今天我们来聊聊化学方程式大全,以下6个关于化学方程式大全的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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初中化学方程式全集
1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验。
2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去。
3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈。
5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多。
6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理。
7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理。
8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。
9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。
10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末。
11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水。
参考资料来源：百度百科-化学方程式
高中化学方程式总结大全
化学作为理综比较容易得分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式总结大全”，仅供参考，欢迎大家阅读。 化学方程式总结 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑ 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 氧化物的反应 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na的化学反应方程式 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe及化合物的化学反应方程式 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 Al及其化合物的化学反应方程式 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ Cl及其化合物的反应方程式 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO N及其化合物的反应方程式 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 氨及其反应方程式 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O S及其化合物的化学反应方程式 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O N及其化合物的反应方程式 NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅 Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 硅单质的实验室制法： 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯)+ 4HCl 氯的化学方程式： Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2HCl = H2+Cl2 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 C+2Cl2 = CCl4 Cl2 +H2 = 2HCl 3Cl2 +2P = 2PCl3 Cl2 +PCl3 = PCl5 Cl2 +2Na = 2NaCl 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2+Cu = CuCl2 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S = 2NaCl+S Cl2 +H2S = 2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1个Cl由-1 到-1，未变。(HCl) 5个Cl有-1到0，被氧化。 1个Cl由+5到0，被还原。 下列反应中氯元素只被氧化的是 ( ) A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑ C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D.2HClO=2HCl+O2↑ 选B, 逐一解释下 A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。 B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。 C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。 D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。 氯的离子方程式： Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓ Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O Cl- + Ag+ = AgCl↓ ClO- + H+ = HClO ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- ClO- + H2O HClO + OH- 铝的化学反应方程式 铝与盐酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行! 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 铜的化学反应方程式 Cu 2Cu+O2加热 1373K 2CuO 4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热) 铜的化合物 (1)氢氧化铜和氧化铜 4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K) Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 硫酸铜 (a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 (b)硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热) 2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热) (c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO) 或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热) 铁的化学方程式 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 铁与硫反应 Fe + S === FeS 铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑ 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 铁和稀硝酸反应2： 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈，还要用水冲) Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl 高中常用的离子方程式 (1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O (2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O (3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O (4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O (5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O (6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32- NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O (7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl (8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl (9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl (10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O (13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3 (14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ (15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ 3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (16)金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O (17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O (18)稀硝酸与少量的铁屑反应 2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O (19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O (20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑ (21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO (22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO (23)氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ (24)¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32- =HCO3- (25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+ (26)CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O (27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓ (29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O (30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O (31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O (32)铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (33)Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O (34)氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (35)FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl- (36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl- (37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl- (38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl- (39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl- (40)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓ (42)少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (43)足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH-=2HCO3- (44)少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O (45)足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH-=2HSO3- (46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag+ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O (47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+ (48)钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (49)铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ (50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O (52)Na与CuSO4溶液反应 ：2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ (53)Na与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑ (54)O与H2O反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH- (55)Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (56)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O (57)Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O (58)Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O (59)Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O (60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓ (61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32- (62)Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑ (63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl- (64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br- (65)氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O (66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + CO32- =HCO3一 (67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O (68)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ + SO32- =HSO3一 (69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O (70)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓ (71)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2- =Al3++2H2O (72)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O (73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑ (74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O (75)银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O (76)AlCl3水解显酸性 ：Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+ (77)Na2CO3水解显碱性 ：CO32-+H2O = HCO3-+OH- (78)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4++H2O = NH3•H2O+H+ (79)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ (82)氯气与水反应 ： Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸) (83)NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O (84)氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O (85)水与少量CO2¬反应：CO2+H2O=HCO3-+ H+ (86)Fe2O3 与 HI(碘化氢，碘酸)溶液反应 ：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O (87)Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O (88)电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH- (89)电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+ (90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O (91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ (92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH- = H2O+NH3•H2O (93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH-)+(H+)=H2O
初中化学方程式大全总结
1、与钡盐有关的化学方程式
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。
2、盐溶液的反应方程式
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
3、有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质＋酸＝盐＋氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（最常用）
（2）金属单质＋盐（溶液）＝另一种金属＋另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
（3）碱性氧化物（金属氧化物）＋酸＝盐＋水
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物（非金属氧化物）＋碱＝盐＋水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓＋H2O
（5）酸＋碱＝盐＋水（中和反应）
盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
中考常见化学方程式大全
化学最重要的学习就是方程式，下面我就大家整理一下中考常见 化学方程式 大全 ，仅供参考。 化学方程式顺口溜 左写反应物，右写生成物; 中间连等号，条件要注清; 写对化学式，式子要配平; 气体和沉淀，箭号标分明。 与钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。 与碱有关的化学方程式： 碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 分解反应化学方程式： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O2===2H2↑+ O2 ↑ 现象：电极上有气泡产生。H2：O2=2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3===2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2===2H2O + O2↑ 与氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 以上就是我为大家整理的中考常见化学方程式大全 。
初中的化学方程式大全总结
初中所有化学方程式，常用归纳：
2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。
化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学。
初三化学方程式大全
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
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