今天我们来聊聊化学物质的量,以下6个关于化学物质的量的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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化学物质的量是什么?
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n，单位为摩尔(mol)，它是衡量物质所含粒子数多少的一个物理量。
物质的量是用来描述微观粒子的，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。物质的量是国际单位制的7个基本单位之一。
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。
(2)注意事项
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
使用前必须检查是否漏水。
不能在容量瓶内直接溶解。
溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
化学中物质的量怎么求
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m³。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
扩展资料
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
注意1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
参考资料来源：百度百科-物质的量
化学物质的量公式
一、化学物质的量公式是：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
1物质的量相关计算公式：
1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)
4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M
5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等
化学物质的量
化学物质的量：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
物质的量计算公式
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）。
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
4、c=1000mL/Lρ（密度）w/M。
注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V（L）：物质的体积；M（g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。
高中化学物质的量
高中化学物质的量解释如下：
1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一物质的量，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
2、单位为摩尔（mol），简称摩，符号为（n）。
3、物质的量是表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA。
4、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C（碳12）中含有的碳原子数相同。
摩尔质量
1mol：近似值为6.02×10²³摩尔质量（M）单位 g/mol（公式M=m/n）。
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。
2、1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量（Mr）相等。（摩尔质量的数值与式量相同）。
ρ关系：W=（C*M）/（1000*ρ）×100%。拓展：C=（1000·w·ρ）/M。
化学中什么是物质的量，详解。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。
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