今天我们来聊聊氢键是不是化学键,以下6个关于氢键是不是化学键的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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氢键是不是化学键的一种
不是。
1、氢键是极性很强的元素与H形成的氢化物之间的一种分子间作用力。氢键不是化学键，比范德华力强一些，比化学键弱很多。
2、氢键的表示方法：氢键不是化学键，为了与化学键相区别，氢键通常用X—H…Y表示，X代表与氢原子成键（构成分子）的非金属原子，Y为与氢原子形成氢键的另一分子中或本分子中的非金属原子，X与Y可以相同，也可以不同。化学键化学键之一相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，称化学键。说明：“强烈的相互作用”是指化学键的键能约为125～840kJ/mol除化学键外还有较弱的相互作用，如氢键键能约在40kJ/mol以下，不属于化学键。
3、相邻的两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用，通常叫做化学键。化学键主要指相邻近原子之间的强烈作用。非邻近原子之间虽然也有作用，但比前者弱得多，仅为前者的百分之几。在多原子分子中，通常是相邻的两个原子之间形成化学键，也有一些多原子分子，除了相邻两个原子之间有强烈的相互作用外，还有邻近的几个原子之间共同构成一个化学键。如苯分子中，六个碳原子共同构成一个化学键（大π键）。强烈的相互作用是指化学键的键能约为几百kJ/mol。
4、分子中除化学键外，还存在较弱的相互作用，如分子内的氢键，氢键的键能约在40kJ/mol以下，氢键不属于化学键。
化学键主要有共价键、离子键、金属键等类型。
氢键是化学键吗 氢键是不是化学键
1. 氢键不是化学键，而是一种分子间的作用力。 2. 氢原子以共价键与电负性高的x原子结合。如果它靠近y (O, F, N等)原子，电负性高，半径小，分子间或分子内以X-H…Y以氢为介质在X和Y之间生成，称为氢键。
氢键是不是化学键
氢键不是化学键。氢键是指生成X-H…Y形式的一种特殊作用，分为分子内氢键、分子间氢键。 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键；也可以是不同种类分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之间的氢键。 在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。
氢键是化学键吗 为什么
氢键不是化学键，是一种分子间力。
氢通过共价键与电负性大的原子X结合。如果它靠近原子Y(OFN等。)电负性大，半径小，X和Y之间产生X-H?Y形式的特殊分子间或分子内相互作用，称为氢键。
氢键氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性。
分子间能形成氢键的物质，一般都具有较高的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体气化时除了破坏范德华力外，还必须破坏分子间氢键，从而需要消耗更多的能量。在同类化合物中能形成分子间氢键的物质，其熔沸点比不能形成分子间氢键的高。
氢键是不是化学键？
氢键不是化学键,它是分子间力的一种。
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
氢键的本质:强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
氢键是什么？有什么性质和作用？
分子中高电负性原子X以共价相连的H原子和另一个分子（或分子内）的高电负性原子Y之间所形成的一种弱的相互作用，称为氢键。氢键不是化学键。氢键具有饱和性和方向性，使得冰的密度小于水。分子间氢键可以提高物质的沸点，分子内氢键降低沸点但提高稳定性。
氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。
氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。
扩展资料
分子间氢键形成条件：
（1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。
（2）B(F、O、N)部分负电荷半径小、电负性大、单电子对的氢键性质：强极性键(A-H)上的氢核与大电负性、单电子对和粒子的B原子之间的静电引力。
（3）表示氢键结合的通式。
分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
参考资料来源：百度百科-氢键
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