今天我们来聊聊还原剂,以下6个关于还原剂的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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常见的还原剂
常见的还原剂氢气（H2），碳（C），一氧化碳（CO）。
氢气还原氧化铜、氧化铁（H2+CuO=Cu+H2O; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O）； 炭还原氧化铜（C+2CuO=2Cu+CO2）； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁（CO+CuO=Cu+CO2; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2）。
典型还原剂：
活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C，S等）处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等．元素（如Cl，S等）处于低化合价时的酸，如HCl，H2S等．元素（如Fe，S等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。
如：SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。
以上内容参考：百度百科——还原剂
还原剂是什么?
还原剂
reductant，reducing agent
定义：在氧化还原反应中失去电子的物质。该物质能还原其他物质而自身被氧化，氧化数升高。
学科：化学_无机化学_元素及无机化学
相关名词：氧化态 氧化剂 过氧键
氯化锡或氯化亚锡是一种白色结晶固体
在化合价有改变的氧化还原反应中，氧化态由低变高（即失去电子）的物质称作还原剂，具有还原性，在化学反应中被氧化，其产物叫氧化产物。
在化学反应中，还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂。在分析具体反应时，根据元素化合价的升降进行判断，所含元素化合价升高的物质为还原剂。还原剂是相对的概念，因为同一物质在不同的反应中，可能是还原剂也可能是氧化剂。如在3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO反应中SO2是还原剂，但在2H2S+SO23S+2H2O反应中SO2却是氧化剂。
化合物中如果有处在中间价态的元素，则它们通常是还原剂。常见的还原剂有：氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）、还原铁粉（Fe）、锌粉（Zn）、氯化亚锡（SnCl2）、草酸（H2C2O4）、硼氢化钾（KBH4）、硼氢化钠（NaBH4）、氢化铝锂（LiAlH4）、次磷酸（H3PO2）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）、碱金属（常用的有Li、Na、K）、对氧活性大的金属（如Mg、Al、Ca）等。
一氧化碳（CO）是煤、石油等含碳物质不完全燃烧的产物，是一种无色、无臭、无刺激性的气体。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织缺氧，严重时会窒息死亡。
在化学工业中，作为合成气和各类煤气的主要组分，一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料。
由一氧化碳出发，可以制取几乎所有的基础化学品，如氨、光气以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烃和烯烃等。同时，一氧化碳与过渡金属反应生成羰基金属络合物及其衍生物，可以制备有机化工生产所需的各类均相反应催化剂。
什么是还原剂
氧化还原反应里，失去电子的物质
一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。
化学中常见的还原剂有哪些
很多同学都想知道高中化学学习中比较常见的还原剂都有哪些，下面我为大家提供了相关的信息整理，以供大家参考。 常见的还原剂有什么 常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。 （1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致） （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。 （3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂） 综上的还原剂有：氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，还存在活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金属单质,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；处于低化合价时的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。 其中，强还原剂也是还原剂中的一种，一般氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都属于强还原剂。 常见的氧化剂又有什么 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC （4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 另外，机化学还原剂是还原剂的一种，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等；氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等；酚羟基，-OH直接在苯环上，如苯酚等；羟基，-OH，醇也有一定的还原性；其中要注意的是，C＝C碳碳双键也有一定的还原性。 还原剂和氧化剂有什么不同之处 主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。 例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化学反应中，cl元素的化合价前后发生了改变，在nacl中化合价降低了，被还原了，该元素来自于反应物中的cl2，则cl2充当了氧化剂，在naclo中cl化合价升高，被氧化了，该元素也来自于cl2，故cl2又充当了还原剂，而此处的氢氧化钠只是提供碱性环境。 至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化，根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。
还原剂是什么东西？
在氧化还原反应中，由于失去电子而被氧化剂氧化的物质被成为还原剂，突出特点就是，生成物中，还原剂对应生成的氧化产物，化合价升高。例如CuO+H2=Cu+H2O 氢气的化合价由0价升至+2价其中氢气就是还原剂，失去2mol电子而被氧化
常用的还原剂有哪些？
2、O2、Cl2、Br2、I2、S等
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。
还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。
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