今天我们来聊聊酸的化学性质,以下6个关于酸的化学性质的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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酸的化学性质？
酸的化学性质有：
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O
4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl
5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O
扩展资料
一、酸的分类
1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，有机酸可与醇反应生成酯。
2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等，无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。
3、根据酸性强弱分为强酸，中强酸，弱酸。强酸有HCl等，中强酸有H₃PO₄等， 弱酸有H₂CO₃等。
二、酸的用途
酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。
某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（碱）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微变动就会影响健康。
参考资料来源：百度百科- 酸
酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例
1、酸能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
4、酸能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，与某些金属(如铁锌、锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX)，在水溶液中产生水合氢离子(如H₃O)和阴离子X，强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一，极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一。
酸的性质有哪些？
酸的化学性质及方程式：
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。
3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
5、酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。
6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。
酸性化合物
1、强酸
强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
2、弱酸
碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。
乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
酸有哪些共同的化学性质？为什么
酸的通性：
1、与指示剂紫色石蕊变红 ；
2、与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气；
3、与金属氧化物生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物= 盐 + 水；
4、与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 = 盐 + 水；
5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐；
酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
碱的通性:
1.与指示剂紫色石蕊变蓝、酚酞变红；
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物=盐 + 水 ；
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐 =另一种碱 + 另一种盐 ；
4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸=盐 + 水。
酸化学性质化学方程式
酸的化学性质化学方程式一共有五条：
1、酸能与酸碱指示剂作用。
酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、酸能与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
酸的化学性质及方程式
跟酸碱指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色。跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸+金属=盐+氢气，2HCl+Fe=FeC2l+H2↑。 酸的化学方程式 跟碱性氧化物反应：：酸+碱性氧化物→盐+水，3H2SO4+FeO3=Fe2（SO4）3+3H2O 跟某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐，H2SO4+BaCl2=2HCI+BaSO4↓ 跟碱发生中和反应：酸+碱→盐+水，2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 酸+氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水(中和反应) 酸+盐=另一种酸+另一种盐
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