今天我们来聊聊电解饱和食盐水,以下6个关于电解饱和食盐水的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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电解饱和食盐水。
1、电解饱和食盐水，第一阶段电解NaCl和H2O，产生NaOH、H2和Cl2，第二阶段电解NaOH溶液实质是电解水
要恢复到电解前电解质的浓度，若处于电解的第一阶段，就补充HCl（无水，相当补充H2和Cl2）
若处于电解的第二阶段，就补充盐酸溶液（相当补充H2和Cl2，以及补充水）
因此第一句话可能正确，就看电解时间长短
2、正确
2H+ 2e-= H2
2 1
0.2mol 0.1mol
电解饱和食盐水化学式
电解饱和食盐水的化学方程式如下： 2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（条件：通电）
电解饱和食盐水的原理是什么，为什么要加入稀氢氧化钠
电解饱和食盐水的原理是什么，——氯离子与氢离子在电极的作用下发生氧化还原反应，生成氯气与氢气。
为什么要加入稀氢氧化钠——主要 是为了增加导电性，加快电解的速度
电解饱和食盐水的过程中分别出现哪些实验现象
接通电源后连接电源正极的电极(阳极)表面有气泡冒出，该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;连接电源负极的电极(阴极)表面有气泡冒出，收集该无色气体点燃，可听到轻微爆鸣声，在阴极区滴加酚酞试液,酚酞变红。
在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：
2H++2e=H2↑ (还原反应)
扩展资料
工业上常用电解食盐水制取氢氧化钠。由于氯离子或氯气与氢氧化钠溶液接触会生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO），工业制氢氧化钠使用特殊构造的、带有离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）的电解槽隔绝氯离子或氯气与氢氧化钠。
2NaCl+2H₂O===通电===2NaOH+H₂↑ +Cl₂↑，制取烧碱、氯气和氢气。（烧碱即为氢氧化钠）。
氯气和氢气反应：H₂+Cl₂===点燃或光照===2HCl，生成的HCl气体溶于水便是盐酸。
氯气与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成的NaClO有很强的氧化性，它的盐类可以作漂白剂与杀毒剂。
参考资料：百度百科-电解食盐水
电解饱和食盐水的化学方程式 什么是电解食盐水
1、电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。 2、电解食盐水是一个实验，实验结果为：通电后，食盐水中的氯化钠（NaCl）与水（H2O）发生电离，分别在阴极与阳极生成氢气（H2）与氯气（Cl2）。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠（NaOH）。
电解饱和食盐水
负极冒气泡是因为Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气.2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
而正极H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气.2H++2e=H2↑ (还原反应) 由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了，以上是两级都为惰性电极的情况
你说的应该是负极是铜，铜先于溶液中的氯离子失电子，变成铜离子进入溶液，然后铜离子移向正极，与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀
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