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什么是原电池？
原电池
是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件：
1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。
原电池工作原理
原电
原电池
池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。
原电池的电极的判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定：
（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
什么叫做原电池？
原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。
所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
构成原电池的条件：
1、活动性不同的两种金属(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；
2、两个电极必须以导线相连或直接接触；
3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。
原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。
什么叫做原电池
原电池是通过氧化还原反应而产生电流的装置。
流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。
习惯上规定把负极和有关的溶液体系（注明浓度）写在左边，正极和有关的溶液体系（注明浓度）写在右边。也就是规定左边的电极进行氧化反应，右边的电极进行还原反应。
单线“|”表示锌电极和硫酸锌溶液这两个相的界面，铜电极和硫酸铜溶液这两个相的界面，盐桥通常用双线“||”表示，因为盐桥存在两个接界面，即硫酸锌溶液与盐桥之间界面和盐桥与硫酸铜溶液之间界面。
扩展资料
任何一个自发的氧化还原反应，在原则上都可以设计成电池（气体不能直接作为电极，必须附以不活泼的金属（如铂），书写气体电极时必须注明气体压力，如氢电极书写为：
PtH2（1大气压）|H+（0．1M）
重要的条件之一就是要使氧化与还原反应分开在两个电极上进行。否则，如若将锌片直接接触CuSO4溶液，则锌片与Cu2+直接发生氧化还原反应，Zn＋Cu2+＝Cu＋Zn2+，此时，化学能不能转变为电能，而是以热的形式释放出来。
但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
参考资料来源：百度百科-原电池
关于原电池的知识点
（一） 原电池的工作原理及应用
1、 原电池：把化学能转化为电能的装置。
（1） 原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应；②两个活泼性不同的电极；③电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。
（2） 原电池的两极：①负极：活动性较强的金属，失去电子，发生氧化反应；②正极：活动性较弱的金属或能导电的非金属，发生还原反应。
（3） 原电池的电子流向：
外电路：负极提供电子，电子从负极沿导线流向正极（电流方向是电子流向的反方向）；
内电路：负极不断溶解进入电解质溶液，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
2、 原电池正负极的判断：
（1）根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
（2）根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极；电流方向：正极→负极。
（3）根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
（4）根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
（5）根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。
注意事项：金属的活泼性受所处的环境影响。例如：①Mg与Al连接后，放入盐酸中，Mg是负极，Al是正极；放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。②Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe是负极，Cu是正极；浸入浓HNO3中，Cu是负极（Fe钝化），Fe是正极。
什么是原电池
原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
【拓展资料】
原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。
什么是原电池？什么是电解池？
原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用；
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应；
原电池和电解池原理：
原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。
电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。
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