今天我们来聊聊高一化学方程式,以下6个关于高一化学方程式的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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高一化学方程式是什么?
高一化学方程式是高一年级学的化学方程式。
1、 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4。
2、 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H2。
3、 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2。
4、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。
5、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。
6、 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3。
7、 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3。
化学方程式简介：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
高一化学必修一所有方程式有哪些？
高一化学必修一所有方程式如下：
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓＋Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黄色粉末）
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃（苍白色火焰，生成白雾）
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃（淡黄色的烟）
15、工业制漂白：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（为Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
高一化学方程式大全，尽量多给一些！
高一所学的化学方程式，基本上就是高中全部的化学方程式了。 元素部分，结合物质转化图背方程式，会很有好处。
高一常用化学方程式
化学方程式反映的是客观事实。下面是我为您带来的高一常用化学方程式，希望对大家有所帮助。 高一常用化学方程式(一) 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O(SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱) 27、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑ 28、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑ 29、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ (工业制粗Si) 30、SiO2 + CaO == CaSiO3 高一常用化学方程式(二) 1、2H2S(气体) + O2 (少量) 2S + 2H2O 2H2S(气体) + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O 2、2H2S(溶液)+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 (故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质) 3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 (都为可逆反应) 4、SO2 (少量) + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2(足量) + NaOH == NaHSO3 5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O (氧化产物与还原产物为2：1) 6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶于酸中的HF) 7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O 或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】 8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑ (常温下，SiO2只溶于酸中的HF) 9、Si + 2F2 == SiF4 (常温下，Si只与气体中的F2反应) 10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3 11、Na2SiO3 + 2CO2 (过量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3 12、H2SiO3 SiO2 + H2O 13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (棕褐色烟)(常温下不反应，只有Fe3+) 14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2 16. 2HClO ==== 2HCl+O2↑ (说明HClO不稳定) 17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3 18.少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+还原性大于Br-) 19.过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2 20.MnO2与浓HCl反应：MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O 22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (转移的电子数为5) 23. Cl2 + 2Na == 2NaCl (白色的烟) Cl2 + H2 == 2HCl (苍白色的雾) 24. Cl2与H2O反应：Cl2 +H2O = HCl + HClO ; 离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (漂白粉的制备) 26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO(漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸) 27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强) 28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】 29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S (S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱) 30、S + O2 SO2 (无论O2少量还是过量，产物都是SO2) 高一常用化学方程式(三) 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
高一化学方程式啊
1苯的取代2苯的加成3也是取代，就是置换反应4再和苯的一个氢再加成
高一化学方程式
100个是不是各种细节都包涵了？ 看下被人分享的吧……有重复，但是不重复又不到100个，不知道你们老师是怎么归纳的。 我不记得有100个多，接近100个还差不多 一个版本： http://apps.hi.baidu.com/share/detail/344650 版本2： http://tieba.baidu.com/f?kz=103798066
今天的内容先分享到这里了，读完本文《高一化学方程式(高一化学方程式配平方法与技巧)》之后，是否是您想找的答案呢？想要了解更多大学知识，敬请关注本站,您的关注是给小编最大的鼓励。
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