今天我们来聊聊铝的化学性质,以下6个关于铝的化学性质的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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铝的化学性质铝的化学性质有哪些
铝的化学性质：与非金属反应，例如氧气；与酸反应，在常温下浓硫酸可使铝钝化，盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气；与碱反应；与某些盐反应（金属的置换反应，如铜盐等）；与某些金属氧化物反应（铝热反应）。
铝是一种金属元素，元素符号为Al。铝是活泼金属，在干燥空气中，铝的表面会形成一层致密氧化膜，使铝不会进一步氧化；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。难溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。
铝的反应方程式如下：
铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体
铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
铝的化学性质
铝的化学性质，回答如下：
铝的化学性质：与非金属反应，例如氧气；与酸反应，在常温下浓硫酸可使铝钝化，盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气；与碱反应；与某些盐反应（金属的置换反应，如铜盐等）；与某些金属氧化物反应（铝热反应）。
铝是一种金属元素，元素符号为Al。铝是活泼金属，在干燥空气中，铝的表面会形成一层致密氧化膜，使铝不会进一步氧化；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。难溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。
铝原子序数为13。其单质是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。
铝的化学性质
铝的化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
铝的化学性质有哪些？
1、铝在氧气中燃烧：
4Al＋3O₂=2Al₂O₃
2、铝在氯气中燃烧：
2Al＋3Cl₂=2AlCl₃
3、铝和硫共热：
2Al＋3S=Al₂S₃
4、铝与稀硫酸反应：
2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂↑
5、铝和氢氧化钠溶液反应：
2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑
6、氧化铝与稀硫酸反应：
Al₂O₃＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂O
7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H2O
8、电解氧化铝的熔融液：
2Al₂O₃=4Al＋3O₂↑
9、氢氧化铝与稀硫酸反应：
2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋6H₂O
10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)₃ ＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O
11、加热氢氧化铝：
2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O
12、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：
Al₂(SO₄)₃ ＋3BaCl₂=2AlCl₃＋3BaSO₄↓
13、硫酸铝的水溶液呈酸性：
Al₂(SO₄)₃＋6H₂O=2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄
14、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋6NaOH=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓
15、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋8NaOH=2NaAlO₂＋3Na₂SO₄＋4H₂O
16、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋3Ba(OH)2=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓
17、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋4Ba(OH)₂=Ba(AlO₂)₂ ＋3BaSO₄↓＋4H₂O
18、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
3Ba(OH)₂ ＋2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄
19、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋6NaHS＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3Na₂SO₄＋6H₂S↑
20、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋6NaAlO₂＋12H₂O=3Na₂SO₄＋8Al(OH)₃↓
铝的化学性质有哪些
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
铝的化学性质是什么
铝是一种轻金属，它在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，也是地壳中含量最丰富的金属元素。根据铝的成分可分三类，高级纯铝、工业高纯铝、工业纯铝。铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。 因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。如铝合金就是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。 铝是活泼金属，其化学性质在干燥空气中，表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。 但铝的粉末与空气混合则极易燃烧，铝极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
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