今天我们来聊聊置换反应的定义,以下6个关于置换反应的定义的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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置换反应的定义是什么
置换反应的定义为： 某一单质与某一化合物反应生成了另外的单质和化合物的化学反应，其反应公式可以表示为：AB+C→A+BC。置换反应是化学中四大基本反应类型之一，只有在金属活动性顺序表之前的金属才能将金属活动性顺序表之后的金属置换出来，置换反应一定为氧化还原反应。 它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 金属单质置换非金属单质： 1、Zn+2HCl = H₂↑+ZnCl₂ 2、2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑ 3、2Mg+CO₂ =点燃= 2MgO+C 4、3Fe+4H₂O(g) =高温= Fe₃O₄+4H₂ 5、4Na+3CO₂ =点燃= 2Na₂CO₃+C 四大基本反应类型： 化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combination reaction)。其中部分反应四大基本反应类型为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。 分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。 复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
置换反应定义
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
特征：单换单。
常见的置换反应：
1、活泼金属与酸的反应。
2、金属与盐溶液的反应。
3、氢气或碳单质与金属氧化物的反应。
4、碳单质与水蒸气的反应。
置换反应的三个要求：
1、必须满足金属活动顺序表，活泼性强的金属自置换弱的金属。
2、盐必须是可溶盐，可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是百指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐（NaCI、KCI、Na₂SO₄、Na₂CO₃）；中溶盐是指石膏（CaSO₄）；难溶盐是指碳酸钙度（CaCO₃）。
3、金属一般不选择钾、钙、钠因为他们太活泼了（先直接和水反应先了，而且还要放出大量的热，危险，还会造成水花四溅，有腐蚀性的）。
以上内容参考：百度百科-置换反应
置换反应的定义、特点、通式
一、定义
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
二、通式
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。
三、特点
置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO + CO =Cu + CO₂，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。
扩展资料：
常见置换反应：
1、焦炭还原氧化铁【3C+2Fe₂O₃==高温==4Fe+3CO₂↑】
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
2、木炭还原氧化铜【C+2CuO==△==2Cu+CO₂↑】
现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜【H₂+CuO==高温==Cu+H₂O】
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
4、氢气与氧化铁反应【3H₂+Fe₂O₃==高温==2Fe+3H₂O】
5、水蒸气通过灼热碳层【C+H₂O(g)==高温==CO+H₂】
参考资料来源：百度百科-置换反应
什么是置换反应？
高中具体学有，置换反应是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，也是氧化还原反应的一种。在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。不懂再问，
置换反应的定义是什么啊？
1.概念名称，“置换反应”。
2概念定义，“由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反
应叫做置换反应。”它是一类事物共同属性(关键特征)的概括。
3.概念实例，一切符合置换反应定义特征的反应都是置换反应这个概念的实例，如 Fe + H2SO4 = FeSO4十H2↑，Zn十2HC1=ZnCl2+H2↑这又称为概念的正例。一切不符合置换反应定义特征的反应，如CO2+C=2CO,CuO+CO=Cu+CO2被称为置换反应概念的反例。
4.概念属性，又称关键特征。是指概念的一切正例的共同本质属性。“置换反应”这一概念的关键特征是:反应物与生成物都只是一种单质和一种化合物。
概念学习决不仅是记住概念的名称和定义，而是需要通过积极的思维活动，对各种各样的概念实例进行分析、概括，从而把握同类事物的共同关键特征。这是一个有意义的学习过程。在这一过程中，对概念实例的选择和分析，概念关键特征的突出是影响学习效果的重要因素。
置换反应定义
问题一：置换反应的定义、特点、通式 定义：利用一种单质与一种化合物反应，从而生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应 特点：利用金属活动性顺序，前换后，氢前的金属可以将氢气置换出来 通式：A+BC=B+AC A+酸=H2+A盐 问题二：置换反应 置换反应： （1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO =△=Cu+MgO 16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O 17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
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