今天我们来聊聊复分解反应,以下6个关于复分解反应的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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复分解反应有哪些？
复分解化学反应方程式20个举例如下：
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
3、2NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF↑
4、K3PO4+3HNO3=3KNO3+H3PO4
5、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
6、2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
7、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
8、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
9、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
10、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
11、LiOH+HClO4=LiClO4+H2O
12、Sr（OH）2+2HBr=SrBr2+2H2O
13、2LiF+H2SeO4=Li2SeO4+2HF↑
14、Rb3PO4+3HClO4=3RbClO4+H3PO4
15、Cu（NO3）2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KNO3
16、MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2
17、Ba（NO3）2+Li2SO4=BaSO4↓+2LiNO3
18、AgF+NaBr=AgBr↓+NaF
19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
20、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
什么是复分解反应?
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。
这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应
硅化镁和盐酸反应【Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4】（SiH4，硅烷，其中Si为+4价，H为-1价）
扩展资料
基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 参考资料复分解反应_百度百科
复分解反应
一、复分解反应的定义：是在溶液当中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。而根据物质的分类，无机化合物的分类有氧化物，酸，碱，盐四类。所以复分解反应一共又分为5种类型。其一酸和金属氧化物的反应，其二酸与碱的反应，其三酸与盐的反应，其四盐与碱的反应，其五盐和盐的反应。
二、复分解反应发生的判定条件：
需要反应物和生成物同时满足条件。对于前三类，反应物中有酸的情况下，不必要要求反应物都溶于水，而最后两类反应物当中并没有酸，要求两个反应物都必须溶于水。对于生成物来说，必须有沉淀，气体或者水中的一个生成。当反应物和生成物同时满足条件时，复分解反应才可发生，并且产物只是反应物相互交换了成分，也可以理解为反应物相互交换了阴离子或者阳离子。
复分解反应的定义
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。
一、概念
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。 即：AB+CD=AD+CB 生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
二、实质
从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
三、发生条件
复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
复分解反应的注意点：
1、特别要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如【H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl】这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而例如【CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O】反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发生复分解反应。
同理，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
2、酸+金属氧化物→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
碱+非金属氧化物→盐+水，不属于复分解反应。如：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
定义:什么叫复分解反应?
1．复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成. 为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性. 方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应. 2．复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件. （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水. 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）. 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式. 反应条件： 气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
化学中的复分解反应包括哪些类型？
合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，有关复分解反应可总结为以下五种类型；
（1）酸+碱性氧化物→盐+水
（2）酸+碱→盐+水
（3）酸+盐→新酸+新盐
（4）碱+盐→新碱+新盐
（5）盐+盐→新盐1+新盐2
并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件。
二、条件总结
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）。如果某一反应连最基本的条件满足不了，根本就不可能发生反应，也就无法谈及生成什么物质了。二是需考虑反应趋于完成的条件（对生成物要求的条件，即生成物必须具备①有沉淀生成，②有气体生成，③有水生成三个条件中的任一条件）。两方面条件同等重要，应全面考虑，缺一不可。
1. 酸+碱性氧化物→盐+水
条件（1）酸常用HCl，；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与反应时需微热。
2. 酸+碱→盐+水
条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
3. 酸+盐→新酸+新盐
条件：
（1）盐除外，是否可溶均可；
（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
4. 碱+盐→新碱+新盐
条件：
（1）碱和盐两者均要溶于水；
（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。
5. 盐+盐→新盐1+新盐2
条件：
（1）参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。
三、规律总结
（1）酸和盐反应时，与HCl反应生成沉淀的盐只有反应生成沉淀的可溶性盐有.
（2）硝酸盐均能溶于水，故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。
（3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为溶液时要加热）就会产生；溶液中都会产生沉淀。
（4）有沉淀生成的中和反应，反应物为。
（5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用以外的可溶性硫酸盐反应。
（6）配制农药波尔多液的反应物只能是。
（7）与酸、碱、盐都能反应的盐是。
（8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑HCl，，不考虑。
（9）碱及碱性氧化物跟酸反应时，若要生成无氧酸盐，则使用的酸为无氧酸（常用的是HCl），若要生成含氧酸性，则使用的酸为含氧酸。
（10）微溶物，一般可作为反应物参加反应，但生成物中的微溶物，则一般视其为沉淀。如：用和反应制NaOH，鉴别，实验室制用大理石和稀盐酸反应而不用稀硫酸，正是考虑了上述结论。
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