今天我们来聊聊氧化还原电势,以下6个关于氧化还原电势的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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氧化电势和还原电势的是什么？区别
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。
氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。电势，根据百度解释就是电能量的趋向！电势也是电位，在电路中某一点这种趋势的大小！这点前提是选取零点电位，因为要有一个点作为标准，为什么选取的非得是零点电位。因为大多数人最熟悉的是正数！所以一般都会把最低点电势作为零点电位。
氧化电位”这个词不大常见。“标准氧化电位”这个词更少见。
标准电极电势都是英文语境下的“还原电势”，也就是氧化态被还原为还原态的电位。电极的组成一般写为“氧化态/还原态”，表明是氧化态被还原为还原态的电位。
仔细考察起来，标准XX电位都是一种平衡电位。如果组成电解池（或者说，电极电势由外电路来维持），在这个电位下，还原态和氧化态的活度之比为一，没有“净”氧化或者还原反应产生。所以干脆可以称之为氧化还原电位(redox potential)。只要指明氧化态和还原态，就不会产生误解。
氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小
E⊖值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E⊖值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
扩展资料：
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离）的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
参考资料来源：百度百科——氧化还原
关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。
1．根据Eφ值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。
通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。
2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。
任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。
从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 ＞ 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。
从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。
电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电）：
－△G＝W电＝QE＝nFE池
即△G＝－nFE池
在标准状态下，上式可写成：
△Gφ ＝ －nFEφ池
当Eφ池 为正值时，△Gφ为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当Eφ池为负值时，△Gφ为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或Eφ愈是较大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或Eφ池愈是较大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。
[例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。
解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.771V
Br + 2e 2Br ＝ +1.066V
由反应式可知：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。
故上述电池反应的 ＝ +1.066-0.771＝0.295V＞0
蒸馏水的氧化还原电势是多少？
纯净水和蒸馏水应该是差不多一样的。怡宝纯净水ORP=348mV（温度21.3℃）；农夫山泉矿泉水ORP=385mV（温度20.7℃）。
低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。
由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。
扩展资料：
氧化还原电势还可以判断氧化还原反应进行的程度，化学反应进行的程度可以根据标准平衡常数来衡量，氧化还原反应的标准平衡常数可根据有关电对的标准电极电势求得，因此，用电极电势可以判断氧化还原反应进行的程度。
氧化还原电势能测定溶液的pH及物质的某些常数弱酸的pH、解离常数K、难溶化合物的溶度积Ksp、配合物的稳定常数Kf等都可以用测定电池电极电势的方法求得。电极电势可以表示氧化还原对所对应的氧化型物质或还原型物质得失电子能力（即氧化还原能力）的相对大小。
参考资料来源：百度百科--蒸馏水
参考资料来源：百度百科--氧化还原电势
大学无机化学题，氧化还原求电极电势，这种类型的题怎么做？
电极电势的求法是应用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg( 氧化型物质的浓度/还原性物质的浓度)即可‘比如：MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ + 4H2O
的电极电势φ = φ0 + 0。059/5lg[c(MnO4-)c(H+)∧8/c(Mn2+)]
将锰离子，高猛酸根离子和氢离子的浓度带入即可求出其非标准状态下的电极电势。
如果想求原电池的电极电势E=φ正- φ负即可求出原电池的电极电势
费米能级与氧化还原电势关系
相互影响。费米能级可以影响氧化还原电势的大小，当两种物质之间的电极位于不同的费米能级高度时，就会产生电场力，从而影响氧化还原反应的电势。氧化还原电势是反应物和产物之间电子转移的能力。
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