofglasses. She often wears jeans and T-shirt. She likes singing and doing sports.She works hard and she is very strict with us. She spends a lot of time takingcare of us and helping us with our lessons. She often talks to us andencourages us when we get bad marks or do something wrong. Anyway, she is not only our good teacher butalso our good friend. She is one of the best teachers in our school. I’m proud of her. 高一点拨化学必修一答案 自己去买本有答案的不就行了 我也曾经这么干过 放弃挣扎吧 高中化学同步练习与评价必修一答案 是书后面的吗 ！ 我有答案 不知道是不是 物理优化学案必修一答案 分析下列情境中的研究物件那些能够看作质点。那啊些不能看作质点 1 研究跳水运动员在空中做的转体运动 2 研究执行中的人造地球卫星的轨道 3 研究运动中的脚踏车车轮的转动快慢 4 研究乒乓球在空中飞旋的轨迹 高中化学必修一试题（带答案） 高中化学必修1模组试题下载： :t.3edu./ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629 （新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）.doc (57.5 KB) （新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）.doc (68 KB) :jysls./thread-279650-1-1. 人教版化学必修一答案 17、18页答案：D B B B 64.98 1099.80 所配溶液浓度偏低 13.9 224：140：35：2 27 铜离子0.2摩尔 氯离子 0.4摩尔 40 20、21页答案：不爱打字了 也没有分得 算了 亲自己做吧 找同学参考 不然就找个家教啥的吧 高中物理必修一答案 2aS= Vt²-V。² 初速度为0 S=Vt²/2a 中华一题高中数学必修一答案 :shulihua./Html/gzsx/您好，看看这个网站吧，或者到淘宝上购买答案参考书

高中化学必修一试题（带答案）

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高中化学人教版必修一试题

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高中化学必修一试题（人教版）

高中化学必修一测试题

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）

1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）

A.HCl B. C. D.NO

2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则

混合物中氧元素的质量分数为（ ）

A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%

3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（ ）

A．Na和Na+ B．金刚石和C60 C． H2和 H2 D．水和重水

4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是

A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。

C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。

D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。

5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，

下列操作正确的是

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

6.下列叙述中正确的是（ ）

A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

B．碳族元素的单质都有导电性

C．硅酸的酸性比碳酸的强

D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强

7.下列反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）

A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2

C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2

9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O

下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）

A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原

C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )

A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤

B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤

C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液

D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液

11．下列离子方程式中正确的是（ ）

A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓

浓硫酸

亚硫酸

MnO2

浓盐酸

亚硫酸

钠晶体

湿润蓝色石蕊试纸

湿润淀粉KI试纸

湿润品红试纸

沾有KMnO4溶液的滤纸

氯化钠溶液

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸

均褪色证明了SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明

SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）

A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为

①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

+

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二．填空题（44分）

17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或

（2）

在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①B点时，产生的CO 在标准状况下的体积为__ ______mL

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __（溶液体积的变化忽略不计）

18.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。

（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为

（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为

（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为

（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为

②

B

D

E

F

F

A

D

+x

+x

C

+水

④

①

⑤

③

学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；

F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单

质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E

的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有

18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表

示） 。

（2）B的电子式为 。

（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。

（4）写出反应①和⑤的离子方程式：① 。

⑤ 。

（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应

的化学方程式：（注明反应条件）

G→D: ; A+E→G: 。

20.（14分）

（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。

（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编

号）： → → → 。

（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。

（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。

（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。

（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。

三、计算题（8分）

21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。

（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为

高一化学参考答案

一、 选择题（48分，每空3分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

答 案

D

C

B

C

A

D

C

B

题 号

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

D

C

A

C

A

D

二．填空题

17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分）

(2)①2240 （2分） ②0.75 mol·L （2分 无单位该空不得分）

高温

（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）

H∶O∶O∶H

¨

¨

¨

¨

+20

2

8

8

NaCl溶液

（2） (3)

(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-

△

催化剂

(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3

（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）

20.(1) C＋2H2SO4(浓) CO2­＋2SO2­＋2H2O (3分)

(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)

(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收

(每空1分，共3分)

(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)

(每空1分，共2分)；

(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)

(每空1分，共2分)

（6） CO2 、SO2 H2O

(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)

三．计算题

21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）

（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)

