今天我们来聊聊碳酸钠水解,以下6个关于碳酸钠水解的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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碳酸钠水解方程式
碳酸钠的水解方程式：Na2CO3（碳酸钠）+H2O（水）=NaHCO3（碳酸氢钠）+NaOH（氢氧化钠）。碳酸钠是一种无机化合物，分子式为Na₂CO₃，分子量105.99。
化学品的纯度多在99.5%以上，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。其是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
还可利用脂肪酸与碳酸钠的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到碳酸钠。
碳酸钠简介：
在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。
最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。
1861年，比利时欧内斯特·索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。
1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。
碳酸钠水解方程式怎么写？
根据电离，水解平衡关系不难写出！ (1)Na₂CO₃==2Na+CO₃²- CO₃²- + H₂O==HCO₃- + OH- HCO₃- + H₂O==H₂CO₃ + OH- H2O H+ + OH- (2)物料守恒： C(Na₂CO₃)==)[CO₃²-]+[HCO₃-]+[H₂CO₃] C(Na+)==2*{[CO₃²-]+[HCO₃-]+[H₂CO₃]} (3)电荷守恒： [Na+] + [H+]==[OH-]+[HCO₃-]+2[CO₃²-] (4)质子守恒： [OH-]==[H+]+[HCO₃-]+2[H₂CO₃] 扩展资料： 碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。 碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。 由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。 根据NH₄Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥。 索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH₃是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，CO₂被循环利用，NH₄Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO₂，革除了CaCO₃制CO₂这一工序。 参考资料来源：百度百科--碳酸钠
碳酸钠和碳酸氢钠的水解程度
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠是根据同物质的量浓度下二者的碱性强弱来判断的.
对于强碱弱酸盐来说,水解大于电离,说明溶液呈碱性.
具体的可以通过水解（一级水解和二级水）和电离的程度大小来解释.
（1）对于NaHCO₃来说,碳酸氢根会发生水解和电离.
水解方程式：HCO₃⁻+H₂O=H₂CO₃+OH⁻,会释放出OH⁻,使溶液呈碱性；
电离方程式：HCO₃⁻=（CO₃）₂⁻+H+,会释放出H+,使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH⁻)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性.
(注：这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸酸根的水解或电离.)
（2）对于Na₂CO₃来说,碳酸根会发生水解.
（CO₃）₂⁻+H₂O=HCO₃⁻+OH⁻,会释放出OH⁻,使溶液呈碱性；
HCO₃⁻+H₂O==H₂CO₃+OH⁻,同样会释放出OH⁻,但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）。
扩展资料：
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
与酸反应
与HCl反应：
与CH₃COOH反应：
与碱反应
与氢氧化钠反应：
与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。
少量：
过量：
将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃
补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
侯氏制碱法：2NaCl+2H₂O+2CO₂[电解] →2NaHCO₃+Cl₂↑+H₂↑
参考资料来源：百度百科——碳酸氢钠
碳酸钠水解
碳酸水解分两步，co32-+h20=hco3-+oh- hco3-+h20=h2co3+oh- 第一步的程度远远大于第二步，所以碳酸水解后的碳酸根大部分是是离子形式存在。 碳酸钠溶液中加入稀盐酸，那得看盐酸的浓度了。 明矾净水是由于明矾水解形成有吸附作用的胶状氢氧化铝，达到净水目的。 na2co3+ba(oh)2==baco3↓+2naoh，过滤沉淀就能得到na(oh)溶液 （修改过了，确实打错字了，谢谢3楼的提醒）
请问碳酸钠水解方程式是什么?
第一步：CO3 +H2O =（可逆） HCO3 - + OH-
第二步：HCO3- +H2O=（可逆） H2CO3+OH -
注意：水解后呈酸性!
碳酸钠如何水解？
顺序为Na+, CO32-,OH-,HCO3-,H+
理由:1'碳酸钠为强电解质,全部电离,故Na+>CO32-
2'CO32-部分水解，大部分仍以离子形式存在
3’水解以第一步为主，所以CO32-》HCO3-，第一步中HCO3-=OH-，
同时又有水的电离，所以总计OH-》HCO3-
4’对于高中生来说，此题中HCO3-与OH-的比较是超纲的内容，有
兴趣的话，参阅大学分析化学中关于多元酸碱的计算
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