今天我们来聊聊碳酸钠水解,以下6个关于碳酸钠水解的观点希望能帮助到您找到想要的大学知识。
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碳酸钠水解方程式
碳酸钠的水解方程式：Na2CO3（碳酸钠）+H2O（水）=NaHCO3（碳酸氢钠）+NaOH（氢氧化钠）。碳酸钠是一种无机化合物，分子式为Na₂CO₃，分子量105.99。
化学品的纯度多在99.5%以上，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。其是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
还可利用脂肪酸与碳酸钠的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到碳酸钠。
碳酸钠简介：
在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。
最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。
1861年，比利时欧内斯特·索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。
1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。
碳酸钠水解的化学方程式和离子方程式
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，反应的离子方程式为：co32-+2h+=h2o+co2↑；
故答案为：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；co32-+2h+=h2o+co2↑．
碳酸钠电离水解方程式
电离：Na2CO3=2Na++CO32-。水第一步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；第二步：HCO3-+H2O=H2CO3+0H-。只有碳酸根才存在水解，碳酸钠是盐，完全电离。 碳酸根只存在水解：co3 2-+h2o=可逆=hco3-+oh-（还有第二步，不过程度很小）;碳酸氢根就存在电离和水解：hco3-=可逆=h++co32-(电离)，hco3-+h2o=可逆=h2co3+oh-(水解，也是碳酸根的第二步水解)，并且碳酸氢根水解大于电离。 拓展 碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，微溶于无水乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。 溶解性 碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
碳酸钠水解
碳酸水解分两步，co32-+h20=hco3-+oh- hco3-+h20=h2co3+oh- 第一步的程度远远大于第二步，所以碳酸水解后的碳酸根大部分是是离子形式存在。 碳酸钠溶液中加入稀盐酸，那得看盐酸的浓度了。 明矾净水是由于明矾水解形成有吸附作用的胶状氢氧化铝，达到净水目的。 na2co3+ba(oh)2==baco3↓+2naoh，过滤沉淀就能得到na(oh)溶液 （修改过了，确实打错字了，谢谢3楼的提醒）
碳酸钠溶液是否发生了水解？求详细解答
水解，碳酸根先水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根再水解生成碳酸（其中的氢不电离，故溶液不显酸性），水解要生成氢氧根，所以碳酸钠溶液显碱性，而硫酸根和钠离子都不水解，所以硫酸钠显中性
碳酸钠水解方程式及条件
水解方程式分两步：1、CO32-+H2O=HCO3- 2、HCO3-+H2O=H2CO3
水解条件：有弱才水解，无弱不水解；越弱月水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
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