高一化学必修一物质的量计算题

　　物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是 高一化学 必修一中最为重要的符号之一。下面是由我为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。 　　高一化学必修一物质的量计算题 　　一、选择题 　　1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) 　　A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L 　　C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L 　　规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。) 　　若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到 mol / L;若液面上升到烧瓶容积的 时，气体的物质的量为 mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。 　　2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( ) 　　A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L 　　C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 　　3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( ) 　　A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L 　　C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 　　4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( ) 　　A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L 　　5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) 　　A. mol / L B. mol / L 　　C. mol / L D. mol / L 　　6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) 　　A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 　　7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( ) 　　A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g 　　8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( ) 　　A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7 　　9.在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 　　( ) 　　A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 　　C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 　　10.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( ) 　　A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 　　11.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( ) 　　A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3 　　12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) 　　A. mol / L B. mol / L 　　C. mol / L D. mol / L 　　二、填空题 　　1.把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。 　　2.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： 　　(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶; 　　(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 　　A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL 　　(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 　　① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 　　② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 　　③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 　　④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 　　上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。 　　(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 　　(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 　　(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 　　3.实验室用98%、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。 　　(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内： 　　( )用量筒量取浓硫酸;( )洗净所用的仪器;( )振荡摇匀; 　　( )稀释浓硫酸;( )用胶头滴管加水至刻度;( )将稀释后的硫酸转入容量瓶 　　(2) 写出下列操作的要求 　　a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________ 　　b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： 　　① ____________________________________________________________________， 　　② ____________________________________________________________________。 　　4.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl-浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。 　　(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。 　　(2) b的值应大于_______a g。 　　(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________;c的最大值(以a-b表示)应是_______________g。 　　三、计算题 　　1.在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 　　2.某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 　　3.用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。计算： 　　(1) 该氨水中溶质的质量分数。 　　(2) 该溶液的物质的量浓度。(注：1 mL水按1 g计算) 　　4.实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸? 　　5.在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)? 　　6.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： 　　(1) 该混合溶液中溶质的质量分数; 　　(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度; 　　(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 　　7.将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm3)浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。 　　提示：注意溶液体积的变化。 　　8.在20℃时，3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 　　9.50% NaOH溶液的密度为1.525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL? 　　10.用98%浓H2SO4(密度为1.84 g /cm3)配成1∶5的H2SO4溶液(密度为1.19 g /cm3)。 　　(1) 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数; 　　(2) 所得稀H2SO4中溶质的质量分数; 　　(3) 如果用所得稀H2SO4来配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制? 　　11.24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求： 　　(1) 24℃时KCl的溶解度。 　　(2) KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 　　(3) KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 　　12.把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计)，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少? 　　13.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少? 　　14.向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸(密度1.015 g / cm3)，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220 mL )，及溶质的质量分数。 　　15.有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。 　　16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 　　17.用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g/mL。求： 　　(1) 原混合物中各组成成分的质量; 　　(2) 所得溶液的物质的量浓度是多少? 　　(注：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑) 　　高一化学选择题答题技巧 　　例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是() 　　a、2b、3c、4d、5 　　高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。 　　例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有() 　　a、2种b、3种c、4种d、5种 　　思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 　　例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4l(标况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是() 　　a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol 　　思维：因为气体有可能是no和no2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 　　例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量() 　　a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g 　　c、等于2.86gd、大于2.86g 　　思维：无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286*1.06g/106=2.86g 　　例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全燃烧生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是() 　　a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔 　　c、甲烷和乙炔d、无法判断 　　思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项c。 　　例题6、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式可能是() 　　a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5 　　思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的个数比小于1：2(甲的分子式是xy2)，选d. 　　化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。 　　高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。突击也要事先有基础有准备。所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。 　　高一化学用语复习资料 　　一、三号 　　(一)、元素符号 　　1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母 　　第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 　　2、意义 ： 　　(1)表示一种元素 　　(2)表示这种元素的一个原子 　　(3)有的还可表示一种物质 　　例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3 　　Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子 　　如2Cu表示两个铜原子 　　新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。 　　二、离子符号 　　意义 :(1)表示一个某离子 　　(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷 　　1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷 　　2、2Mg2+：两个镁离子 　　注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。 　　三、化合价符号 　　(一)、识记常见元素和原子团的化合价 　　氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零 　　一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌， 　　三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳， 　　二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见 　　氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。 　　(二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。 　　注：在单质中元素的化合价为0。 猜你喜欢： 1. 高中地理教学反思案例 2. 2017高一地理教学计划 3. 高中地理高考2017重要知识点 4. 2017地理小博士高中组练习题及部分答案 5. 2017地理高考题库

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1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g��mol－1；V(g)为气体体积,单位为L；Vm为气体摩尔体积,单位为L��mol－1；N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度,单位为mol��L－1；V(aq)为溶液体积,单位为L；x为饱和溶液的质量,单位为g；S为溶解度,单位为g. 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量. ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3). ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等. 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1��m1=ω2��m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数,m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数,m2为稀释后溶液的质量. 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积,V2为稀释后溶液的体积. 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例. 1．推论一：同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导. p:压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度

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