今天我们来聊聊化学方程式配平,以下6个关于化学方程式配平的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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怎样配平化学方程式
化学方程式配平方法如下： 1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。 2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。 3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示；反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。 最小公倍数法： 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可： 2KClO₃=2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）。 奇偶配平法： 1、首先，找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数． 2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。 3、然后，依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。 归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。 若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1： 1 NH3+O2——NO+H2O。 第二步：配平H原子，由此可得：1 NH3+O2——NO+3/2 H2O。 第三步：由右端氧原子总数推左端O2的系数：1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O。 第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH3+5O2= 4NO+6H2O。
化学方程式的配平方法
几种常用的配平化学方程式的方法：最小公倍数法，这种方法可以配平一些系数比较简单的化学方程式，下面以KClO3分解反应为例来讨论：
1、找出方程式两端各出现一次的元素，从其中原子数不相等的，而且相差较多的元素着手进行配平。KClO3—KCl+O2↑ （从氧元素着手）。
2、求最小公倍数，进而算出有关分子式的系数。在上面方程式中，左边氧原子数是3，右边氧原子数是2。两边的最小公倍数是6，因此KClO3的系数是6÷3=2，O2的系数是6÷2=3，即：2KClO3—KCl+3O2↑实际上是用所选元素的指数来求最小公倍数，再用最小公倍数分别除以指数，即得到分子的系数。
3、根据已求得的分子式的系数，推算其它各分子式的系数。2KClO3 =2KCl+3O2↑
4、检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。当两边各元素原子个数均相等时，将短横线改等号，并注明必要的反应条件，即完成配平，得到一个完整的化学方程式。2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑。
怎么给化学方程式配平？
分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考 问题描述: 谁把我教会啊…… 用什么方法 我上初三 老师讲课我没听懂。 谁教我啊 解析: 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 化学方程式的配平方法 ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。 相应的练习: 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O 11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O 5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。 4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： ⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ； ⑵、高氯酸铵受热分解： 。 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应。工业上利用石墨合成金刚石，要得到纯净的金刚石，用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 。 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
化学方程式怎样快速配平
你好，很高兴为你解答： 一、最小公倍数法 具体步骤： 1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12／4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即： 3fe3o4十a1——fe十4al2o3 （3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有： 3fe3o4+8al——9fe+4al2o3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3fe3o4+8al======9fe+4al2o3 1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2（so4）3+h2 3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3 5、n2+h2——nh3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：fe2o3+co——fe+co2 观察： 所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应为2。即 fe2o3+3co高温2fe+3co2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2 1、h2o+fefe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2 3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2 三、奇数变偶数法 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。 四、归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。 五、化合价升降法 标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。 分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价；氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价 确定物质的系数:明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4 确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律，确定其他物质的系数，配平反应方程式。题目中，等号左边总共有一个C原子，4个H原子，4个N原子，12个O原子，那么右边也应该有相同的个数，所以CO2的系数为1，NO2的系数为4，H2O的系数为2 检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等，如果相等则配平，如果不相等则没有配平，需要从新配平。 处理系数:配平之后，对系数进行处理。系数为一的省略不写，系数为分数的，要去分母化分数为整数。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
如何配平化学方程式?
在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。那么如何配平化学方程式呢？下面整理了配平化学方程式的方法，供大家参考。 一、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如： 第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4 第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平） 第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态） 二、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2 第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件：加热） 三、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例：配平 H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第一步：配平氧原子 4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件：加热） 四、得氧失氧法 对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。 比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。 五、设一法 （1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。 （2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。
常用的化学方程式配平
配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法。我在此整理了常用的化学方程式配平，希望能帮助到您。 常用的化学方程式配平 1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，(1)让方程两端的电荷相等 (2)观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2 二、观察法 具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 三、奇数配偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 具体步骤：(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 四，定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平： 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为 1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2—— CO2+ H2O 五、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分数配平单质元素的原子;(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 六，代数法(又叫待定系数法) 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 例4. 配平： 解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得 ①(假设) ①(假设) + ②(Mn守恒)③(O守恒) 由K元素守恒(即等式两边K原子数应相等)可得：。所以，当时，则。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为 七，0价配平法 对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： 将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式： ______P+______HNO3+__ ____________H3PO4+______NO↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托：氧化还原方程式的配平。 八，万能配平法： ___PbN6+___Cr(MnO4)2___Cr2O3+___MnO2+___Pb3O4+___NO↑ 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。 ①1 PbN6+x Cr(MnO4)2______Cr2O3+______MnO2+______Pb3O3+______NO↑ ②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数： PbN6+x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3+2x MnO2+1/3 Pb3O4+6 NO↑ 6 PbN6+6x Cr(MnO4)23x Cr2O3+12x MnO2+2 Pb3O4+36 NO↑ 再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x： 48x=9x+24x+8+36 x=44/15 ③15 PbN6+44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3+88 MnO2+5 Pb3O4+90 NO↑ 答案：15 44 22 88 5 90 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。 万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。 关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有： (1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 (2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。 适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。 由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。 有关几种常用元素价态口决表： 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳， 二四六硫都齐;铜汞二价最常见。
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