今天我们来聊聊电荷守恒定律,以下6个关于电荷守恒定律的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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电荷守恒定律大致内容是什么
电荷守恒定律：
电荷既不会创生，又不会消灭，它只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移过程中，电荷的总量保持不变，这就是电荷守恒定律，也就是说：在与外界没有电荷交换的一个系统内，总电荷量不变(电荷的代数和不变)。
电荷守恒定律方程式。
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 溶液中的H+来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。 另一部分是NH4+的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。 NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ 电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。 物料守恒：溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。 质子守恒：水电离出的H+和OH-的物质的量相等。 扩展资料： 电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 1、化合物中元素正负化合价代数和为零 2、溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3、除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物 4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。 例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。 参考资料来源：百度百科-电荷守恒
什么是“电荷守恒定律”？
富兰克林是美国著名的科学家和政治家。尽管他出身贫寒，但他凭着对科学的热爱，刻苦钻研，孜孜不倦，为科学研究做出了大量的贡献。
富兰克林在科学方面的贡献主要是电学。1743～1744年，在费城和波士顿看到了斯宾塞博士用玻璃管和莱顿瓶做的电学实验后，富兰克林产生了强烈的探求欲望。借助于柯林森给他寄来的电学著作和某些摩擦起电的设备，富兰克林进行了许多电学实验。他发现如果两个带有不同性质电荷的带电体相互接触，就会呈现中性。在1747年5月25日给柯林森的信中，富兰克林提出了电的单流质理论，他认为电是一种存在于一切物体中的“无重流质”，玻璃受到摩擦，“流质”就流入玻璃，使“流质”含量增加；树脂受到摩擦，则“流质”流出树脂，使流质含量减少。富兰克林用数学上的正负来表示多余或缺少的电流质，他称“玻璃电”为正电，“树脂电”为负电。摩擦起电只是电荷转移，并不是创生，在电荷转移的过程中，其总量是不变的——这便是“电荷守恒定律”的最初表述方式，这一定律后来发展为电学中的基本定律之一。
富兰克林一生最真实的写照可以用他自己曾说过的一句话来描述——“诚实和勤勉，应该成为你永久的伴侣”。他的一生，是学习的一生、研究的一生和为美国的解放事业奋斗的一生。为此，他被人们誉为“伟大的公民”!
电荷守恒定律
对于一个孤立系统，不论发生什么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。 电荷守恒定律：电荷是物质的属性，它不是凭空产生或消失，只能从一个物体转移到另一个物体上，这就是电荷守恒定律。 也可以表述为,在一个没有净电荷出入其边界的系统,其中正负电荷电量的代数和保持不变。
电荷及其守恒定律是什么？
电荷守恒也称电性守恒，即对任一电中性的体系（如化合物、混合物、浊液等），电荷的代数和为0，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所带电荷总量不变。
电荷守恒－-即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
1、正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中阳离子有：Na、H，阴离子有：CO3、HCO3、OH。
2、结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
N(Na)+N(H)=2N(CO3)+N(HCO3)+N(OH)
3.将上式两边同时除以NA得：n(Na)+n(H)=2n(CO3)+n(HCO3)+n(OH)；再同时除以溶液体积V得：C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。
解释一下什么是电荷守恒
电荷守恒——即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
1. 化合物中元素正负化合价代数和为零
2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物
4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。
例如:在 0.1mol/L 下列溶液中
Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
应用
所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
1． 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。
2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—)
3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。
物理：电荷守恒定律
电荷守恒定律是物理学的基本定律之一 。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
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