今天我们来聊聊高中化学元素周期表,以下6个关于高中化学元素周期表的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
本文目录
化学元素周期表一到二十号元素分别是什么?
一到二十号化学元素符号如下：
1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼
6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷
16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
扩展资料：
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
参考资料：百度百科-化学元素
元素周期表1至36号元素各有什么？
1到36号元素简化电子排布式如下：
1、H氢：1s1
2、He氦：1s2
3、Li锂：1s2 2s1
4、Be铍：1s2 2s2
5、B硼：1s2 2s2 2p1
7、N氮：1s2 2s2 2p3
8、O氧：1s2 2s2 2p4
9、F氟：1s2 2s2 2p5
10、Ne氖：1s2 2s2 2p6
11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1
12、Mg镁：1s2 2s2 2p6 3s2
13、Al铝：1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14、Si硅：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15、P磷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16、S硫：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17、Cl氯：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18、Ar氩：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19、K钾：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20、Ca钙：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21、Sc钪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
22、Ti钛：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23、V 钒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24、Cr铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25、Mn锰：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26、Fe铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27、Co钴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28、Ni镍：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29、Cu铜：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30、Zn锌：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
31、Ga镓：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
32、Ge锗：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
33、As砷：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
34、Se硒：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
25、Br溴：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
36、Kr氪：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
电子排布的规则
1、构筑原理
整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
2、洪德规则
电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
3、泡利不相容原理
在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
4、能级交错
电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
高中化学元素周期表
这种元素肯定是氧族元素的一种，在气态氢化物中，这种元素的化合价应该是-2，所以选择D。
氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。
在标准状况下，除氧气为气体外，其他元素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2的化合价；但当硫、硒、碲处于它们的酸根或酸酐（酸性氧化物）中时，最高化合价可达+6。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如二硫化铁、硫化锌等。
氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。
此外，氧族元素间也可形成氧族元素互化物，但很多性质与氧族元素单质并不相似。
相同点
·原子最外层有6个电子、反应中易得到2个电子、表现氧化性。
不同点
·除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物，核电荷数依次增大。电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
一、氧气。
氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429千克/立方米，比空气略大，在-183℃时液化成淡蓝色液体，在-218℃时凝固成雪状淡蓝色固体，大多数元素氧气中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体。氧气在水中的溶解度是：1毫升的水能溶解0.031毫升，是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
二、硫磺。
通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫，具有八面体形的结晶。它们都是由S8环状分子组成。硫单质导热性和导电性都差。性松脆，难溶于水，易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
三、硒。
在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4260千克/立方米；后者密度4280千克/立方米。硒在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硒（SeO₂）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与碱金属可生成两种硒化物，即氢硒酸的正盐（M2Se）和酸式盐（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。
四、碲。
有结晶形和无定形两种同素异形体。电离能9.009电子伏特。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6250千克/立方米，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶于同它不发生反应的所有溶剂，在室温时它的分子量至今还不清楚。无定形碲（褐色），密度6000千克/立方米，熔点449.5℃，沸点989.8℃。碲在氧气中燃烧带有明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反应，但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易传热和导电。
五、钋。
密度9400千克/立方米。熔点254℃，沸点962℃。所有钋的同位素都是放射性的。已知有两种同位素异形体：α钋为单正方体；β钋为单菱形体。在约36℃时，发生α钋转化为β钋的相变。金属、质软。物理性质似铊、铅、铋。化学性质近似碲。溶于稀矿酸和稀氢氧化钾。钋的化合物易于水解并还原。化合价已有+2和+4价，也有+6价存在。钋是世界上最稀有的元素。
能与大多数金属反应；
·均能与氢化合生成气态氢化物（氧气的氢化物为液态）；
·均能在氧气中燃烧（氧气除外）；
·最高价氧化物对应的水化物为酸（氧没有最高价的氧化物）；
·都具有非金属性。因为非金属性相近，经常有性质相似的有机化合物和取代产物，如氧氰与硫氰、硒氰，醇与硫醇，酚与硫酚，羧酸与硫代羧酸，硫代酸（硫代硫酸，硫代碳酸，硫代磷酸都是相应酸中氧被硫取代）与硒代酸等。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱；（由在电流作用下才能分解的水到常温分解的碲化氢）
气态氢化物的还原性逐渐增强；
·气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强；（水为极弱的电解质，氢硫酸，氢硒酸为弱酸，氢碲酸为中强酸，递变明显）
·同价态氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；（硫酸，硒酸为强酸，碲酸酸性与碳酸相当，为弱酸，亚硫酸为中强酸，亚硒酸为弱酸，亚碲酸也是不溶于水的弱酸，氢氧化钋为两性胶体）
·非金属性逐渐减弱；
·氧化物的碱性逐渐增强，并开始出现两性（二氧化硫、二氧化硒、二氧化碲的酸性越来越弱，二氧化钋为两性）。
希望我能帮助你解疑释惑。
化学33个元素周期表
1、第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)；
2、第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；
3、第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)；
4、第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn)。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。
扩展资料：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
参考资料来源：百度百科-元素周期表
化学元素周期表的顺序是怎么样的?
以下为前20号元素，1到20号按照从左至右的顺序依次排开：
H氢 ，He氦 ，Li锂，Be铍，B硼。C碳，N氮，O氧，F氟，Ne氖。
Na钠，Mg镁，Al铝，Si硅，P磷。S硫，Cl氯，Ar氩，K钾，Ca钙。
扩展资料：
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
化学元素周期表的一些性质：
一、元素的金属性：
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
二、最高价氧化物的水化物酸碱性：
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。（F和O除外）。
三、非金属气态：
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
参考资料来源：百度百科-化学元素周期表
高中化学元素周期表
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明周期表， [1] 此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
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