今天我们来聊聊化学平衡的标志,以下6个关于化学平衡的标志的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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化学平衡的标志有哪些
一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变.二、速度与平衡的关系1、,平衡向正反应方向移动.2、,平衡不移动.3、,平衡向逆反应方向移动.三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是...
达到化学平衡的标志有哪些？原理是什么
一、化学平衡的标志
化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
二、速度与平衡的关系
1、，平衡向正反应方向移动。
2、，平衡不移动。
3、，平衡向逆反应方向移动。
三、化学平衡状态的特征
逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的判断方法
1、达到化学平衡状态的本质标志
化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志
所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应，当有3mol
h—h键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］
③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。［但不适用于这一类反应前后化学计量数相等的反应］
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。
⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。
判断化学平衡的标志
判断化学平衡状态的标志
(1)任何情况下均可作为标志的：
①υ正=υ逆(同一种物质)
②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化
③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比
(2)在一定条件下可作为标志的是
①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化
(3)不能作为判断标志的是
①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)
②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
化学平衡的标志都有哪些？
判断达到平衡状态的标志
首先我们从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g） 2AB(g)若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量，密度等不变。若说相等，则是指正逆反应速率相等。例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等。有些叙述肯定不对，如：生成 B2的速率与反应掉的B2速率不变；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等。
例、下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤〔HI〕∶〔H2〕∶〔I2〕=2∶2∶1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化
解析：①不能证明V正 =V逆错误。
②表明V正=V逆，正确。
③百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。
④不能表明正逆反应速率相等，错误。
⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。
⑥浓度不变说明已达平衡，正确。
⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。
⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡
⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡
⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。
答案：②⑥⑨
练习：
在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2 N2O4 达到平衡状态是 ：
答案：⑥⑦⑧⑨⑩
如何判断化学平衡？
1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，两种物质在等号两边，则都为生成速率或都为消耗速率，若两种物质在等号同一侧，必须一个是消耗速率，一个是生成速率，且描述的量之比等于方程式的系数比。
2、一定条件下我们还可以根据其他条件来判断
(一)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
①
如果全为气体：
A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：可以说明
B：在密闭容器中，如果是等体积反应：不可以说明
②
若有固体或液体参加反应或生成：
无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。
(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)
①如果全为气体：
A：在恒容的密闭容器中：不可以说明
B：在恒压的密闭容器中：
如果不是等体积反应：能说明；
如果是等体积反应：不能说明
(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)
如果不是等体积反应：
能说明
如果是等体积反应：不能说明
(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。
(5)混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。
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化学平衡的标志和判断方法
化学平衡的标志就是化学方程式，左右两边相等。判断方法就是等号两边是否相乘的结果一样。
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