今天我们来聊聊等效平衡,以下6个关于等效平衡的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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什么是等效平衡
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-这个你最好请你化学老师讲一下，有不同的情况的
①在恒温、恒压下，对于象2X(g)＋Y(g)=2Z(g)这种类型(反应前后气体的体积数不等)的平衡反应，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。而对于X(g)＋Y(g)=2Z(g)这种类型(反应前后气体的体积数相等)的平衡反应，只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒容下，只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中的正、逆反应速率、各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。
等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型：
（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol
N2、3mol
H2
与2mol
NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。
（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol
N2、5mol
H2
与5mol
N2、10mol
H2，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。
（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。
等效平衡原理
等效平衡原理是：相同条件下，同一可逆反应，不论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始，都可以建立同一平衡状态。 分3个部分来理解： （一）相同条件下：指反应条件相同，如最常见的恒温恒压、恒温恒容。 （二）同一可逆反应，不论从正反应开始，或是从逆反应开始，还是从中间状态开始。 （三）都可以建立同一平衡状态：重点在“同一平衡状态”，指达平衡时各组分的摩尔分数或者体积分数相同。 等效平衡的判断可以通过一下几点: (1)恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效. (2)恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效. (3)恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效.
化学“等效平衡是什么意思
等效平衡：具有相同效果的平衡状态。具体指对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，即在给定的起始量不同条件下都达到平衡时，若反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等，则每个初态达到平衡后均被相互称为等效平衡。一般用极限思维法来判断新平衡与原平衡是否等效，即在相同条件下，若通过化学计量数比转化成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等（或比值相同等），我们可以认为两个平衡效果相同。
根据此定义等效平衡又可分为以下几种情况：
1、定温、定容条件下的等效平衡
只改变起始加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的量与原另一起始物质的量完全一样，则两平衡等效。若反应前后气分子数相等的可逆反应（即特殊的可逆反应），只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。注意各组分的浓度不一定相等。
例如，在定温、定容的条件下
CO(g)
+
H2O(g)
CO2(g)
+
H2(g)
A
2mol
2mol
0mol
0mol
B
0mol
0mol
4mol
4mol
C
1mol
1mol
1mol
1mol
D
4mol
4mol
2mol
2mol属于等效平衡的是:ABCD（AC浓度也相等，B是它们的2倍，D是它们的3倍）
2、等温、等压条件下的等效平衡
只改变起始加入物质的物质的量，若按反应的化学计量数比换算成同一边物质的量比值与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
例如：在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B
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2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的（BC）
A.
2molC+1molD
B.
1molB+2molC+1molD
C.
1molA+4molB+4molC+2molD
D.
1molA+1molB
E.
2molA+2molB
如何理解等效平衡
同一条件下，起始投料情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量相同，这样的平衡即为等效平衡。
分析等效平衡的要点
1，看清楚条件是恒温恒压还是恒温恒容，注意，都有恒温条件，因为温度变化，平衡必然移动，也就不可能形成等效平衡。
2，分清楚反应前后的气体体积有无变化。
3，看清楚所形成的等效平衡，是必须各物质的量与原平衡相同还是成比例即可。完全相同的为等同等效平衡，成比例即可为相似等效平衡。
4，分析不能形成等效平衡的反应，相对于原平衡是正向移动还是逆向移动。
5，“一边倒”的应用是非常准确，非常高效的判断等效平衡的方法，一定要熟练掌握。
什么是等效平衡？
等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。
等效平衡是指同温同压下，不同的起始物质的量，可以到达相同的平衡状态。
等效平衡常用于利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。
什么是等效平衡
等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算 问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。
所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时，物质的含量对应相同，则可形成等效平衡。两个平衡等效，物质的量对应可能相等，也可能成比例。
类比初中的三角形全等与相似，如果两个平衡中各组分的物质的量对应相等，则称其为全等等效平衡。如果两个平衡中各组分的物质的量对应成比例，则称其为相似等效平衡。
在计算中，我们只要记清楚物质的量的关系就可以了，至于浓度和百分含量等关系，可通过物质的量来计算。
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