根据电荷守恒定律，单位时间从任一封闭曲面流出的电量应等于该封闭曲面内总电量变化率的负值（即等于单位时间封闭曲面内减少的电量）。如果没有电量补充，当封闭曲面内的电量全部流出后，此过程便将中止。因此，为了维持持续恒定的电流，在电量从任一封闭曲面内流出的同时，必须有相等的电量流入。换言之，恒定电流应构成闭合的没有源头的回路，这是电荷守恒定律应用于恒定电流的结果。

1843年，M.法拉第做了冰桶实验，并据此最早提出电荷守恒的观念。法拉第把白铁皮做的冰桶放在绝缘物上，用导线把冰桶外面与金箔验电器相接。用丝线将带电小黄铜球吊进冰桶内，随着小球的深入，验电器箔片逐渐张开并达到最大张角，尔后，即使小球再深入，甚至与冰桶接触，张角也不再变化。并且实验结果与冰桶内是否装有其他物质以及小球是否与之接触均无关。冰桶实验表明，其中的电荷可以转移变动，但不会无中生有，也不会变有为无，总量守恒。这是电荷守恒定律第一个令人满意的实验证明。

电荷守恒定律是大量实验事实的总结，适用于迄今所知的一切宏观过程和微观过程。质子和电子是正负电荷的基本单元。在各种物理过程中，电子和质子总数不变，只是组合方式或所在位置有所改变，因而电荷守恒是十分自然的。

值得指出的，近代物理学发现了大量有关基本粒子互相转化的事实。例如正、负电子e+、e-对撞湮没，产生两个γ光子；中子n的衰变

式中p是质子；是反中微子。在这些过程中，出现了电荷的消失或产生，但反应物的总电荷等于生成物的总电荷，电荷仍守恒。这意味着电荷守恒具有更深刻的根源。

解释一下什么是电荷守恒

电荷守恒——即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1. 化合物中元素正负化合价代数和为零

2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物

4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。

例如:在 0.1mol/L 下列溶液中

Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

应用

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：

Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32—、 HCO3—、OH—。

2．结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—)

3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。

物理：电荷守恒定律

电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

电荷为什么会守恒？电荷有分数吗？

现在的人们几乎天天离不开电。电是电子的定向移动。电子带的是负电荷；质子带的是正电荷。科学家们规定：电子和质子带的电荷为1。正、负电荷相互抵消，所以，原子不带电。

电荷是什么？

电荷（electric charge）即带正负电的基本粒子，带正电的粒子叫正电荷（表示符号为“+”），带负电的粒子叫负电荷（表示符号为“﹣”）。宇宙电荷守恒，所有电荷的代数和不会随着时间的演进而改变。同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。电子、质子以及一切带电体的电量都不因运动变化。电荷具有量子性，任何电荷都是电子电荷e的整数倍，e＝1.60217733×10-19库。质子与电子的电量绝对值完全相等。

电荷守恒有两种解释：1、正负粒子数守恒，正负粒子的质量不守恒。就像质子和电子。2、正负粒子数守恒，正负粒子的质量也守恒。就像质子和负质子。

电荷为什么守恒？

大爆炸宇宙创生理论认为，基本粒子是从能量中成对地产生的，所以电荷守恒。这是对电荷守恒的第二种解释。于是，每一种带电粒子都有一个反粒子。推而广之，应该有反电子、反质子、反中子、反原子、反地球、反人类、反宇宙等等。以致于科学家们纷纷质疑自然界为什么没有反物质？反物质哪里去了？争相研究、寻找、制造反物质。

如果按照电荷守恒的第一种解释来思考呢？质子和电子数守恒就足够了，不需要质量守恒。也就是说，宇宙诞生之初，形成大量稳定的原子，其余不稳定的粒子迅速衰变了。原子在恒星里聚变衍生出现在的宇宙。这就解释了为何宇宙由物质组成而没有反物质的影子。

电荷能是分数吗?

质子和电子是构成原子的基本粒子。科学家认为，质子和电子又由更小的粒子夸克组成。也就是说，夸克是物质的基本组成部分，构成了我们周围的一切。夸克不能再继续分割为更小的结构了。

1964年，加州理工学院的理论物理学家默里·盖尔曼（Murray Gell-Mann）首次提出了夸克模型。1969年，盖尔曼获得诺贝尔物理学奖。

夸克的电荷不是整数1，而是分数。夸克共有六种类型，即六种“味”，分别是上、下、粲、奇、底和顶。

2 粒子

上、粲及顶夸克这三种“上型夸克”的电荷为+2⁄3，而下、奇及底夸克这三种“下型夸克”）的则为−1⁄3。上型反夸克的电荷为−2⁄3，而下型反夸克的电荷则为+1⁄3。所有强子的电荷均为整数+1。比如质子就是由两个上夸克、一个下夸克（uud）组成的，所以电荷为+1；而中子就是由一个上夸克、两个下夸克（udd）组成的，所以电荷为0。

科学允许假设，科学需要数学，科学也能够推演。但是，把数学计算出来的结果不加取舍地套用在物理上，难免出现大的偏差，甚至谬误。

夸克理论是美妙的。但现实是残酷的。举全世界之力没有找到夸克就足以说明夸克的虚幻，应该转换思路，改弦易辙。也许，夸克不是粒子，而是粒子里的两个层次，即旋涡中心质量和外围质量。当然，边缘还有质量，那是胶子的事了。夸克被困在旋涡里，不能像质子、电子那样形成次级小旋涡，质量无法集聚成球形，只能显示部分特性。

质子可能无法再分裂成次级粒子了。科学家们预言的质子放射性衰变为中性π介子和正电子的现象至今没有被证实。于是计算出质子的半衰期至少为10的35次方年。即使CERN实验室的科学家利用LHC对撞机以超快速度让质子与质子撞击到一起，产生约10亿度的高温，也只是重现了一次模拟宇宙大爆炸，并且撞出了一些转瞬即逝的新粒子而已，根本就没有撞出个夸克来。

夸克，跨科了？

电荷守恒方程式

电荷守恒就是溶液里边所有正电荷加起来等于所有负电荷：

一价正离子 + 2 * 二价正离子 + 3 * 三价正离子 + ...= 一价负离子 + 2 * 二价负离子 + 3 * 三价负离子 + ...

举个例子,加入1 mol NaH2PO4,则电荷守恒式为：H(+) + Na(+) = OH(-) + 3 * PO4(3-) + 2 * HPO4(2-) + H2PO4(-)

电荷守恒定律方程式。

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 溶液中的H+来自于两部分，一部分是水的电离，浓度等于OH-的浓度。另一部分是NH4+的水解，浓度等于NH3·H2O的浓度。 NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ 电荷守恒：溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷。物料守恒：溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变。质子守恒：水电离出的H+和OH-的物质的量相等。扩展资料：电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 1、化合物中元素正负化合价代数和为零 2、溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3、除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物 4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。参考资料来源：百度百科-电荷守恒

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